黑龙江安达市育才高中2024届高考化学押题试卷含解析

黑龙江安达市育才高中2024届高考化学押题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、人体血液存在『-、；等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值坨MX表示"或I”B

HCOX-H.PO*-HCO}-H.PO/

与pH的关系如图所示。已知碳酸亦口=6冷磷酸）3、=7.285=_糖匕：。则下列说法正确的是

A.曲线［表示lg（；He.,）与pH的变化关系

B.③的过程中，水的电离程度逐渐减小

2

^^(01^008)=<IICO,"FC(HP04-)=C(H2PO/J

以当Q：增大时'二玄时"叼丫逐渐减小

2、某学生探究0.25moI/LAh（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2c03溶液的反应，实验如下。

Nag明-MH,so4U

过屹、挖一

实验1

过代的AI：（SO小醇液fl九淀a沉淀解解.无气泡

一制恪U

一2

实验2

述用的N/CO,鄢液门色筑处优次布制.少・气泡

下列分析正确的是()

A.实验1中，白色沉淀a是AL(CO3)3

B.实验2中,白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

3、25c将浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=lOOmL,且生成的

BA可溶于水。己知Va、VD与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A.曲线H表示HA溶液体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(IT)+c(H+)

C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小

4、无水MgBn可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溪为原料制备无水MgBn,设计装置如图所示。已知:

Mg与Brz反应剧烈放热；MgBrz具有强吸水性。下列说法正确的是()

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的漠蒸气，防止污染环境

5、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSOg溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe?+催化H2O2发

向出。2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSO4溶液迅速出现大量气泡

02

B.BD.D

通电

6、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2。----2NaOH+H2T+CI2T.下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是（）

A.Na+的结构示意图:

B.中子数为18的氯原子：

C.NaOH的电子式：Na[：0：H]

D.。2的结构式：CI=C1

7、关于下列装置的描述正确的是（）

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红黑水水柱两边液面变为左低右高

B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的

氧原子间形成的化学键

D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

12、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和

NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由NM90.02%)、SOM4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计

控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO.[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列说法不正

确的是

混合溶液

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

2t

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO24.2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4H

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色槌去，C中变为浅棕色，说明KMnO』不能吸收NO

13、一定条件下，等物质的量的N2(g)和02(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+02(g)=^2NO(g),曲线

a表示该反应在温度TC时Nz的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时刈的浓度随时间的

A.温度TC时，该反应的平衡常数

c,

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

14、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"（IYPT2019）•下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.钺（Be）的氧化物的水化物具有两性

B.碳（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（HzSe）是无色、有毒，比H2s稳定的气体

15、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可

在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

c.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

16、下列表示正确的是（）

A.中子数为8的氧原子符号：1O

H

:

C

■:

B.甲基的电子式:H

C.乙醛的结构简式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：（兄

二、非选择题（本题包括5小题）

17、PBAT（聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

G

0O00

IItyd(CH2)4O—c

O(CH2)4O—c—(CH2)4-(PBAT)

已知：R.CH3-^R-CN^^R-COOH

R-CH=CH2―HR-COOH+CO2

回答下列问题：

(DB的官能团名称为,D的分子式为o

⑵①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是O

(3)H的结构简式为o

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCh发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

W.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:10

18、H是一种氨基酸，其合成路线如下：

i)

|CH»|2>。2一^^七口

------►F,G------►HJ

已知：

②RMgBrJ环:乙烷）<H

RCH2CH2OH+

②IT**

RfHCNRCHCOOH

©R-CHO-^TT>ir

NH：TNH：

完成下列填空：

(DA的分子式为C3H4。，其结构简式为。

(2)E-F的化学方程式为o

(3)H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

(4)结合题中相关信息，设计一条由CH2CI2和环氧乙烷(山/\力>制备b4-戊二烯的合成路线(无机试剂任选)。

（合成路线常用的表示方式为：A—……二警->目标产物）

19、高锭酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程:

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得KzMnO,，同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在生烟中进行.根据实验实际应选择（填序号）c

a.瓷珀烟b.氧化铝培埸c.铁母摒d.石英用埸

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和Mn（h,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-ll,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

（4）还可采用电解KzMnO」溶液（绿色）的方法制造KMnO#电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

20、（NH4）2Fe（S04）2・6H20（M=392g/mol）又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。

某小组利用工业废铁屑进行卜列实验。请按要求回答卜列问题：

I・FAS的制取。流程如下:

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2sO4溶液一定依（NH口正。4固体

1小，k加拉।70—75X?•加蚪।

工业废铁屑石若黑示・处理后铁年一过g.泄液一®—FAS

（1）步骤①加热的目的是O

（2）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是（用离子方程式表示）：

II.NH4+含量的测定。装置如图所示：

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体Nz,加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定L中过量的硫酸，滴定终点时消耗（1mLNaOH标准溶液。

（3）仪器X的名称;N2的电子式为。

（4）步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________;NH&+质量百

分含量为（用代数式表示）o

HI.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

（5）方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中（填图中序号）。滴定

中反应的离子方程式为。

①②③④⑤⑥⑦⑧

⑹方案二：待测液二三：二：”固体11g；则FAS的质量百分含量为（用代数式表

T————

示）O

⑺方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为O

21、如图是元素周期表的一部分:

(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为。

(2)氮族元素氢化物RHUNH3、PH3、AsHj)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化

物(RHA性质可能有

核电荷数

A.稳定性B.沸点C.R—H键能D.分子间作用力

(3)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为O分子中的大7T键可用符号江小表示，其中］］代表参与形

成大7T键的原子数，m代表参与形成大7T键的电子数(如苯分子中的大7T键可表示为所叽则EMM+离子中的大五键应

表示为。

(4)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0,1,1/2),则C原子的坐标参数为。

(5)钻蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为一，晶体中A产占据。2一

形成的_（填“四面体空隙”或“八面体空隙"）。NA为阿伏加德罗常数的值，偌蓝晶体的密度为一相n＜彳列计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A,匕.：=lgKa2-lgc（H+）,即lgx=pH-7.2,所以曲线II表示3.溢。『与风的变化关系，故A错误；

e（H：P0O":孙）

B.由图所示二一.的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误；

C-由急=鼐得3器：H64,当亚附N（H4—）时'PH=64当由产HOW-）时，PE

故C错误；

D...,v♦》）、，则M、当小增大时，C（H2c03）逐渐减小，故D正确。故

S*〉—痔8＞）**厂/叫）0TO产）-4r

选D。

2、C

【解析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成A1（OH）3,实验2过量的Na2c03与完全双水解反应生成A1（OH）3发生反

应。

【详解】

A.实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是A1（OH）3,故A错误；

B.实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2,但不能说明白色沉淀b一定是Ah（OH）2（CO6，故B错误：

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO4%均可用盐酸酸化的BaCk溶液检验，故C正确；

D.实验1、2中，过量Alz(SO4)3溶液显酸性，过量NazCOj溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后

溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。

【点睛】

注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

3、C

【解析】

A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，

说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；

B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有

c(A*)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,溶液显碱性，说明K(HA)vK(BOH),故C错误;

D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，

所以向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、

盐类水解等知识的运用。

4、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与澳单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液滨快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是C。

5、A

【解析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCQi和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H283VH2s故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即a<b,故R错误；

C.向251nL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成02,故D错误；

故选A。

6、B

【解析】

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：8,故A错误；

B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为:;C1,故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na*[：0：H]^故C错误；

••

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：；口；日；，将共用电子对换成短线即为结构式,

氯气结构式为：C1-C1,故D错误；

答案选B。

7、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面交为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

8、C

2

【解析1A.在反应1中，NaCQ和SCh在硫酸的作用下生成Na2s。4和CKh,反应的离子方程式为2CiO3-+SO2=SO4

-+2C1O2,根据方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中

除了生成C1O2,还有Na2s。4生成，则从母液中可以提取Na2so4,故B正确；C.在反应2中，QO?与H2O2在NaOH

作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CIO?是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减

压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

9、D

【解析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故c错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察F&OH)2的生成，故D正确；

故选：Do

【点睛】

除去SO?中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

10、C

【解析】

A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCL选项A正确；

B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D

正确；

答案选C。

11>B

【解析】

A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；

B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；

C.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

12、D

【解析】

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnOz,则Ad反应可能为

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4H,故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMMh吸收，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考杳化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

物质性质的综合应用。

13、A

【解析】

M(g)+。2(口/2N0(g)

起始(mol/L)c0c00

•变化3noi/LMc。-c/(0・q)2(c0-q)

平衡(mol/L)qq2(c0-q)

故K="二G_,故A正确I

q

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=与不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应.即AH>0,故D错误：

故答案为Ao

14、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)?可能有两性，故A正确；

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知戒

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，铁和勰位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钢是不溶于水的白色物质，所以硫酸锢

也是不易溶于水的白色物质，故C正确；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的聿金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：Do

15、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【详解】

A.酸性：H2Y()3<H2Q()3,碳酸小于亚鲸酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

CX与Y形成的化合物是各类是，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2s（h,Na2SO4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：Co

16、B

【解析】

A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为［0,故A错误；

H

B.甲基为中性原子团，其电子式为H：g・，故B正确；

H

C.CH30cH3为二甲醛，乙醛正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故C错误；

D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为,故D错误；

故选B。

【点睛】

电子式的书写注意事项：（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表

示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。

二、非选择题（本题包括5小题）

、（或乙醇），力口热

17、氯原子C6HIO04取代反应NaOHC2H50HHOCH2cH2cH2cH20H

CH=CH2CH=CH2

+6HO

2HO—OH

OOCHOOCH

【解析】

从A到C由环烷点变成了环烯足，并且A生成B是光照下与CL的取代，所以从B到C即为卤代烧的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高锌酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二精。

【详解】

（1）B为百代短，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6H10O4;

⑵反应①即为免变成卤代展的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代是的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

(3)H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH2cH2cHzcHQH；

CH,CN

+2NH3+3O21dj)

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二晴的反应，所以方程式为:+6H2O；

II

CH3CN

⑸由题可知M的分子式为C9H8O4,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和醍基的结构；考虑到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

OH'

OOCH

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

18、CH=CHCHO2〔了二16磔皿+2%0「丁”雷8H

2

NO,NO,

用口J™*51JCH,CH2a2—CIMgCHzMgCl

CH)CH,

，二十HOCH2cH2cH2cH2cH20HHC=CHCHCH=CH

喘‘222

【解析】

A的分子式为C3H4。，而1,3-丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到CfCHiOH,结合信息①可知A为

CH2=CHCHO,B为［QCH。。结合转化关系与信息②可知发生取代反应生成C为［］CH烟，D

00

为Q-CH2MgBr,后为广严…!^”由信息③可知F为。严吗仃为2cH?潘N,

鬻00H.

