河南省漯河市2024届高考化学押题试卷含解析

河南省潦河市2024届高考化学押题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知：pOH=-Igc(OH)0室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的

变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH»c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x1048

C.P点所示的溶液中：c(C「)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

2、拉曼光谱证实，AKh一在水中转化为将一定量的Na2cO3、NaAKh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入lmol/L盐酸，测得溶液中CCV，HCO3,［A1(OH)4「、Ap+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

2

A.CO3\HCO3-和［AI(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+H2O

C.原固体混合物中Cl*与AKh的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

3、下列说法正确的是

A.氯气和明研都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

5、下列有关实验正确的是

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

6、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:

Mg+ClO-+112O=C1--+-Mg(OIl)2Xt图乙是含C12O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是()。

格性

电极

含的工业废水

乙

A.图乙仃2。72一向惰性电极移动，与该极附近的°H.结合转化成Cr(OH)3除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg?1+Q0-+&0+21=C「+Mg(OH)2,

C.图乙电解池中，若有0.84阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

7、H2s03水溶液中存在电离平衡H2sO3UH++HSO3-和HSO3-mr+SO32-,若对H2s03溶液进行如下操作，则

结论正确的是：()

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量HzS,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化领溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钢沉淀

8、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是()

A.CO.F和H+B.HCCh和HSO/

C.CO.?WHSO4D.HCO3和H+

9、碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加

入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法不正确的是()

石墨1极质子交换膜石墨2极

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2CHaOH+CO-2D=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

10、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HzO解离成H+和OH，作为H+和OH-

离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCL其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不无砸的是（）

速w，「1电（”

阴极室处室阳极室

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜（BP）,阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

11、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质里：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

2+2+

B.SO2使酸性KMnOj溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiOH

D.NazOz在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2t

12、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（”。）,下

>io

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高钵酸钾溶液和滨水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

13、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.lmol・L-i,向混合溶液中滴加0.1mol-L-某溶液Z,所得沉淀的物质

的量如图所示，则X、Y、Z分别是。

A.偏铝酸钠、氢氧化颗、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸

14、设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的Imol/LCIhCOONH」溶液中CHjCOO-^NHJ数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIV数目为O.INA

15、常温下，向20mL0」mol・l/氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol-L-氨水中NIV比O的电离常数K约为1x10、

B.a、b之间的点一定满足,c(NH；)>c(Clj>c(H+)>c(OHj

C.c点溶液中c(NH：)=c(C「)

D.d点代表两溶液恰好完全反应

++2

16、已知某二元酸H2MOj在水中电离分以下两步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO4\常温下向20mL0.1mol/L

NaHMOj溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

F7[NaOH(aq)J/mL

A.该氢辄化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中C(OH)>C(HMO4)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4)

17、下列物质的工业制法错误的是

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化钱的混合物

B.金属镒：高温下铝和二氧化镒反应

C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.硫酸；黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

18、设A1为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LC。2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

B.12g；4C的原子核内中子数为6NA

C.25c时，lLpH=2的H2Go，溶液中含田的数目为Q02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N,、

19、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图I装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO?气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

20、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醉中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醉的密度不同

除去KNO3固体中混杂的

C重结晶NaCI在水中的溶解度很大

NaCI

D除去丁醇中的乙疑蒸播丁醇与乙域的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

21、下列有关C11SO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

22、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(NazSQ分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷(可传导Na+)为电

解质，总反应为2Na+xS嘿卜NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是()

充电

用电器

或电源

A.放电时，电极a为正极

B.放电时.内电路中Na+的移动方向为从h到a

C.充电时,电极b的反应式为S—・2(f=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

C，l(苯环上的一氯代物只有种

已知:①0一；・\A2

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

@R,-CHO+R,-CH2CHO——>II(R「R,为炫基或H原子)

OHR2

回答以下问题：

(DA的化学名称为；E的化学式为。

(2)FfG的反应类型：一；H分子中官能团的名称是一°

(3),1的结构简式为。

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式—o

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种（不考虑立

体异构）。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCh溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式—。

24、（12分）某芳香煌X（分子式为C7HJ是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关

系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

COOH

银氨溶液

E

△⑤NH2

里皿GCOOH

Fe/HCl

NHX苯胺，易被氧化）

（1）写出：X-A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。

（2）E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是_______；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是

（3）写出反应①的化学方程式：。

COOH

(4)有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式：

CH?OH

（5）写出由A转化为的合成路线

（合成路线表示方法为：……会黯目标产物）。

25、（12分）硫酸四氨合铜晶体（[CU（NH3）4]SO4，H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过漉得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有L5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO』溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____o

H.晶体的制备。将上述制备的CuSOj溶液按如图所示进行操作

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。

IIL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

♦的■定装■

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馈水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

