河北省承德某中学2024届高考化学二模试卷含解析

河北省承德二中2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可

选用的固体碎块是（）

A.硝酸核B.生石灰

C.氯化钱D.食盐

2、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比CsHio多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

3、N.、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCLs水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氧气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与Ch在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0NA

c(H+)电离度a=室湍扉腺患X100%。常温下，向10mL0.lmol/LHX溶液中滴加

4、已知AG=lg

c(OH)

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

5、甲醇低压谈基合成法(CH3OH+CO-CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量299.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMiiO」溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

6、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矶,

熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

7、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物稽秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

8、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CH3C00—8e-+2H20==2C021+7H*

B.电池工作时，H*由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CGRNz的体积之比为3：2

+

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=N03+2H*+H20

9、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23PsC.3s23P4D.3s23P6

10、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用由期钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1〉S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

B.BD.D

11、将铝粉与Fe3。4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3o

D.若两极共收集到气体0.6moL则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应）

15、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示（不考虑C2O42•的水解）。已知Ksp（AgCI）数量级为10”。。下列叙述正确的是

B.n点表示Ag2c2O4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为IO0-71

16、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是

如图为稀释浓硫酸

如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性

如图可用于分离乙酸与CHzCh

D.如图可用于测量SO2的体积

二、非选择题（本题包括5小题）

17、最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为较酸

酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线:

A(CHO)

2:4

(CHJCH2)2NH-----------------►(CH)CH2)2NCH2CH2OH

COOH

HNO赚H,SO4GlKMnO3Tf7TlFMP向CH,COCI内！

-TT—一厂f凹FT*回5，kJ

(C7H7NO2)(C7HSNO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列问题:

(l)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收蜂，写出A的结构简式一。

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式一。

(5)C的同分异构体有多种，其中・N02直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式。

OC2H<

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁([))的

NHCOC'Hj

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。已知：0RX©

18、化合物M是一种药物中间体。实验室以免A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

己知：①R(H(RKMnOwM>R1COOH+R2cORa.

R3

②R1CH2coOR2+R3COOR1—40H(R]、R?、&、均表示危基)

R(一O

(1)A的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰；B的结构简式为。

(2)。的化学名称为；D中所含官能团的名称为o

(3)C—D所需的试剂和反应条件为：EfF的反应类型为<,

（4）FfM的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO.溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

⑹参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料（无机试剂任选），设计制备H

路线：________

19、L近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分为NaCIO,浓度为40moi-LT,密度为1.2g-mLT。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为一（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是____。

A.用长时间放置在空气中的NnClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸播水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO,、JHy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是一（填元素符号）。

20、二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用

(2)装置乙的作用是为了观察生成S02的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式c

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1向10mlImolL4的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出现浑浊

2向10mlImolL'1的Na2s溶液中通SOz溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用(HMHOmolL-'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3+5S(h+4H2O=8H++5so42一+上

-

③L+S02+2H2=2「+SO?+4H+

④IO3一+5r+6H+=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是______________。

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VrniL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现W远远小于V2,可忽略不计Vio测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

21、连二亚硫酸钠（Na2s20。俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2s2。4的性质与制备进行

了如下探究。

（1）测定O.OSmobL-1Na2s2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。

①写出。〜h段发生反应的化学方程式：。

②t2〜t3段溶液的pH变小的原因是______O

（2）已知:S2O32，+2H+===SO2T+Sl+H2O.Na2s2。4固体在隔绝空气的条件下加热至75c以上完全分解得到Na2s。3、

Na2s2。3和S（h,检验产物中是否含有Na2s04,实验方法是。

（3）由工业废气制备Na2s2。4的实验原理如下:

so：

①向装置II中加入Ce*的目的是o

②写出装置III中发生反应的离子方程式：o

（4）由锌粉法制备Na2s2。4的实验装置如图所示。主要步骤如下:

步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于35〜45℃下反应生成连二亚硫酸锌。

步骤2：加入过量烧碱溶液，于28〜35c下反应生成Na2s2O4和氢氧化锌悬浮溶液。

由上述实验进一步提纯得到Na2s2。4榜）的实验方案是取一定量的Na2s2。4和氢氧化锌悬浮溶液，（实验中须使用

的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.硝酸核与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰（CaO）与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化镣与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO.%还原金属氧化物，镂盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

2、D

【解题分析】

A.烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷烧的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷足只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；CsHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C-C=C-C-Co支

链是甲基的有3种：C=CCC（第5个/在第2,3位），C・C=C・C（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是Do

3、B

【解题分析】

分析；A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氮气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的Fe(0H)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；