【详解】

(1)A的分子式为C3HJD,其结构简式为：CH2=CHCHO,故答案为：CH2=CHCHO；

(2)E-F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2r>CH2CH2CH^H幺:>?QCH2cH*HO+2H2O,

故答案为：2C；CH?CH?CH2Hy—QCHiCHKHO+2H2O.

(3)H的结构简式为［''「BVK凿OS】，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：I、含有苯环；II、

NOjNO,

1

叼仃™、"1c.四故答案为:

分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有:

g5

(4)由CH2ch与Mg/干酸得到。MgCH2Mge1,再与环氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2OH,然后再浓

硫酸加热条件下发生消去反应得到CH2二CH2cH2cH=CH2,合成路线流程图为:

ME①浓苴翌，故答案为・

卓」-HC=CHCHCH=CH2取合来力・

CH?C1ClMgCH?MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OH22

o

ME①HK』

CH2C12-^ClNfgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH:C=CHCH2CH=CH2

12

19、KClOj+SMnOz+dKOH:3K2M11O4+KCI+3H20Tc3MnO4+2H2O=2MnO4+Mn0zl+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2O。•具有还原性，可将K2Mli04和KMnCh还原过漉速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4-电解较长时间后，阳极产生的MnO了在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电

生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色

【解析】

(1)根据图示，操作②中的反应物有KCIO3、MnO?和KOH加热时生成K2M11O4、KC1和HzO,反应的化学方程式

为：KClO3+3MnO24-6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OT；操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化

铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁用堀故答案为KCKh+3MliO2+6KOH-3K2MnO4+KCl+3H2OT；c；

2

(2)操作④中KzMnCh转化为KMnCh和MnO2,反应的离子方程式为：3MnO4+2H2O=2MnO4+M11O2I+4OH；

2

若溶液碱性过强，则MnO4•又会转化为MnCh%反应的离子方程式为：4MnO4+4OH=4MnO4+021+2H2O；通入

CO2调pH=10-H,不选用HCL是因为CL具有还原性，可将K2Mli。4和KMnCh还原，

2

故答案为3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO2l+4OH：4MnO4+4OH=4MnO4+O2f+2H2O：Cl具有还原性，可将

K2Mli04和KMnCh还原；

(3)图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊

状物，

故答案为过滤速度快、效果好；

2

(4)电解过程中右侧石墨电极连接电源正极，是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：MnO4-e=MnO4；若电解时

间过长，阳极产生的MnOj-在阴极被还原，紫色又转变为绿色，也可能是阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量

的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色，

故答案为MnO42・c=MiiO4-；电解较长时间后，阳极产生的MnO4在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离

子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色)。

20、加快并促进Na2c03水解，有利于除去油污Fe+2Feu=3Fe2+分液漏斗：N：：N：用少量蒸储水冲

洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入到锥形瓶Z中-「％①④®⑥

取少量待测溶液于试管中，加入

MnO，+5Fe%8H+=5F*+Mn2++4H2O“：「：行。。％部分Fe?+被氧气氧化

少量KSCN溶液溶液变红色

【解析】

废铁屑用热的Na2cCh溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与H2s04反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸铉晶体共

同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS,以此分析解答。

【详解】

I.(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是

吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；

⑵亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶根据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N2,使

每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故Nz的电子式为：NWN：;

(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸储水冲洗冷凝管内通道2〜3

次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中；

根据反应方程式2N%+H2so4=(NH4)2S()4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物质之间的物质的量关系为：

n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2so4),n(H2so4)=bxlO'3Lxciniol/L=bcix10*3mol,

333

n(NaOH)=C2mol/Lxdxl0L=c2dxlO-mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bcixl()mol-

czdxlO3mol=(2bci-dc2)xl()3mol；根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH&+的物质的量为

n(NHJ)=(2bci-dc2)xl(y3moL故NH/质量百分含量为一―/100%：

q=三攀x=0X3产8=

⑸用(MMOOOmul/L的酸性01ro』溶液滴定溶液中的Fe"离子，酸性，、瓦。二溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需

要使用④峨形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是①④⑤⑥；KMnO」将FF+

氧化为Fe3+,KM11O4被还原为Mi?+,同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子

方程式为MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mi?++4H2O；

⑹根据元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O〜2s(V.〜2BaSO4,

n(BaSO4»=mol,则n[(NH4)2Fe(SO4)2,6H2O]=n(BaSO4)=xmol=mol,则500mL溶液中含有的

_______n_2

~m3