32322

26、（10分）某溶液X含有Al\NH4\Fe\Fe\HCOa>S\SO4\CWOH♦中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是

（2）反应①中生成A的离子方程式为o

⑶若测得X溶液中c（H+）=6mol-L,,则X溶液中（填“含”或“不含"）F*,cg3+）=mol・L”（若填不含,

则不需计算），X溶液中c（C「）=molfo

27、（12分）某化学兴趣小组为探究Na2s03固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为l.518g/L。

请回答下列问题：

（1）气体Y为o

（2）固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为o

（3）实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s0.3的分解率为

（4）Na2s。3在空气易被氧化，检验Na2s是否氧化变质的实验操作是<

28、（14分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

p-HCOi--------90%

C0$——-9%

无机碳一

co2―-1%

—H2CO3-1

其中HQOj仅为CO&的0.2%

⑴海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因_______________________O己

知春季海水pH=8.1,预测冬季海水碱性将会______(填“增强”或“减弱”理由是__________________O

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AH<0,在容积为H,的恒容容器中，

分别在1、T2、T3三种温度下合成甲醉。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量

均为Imol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是(填字母)。

宏

/

希

a

wx

wr

uo

n(Hs)/n(CO)

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为TI>T2>T3

C.c点状态下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的体积分数增大

D.a点状态下再通入OSmolCO和0.5moICH3OH,平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________o

②己知：O3(g)+O(g)===2O2(g)AH=—143k.bmor1

反应1：03(g)4-NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJ・mo「i。

反应2：热化学方程式为o

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJmol

反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________o

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为o

③若n(CO)n(NO)=0.8,反应达平衡时，N的体积分数为20%,则NO的转化率为。

29、(10分)二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转

化为甲醇，其原理是：

CO2(g)+3H2(g)^^H2O(g)+CH3OH(g)AH=-53.7kJ/mol

(1)308K时，向2L密闭容器中通入0.04molCO2和0.08molHz,测得其压强⑴)随时间⑴变化如图1中曲线I所示。

9.0

4

3

6.02

1

023456VminO

反应

图1反应n

图2

①反应开始至达平衡时，1)(出)=;该温度下反应的平衡常数为mol-2-1九

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为H,则改变的条件是—o

⑵还可以通过以下途径实现CO2向CH30H的转化：

反应I：CO2(g)+H2(g)^^H2O(g)+CO(g)AH<0

反应II：2H2(g)+CO(g)^^CH3OH(g)AH<0

反应I和反应n的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

①根据图中数据分析可知，TiTz(填“>”、"v”或“=")；T2时CO2转化为CH30H的平衡常数K=

②目前，许多国家采用COz代替CO(以煤和天然气为原料)生产CFhOH,其优点是_________o

(3)用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

c(0H)n(0H~1

A.BOH是弱碱，加水稀释时促进电离,溶液中BOH的微粒数减小,而OH•的数目增多，则溶液中今————《

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确;

B.N点皿等工c(B')

=0,BPc(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=xc(OH)=c(OH)=lxl0^\故B正

c(BOH)c(BOH)

确;

C.P点的POHV4,溶液呈碱性，贝ljc(OIT)Vc(Oir),根据电荷守恒可知：c(Cl-)<c(B+),故c错误;

D.N点.]gA1r0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(lT)+c(H+)=c(C「)+c(OH阿知，c(H+)=c(a)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确;

故答案为Co

【题目点拨】

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-1g心。

c(BOH)c(BOH)

此时POH=.lgc(OH)=4.S,则BOH的电离平衡常数Kb=-^-Xxc(OH)=c(OH)=lxlO^,证明BOH只能部分电离,

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

2、C

【解题分析】

将一定量的Na2c03、NaAKh固体混合物溶于适量水中，AKh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh二、

-

［AI(OH)4「；由于酸性：H2CO3>HCCh>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3，向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)31+H2O,贝！］［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH”也为0.05mol；接下来CCh以

与H+反应转化为HCXh,b线代表C(V•减少，c线代表HCO3一增多，发生的反应为：CO32+H+=HCO3-,可计算出

n(C032-)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05niol；然后HCO3一与甲反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成A-+,d线代表HCO3-减少，e线代表A产增多。

【题目详解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3~+［A1(OH)4］~=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCO3一减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2t+H2O,B项错误；

C.a线代表［AI(OH)4］一与H+反应：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b线代表CCh?•与H+反应：CO32+H+=HCOj-,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中832•与闻(OH)4「的物质的量之比为I：I,原固体混合物中CCV一与

AKh一的物质的量之比为1：1,C项正确；

D.d线代表HCO3-与H+的反应：HCO3-+H+=CO2T+Il2O,n(HCOD=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05mol,所

++

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表Al(OH)j与H+反应：Al(OHh+3H=Al'+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非C02,D项错误；