B、标准状况下22.4L基气的物质的量是imol,叙气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是ImoL其中含有羟基数是3N,“C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烧不止一种，因此生成的CH3cl分子数小于1.0NA,D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产

物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

4、C

【解题分析】

E点为0.lmol/LHX溶液，AG=lg咒1=8,则叱)=］明水的离子积Kw=c(H+)4(。氏)二冲叱由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lgC(H)=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg"H)=0,则c(H+)=c(OFT)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX)o

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg咒/=6,则c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确：

c(OH')

B.G点溶液中AG=lgt(H)=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X),故c(Na*)=c

c(OH')

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH。)>c(HX),故C错误；

++

p/TJ\C/LJX

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg1二=8,则,工」、=1。"，水的离子积K、v=c(H')c(OH)=10乜

c(OH)c(OH)

H+）=JlxK,=1（Lmol/L测电离度=।°m°l/L=i%,故D正确;

）xO.lmol/L

故答案选：Co

【题目点拨】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

5、C

【解题分析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高锌酸钾氧化，使其栅色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：3

6、A

【解题分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSChSFhO931cliSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

7、C

【解题分析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

8、C

【解题分析】

图示分析可知：N极NO3•离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO•失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NHJ在好氧微生物反应器中转化为NO3,据此分析解答。

【题目详解】

+

A.M极为负极，CHKOO•失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImoKXh转移4moi-

生成ImolNz转移lOmol*根据电子守恒，M、N两极生成的CO?和Nz的物质的量之比为lOmol；4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NHT在好氧微生物反应器中转化为NO8则反应器中发生的反应为

++

NH4+202==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

9、C

【解题分析】

A选项，3s23P3为p元素；B选项，3s23Ps为C1元素；C选项，3s23P，为S元素；D选项，3s23P6为Ar元素。

【题目详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第Via族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第11A族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

10、C

【解题分析】

A.用用烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入司浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故I）错误；

故答案选Co

11、A

【解题分析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8Al屋=4AL（h+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2moi铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2AI+6HCl=2AICh+3H2T，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=Va>V2,故选A。

12、A

【解题分析】

反应中程酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,

未被还原的硝酸物质的量二原硝酸总物质的量・NO的物质的量

【题目详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NO3)3j=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

质的量为2'(3-2)+4'(6-(-2)+6乂3、(3-[。=(94+13)1]101小0的物质的量为里产0101,未被还原的硝酸

\IJ〃J

q…h以一43cV-9a-b.

的物质的量为——-——mol。

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNCh显酸性，N%显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AlCb与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH〃与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到A1C13与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HCL浓HC1与高钵酸钾反应得到氯气，HCI与CuO反应得到CuCL和水，CuCb电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

14、D

【解题分析】

A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物IH,发生还原反应,

故b为电源的负极，故A错误；

B、阴极反应为6H2O+6e=6OH-+3H2T，阳极反应为6aYeTCLT，CO<NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCi,根据上

述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与

OFF恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；

C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCL阳

极室中发生的反应依次为6C「-6(r=3CL3CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCI,故C错误：

D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e=6OH+3H2t，阳极反应为6C「-6e=3CbT，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCI,

若两极共收集到气体0.6mo】，则n(N2)=n(C02)=0.6x1/5mol=0.12moI,由反应CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol,故D正确。答案选D。

15、C

【解题分析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgQ)=c(Ag+)・c(Cr)=l()TxlOf75=i(r9.75=ioo.25xioTo,则数量级为1040,

+2466460J477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则^sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl^=10^xl0-=10-=10xl0-,则数量级为10,

又己知Asp(AgCI)数量级为107则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246,(U6

ZCSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-,据此分析解答。

【题目详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)c(C「)=lOTxlOf75=i0f.75=ioo.25xloT。，则数量级为10」。,

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则^sp(AgCl)=c(Ag+)-c(Cr)=10-4xl0-246=10-6-46=10°54xl0-7,则数量级为107,

又已知Asp(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246，046

KSp(Ag2C2O4)=C(Ag)-C(C2O4-)=(10-)X(l(r-)=l(r-,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCl,故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Ag2C2O4)</Csp(AgzCzO^,

故为AgiCzO」的不饱和溶液，故B错误；

C根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(CT)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNQ,溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

c（CQ『）

D.Ag2c2O&+2。一=2AgCl+C2（V•的平衡常数K=7W此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

“c(C,O2)10246

右下而丁4=而中力°in9(.kl,故口错误;

故选C。

16、B

【解题分析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；

B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确；

C.乙酸与CH2cb互溶，沸点不同，可采用蒸储的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验日的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸馈，即在用蒸馆法分离物质时使用,