答案选C

【题目点拨】

在判断HCO3,AI(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c(h(分解

为CO2和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的A产会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为AI(OH)3和H2cCh(分解为CO2和H2O),实际效果还是HCO3-先转化为H2co3,因此判

断HCO3一先与H+反应。

3、D

【解题分析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明研、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误：B、常温下，浓硫酸和

浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C

错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气

中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。

4、A

【解题分析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是・3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选Ao

5、C

【解题分析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s03易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在均堪中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

6、B

【解题分析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CrGz-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H•结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为1\噎+。0一+跳0+20-=。-+、坨(0引21,B正确；C.图乙的电解

池中,阳极反应式是Fe-2e-=Fe。阴极反应式是3则n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/inol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg-2e--Fe2\由原子守恒可知Fe?♦〜

Fe(OH)3l,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

7、A

【解题分析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Ch+H2sO3+H2O=4H++SO42-+2€T,溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3SJ+3H20,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小，

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化怵溶液，发生反应OH-+H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化银和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钢沉淀，D错误。

答案选A。

8、D

【解题分析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

9、D

【解题分析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4e=2H2O,A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯,

+

阳极反应为2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H,据此解答。

【题目详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO・2(f=(CH3O)2CO+2H+,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co~4百~。2可知，阴极消耗的与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

10、D

【解题分析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2nH23阳极反应为4OH-4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2/=出3氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【题目点拨】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

11、D

【解题分析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸纳和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H23故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KM11O4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2H』H2SiO3j,故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2COz=2Na2c03+02,故

D错误；

故选：Do

【题目点拨】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

(3)、电荷守恒。

12、D

【解题分析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

滨水发生加成反应而使滨水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确；

故答案为：Do

13、A

【解题分析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均为O.lmoL加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的O1T生成水，同时SCh?-和Ba2+

生成BaSO」沉淀，当加入1L硫酸溶液对恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSOs再加入O.5LH2SO4溶液时，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+AIO>+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+J+

1.5LH2s0』溶液，加入的0.3molH+把生成O.lmolAKOH”沉淀溶解：AI(OH)J+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选;

B.AICL和MgCb均为O.lmoL共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

CAICb和FeCb均为O.lmol,共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故c不选；

D.NaAIOzffBaCh#O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAICh,恰好完全

反应生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmolSCV•和溶液中的Ba?+反应生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba2+有O.lmol,

加入的SO』?一为0.05moL所以生成O.OSmolBaSCh沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的O.lmoIAKOHb沉淀溶解，同时加入的0.05molS042-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmoL和图像不符，故D不选。

故选A。

14、B

【解题分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.H,pH=13的NaOH溶液中，水电离的田0旷)=10-13moi/L,故选项D错误:

故选B。

15、A

【解题分析】

NH3-H2O电离出OH抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NH’Cl,NH4+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NH4cL此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【题目详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10fmol/L,氨水溶液中H♦全部来自水电离，则溶液中

IO141O-3X1O'3

+H35

c(H)=10mol/L,c(OH*)=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—------------------------=---------------mol/L=lx10mol/L,所以A

10一”《叫.&。)0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的cCfOvlxlOZiol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)vc(OH-),结合电荷守恒得C(C1)<C(NH4),

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NHQ,NH4冰解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10，mo]/L,

c(OH)<107mol/L,结合电荷守恒得：C(NH4+)<C(CI"),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=107mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HC1,故D错误。

所以A选项是正确的。

16、B

【解题分析】

根据图像可知，NaHMCh与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【题目详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ->4

20x1()-3LX0.1molL-'=20x10'3Lxc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=\=10Bmol/I,,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2M。4,溶液中质子守恒为c(Oir)=c(m+c(HMO1)+2c(H2Mo4),所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2M04,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2M04时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO」,

Na+的浓度最大，MO’?一部分水解，溶液显碱性，则c(OIT)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

++2+2

c(Na)+ciH)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH),则c(Na)<c(HMO4)+2c(MO4),故D错误；

答案选B。

17、A

【解题分析】

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化铁的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意,

A正确；

B.金属锌：高温下铝和二氧化锌发生铝热反应可制取金属钛，与题意不符，B错误；

C.粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO,与题意不符，C错误；

D.硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误；

答案为A.

【题目点拨】

加热氢氧化钙和氯化核的混合物为氨气的实验室制法。

18、A

【解题分析】

A.二者的反应方程式为2Na2()2+2CO2=2Na2co当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有一:-------二0.1mol二氧化碳参加反应时，转移0.Imol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物质的量是丁丁一二：mol,根据质量数:质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有二mol

I4g/mol777

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2moi/L,根据n=c-V算出H,的物质的量为10‘mol,C项错误；

D.葡萄糖的分子式为。,口口。口蔗糖的分子式为C12HJ3”，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误;

答案选A。

19、D

【解题分析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水