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、"C'o/CH,4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）竣基、氨基还原反应

取代反应

COOHy】

（CHJCHGNCHJCHQH+____'定条件>j]+CHjCOOH13

NHCOCII,80cHiCH秋CHjCH»

ONa

（5

OCH3CH,OCHiCIbOCHjCH,

-H应=2_F-[-r

CHJCHJOHJCH3cH2-----------►*F||B|

NONHNIK'OC'Hj

223

【解题分析】

CH3

根据合成路线可知，在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到),B再由酸性高隹酸钾氧化

NO2

COOHCOOhCOOH

得到C(，),C被Fe还原为D(),D与CHaCOCl发生取代反应得到E(|fS

),E与(CH3cH2)NCH2cH20H

NO2NH2NHCOCH3

NH2

在一定条件下反应生成F(Q),据此分析解答问题。

COOCH2CH2N(C,H,)2

【题目详解】

⑴已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,根据反应①可推得A的结构简式可以是、(•,故答案为：

H.C-CH,

V；

Ch

⑵根据上述分析可知，B的结构简式为:

」，化学名称是4•硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4.硝基甲苯(或对

硝基甲革);

CCOHCOOh

⑶根据上述分析，D的结构简式为［J,含有的官能团有竣基和氨基，C被Fe还原为D与CH3coeI

COOH

发生取代反应得到El()),故答案为：竣基、氨基；还原反应；取代反应；

加COCH,

NH?

(4)反应⑥为E与(CH3cH2)NCH2cH20H在一定条件下反应生成F(),反应方程式

COOCH2CH2N(CJH5)2

COOHy；

(CHjCHGNCHQIQH+——空赳T、、J+CHiCOOH,故答案为：

NHCOC1I,80cMH秋CHjCHjb

COOHy】

(CHCCHjCHQH+____一定条件、+CHjCOOH.

NHCOCII,COOCH^H,N(OVCH,h

(5)C的同分异构体中・NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接一NO?、-OOCH两个基团和

—Nth、一CHO、一OH三个基团两种组合，共有13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

5N-/\-OOCH,故答案为：13;O.N-Z)-OOCH；

ONa

ONaOR

，则以对硝基苯酚钠(C；)、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成

(6)结合题干信息，已知：RX

NO：

解热镇痛药

产h

非那西丁(。)的合成路线可以为：

NIKXKIh

ONa

白

OCIMTHj从田立江

OCHKHj9cHic均

.f1，故答案为：

加.

―H应"_5CH1coe1,

CHjCH20H»CHjCH2Br----------------►1

NONIK,OCHj

2NH2

»Na

QCH2CH1

浓HBraijcoa

CHJCHJOH----------►CHjCHBr--------------

△2

NH2

18、11-氯环己烷碳碳双键NaOH乙醇溶液、加热酯化反应

COOCJh

CHiCHgNa)

C(XK:II<+CH3CH2OH6

CCXKJU

CHA0HO

KMnOJIE,()011——幽幽一>

CH.CCH.C'H.CHzCCXJH

【解题分析】

根据流程图，是A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B,B与氢气加成生成C,结合C的化学式可知,A为［、］,

Cl

B为《,c为,根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D,D为

COOHCOOCJk

与乙醇发生酯化反应生成为［

D中碳碳双键被高钵酸钾氧化生成E,E为,EF,F根据信息②,

COOHCOOCJU

o

F在乙醇钠作用下反应生成M((\/COOC：Hs),据此分析解答。

【题目详解】

(1)A的结构简式为A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为。Cl

,故答案

为：1;

,化学名称为1-氯环己烷；D的结构简式为0),D中所含官能团为碳碳双键，故答

(2)C的结构简式为

案为：1-氯环己烷；碳碳双键;

,D的结构简式为。］,CfD为卤代克的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、

（3）C的结构简式为

COOHXOOC2II5

加热；E的结构简式为［,F的结构简式为［,E-F的反应类型为酯化反应（或取代反应），故答

X

XOOIICOOC2II5

案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应（或取代反应）；

,COOC2lk0

（4）F的结构简式为,M的结构简式为「/'"COOCJh,根据信息②，FTM的化学方程式为

COOC2H5\_/

COOCJIJo

"CH的)COCKJk+CH^CHiOH,故答案为:

COOC\II5

,COOCJko

[■CHQ^ONa

(XK:II<+CH3CH2OH；

COOC：I“

O

⑸M为H<,同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCO,溶液反应生成气体，说明含有竣

COOHCOOH

CHCHO

基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有:2

CH2C