高中化学 高一(下)月考化学试卷解析版1

高一（下）月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.（3分）环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标

的是（）

A.COB.可吸入固体颗粒物

C.C02D.N02

2.（3分）下列物质属于纯净物的是（）

A.钢B.液氯C.玻璃D.氨水

3.（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.漂白粉有效成分的化学式：Ca（CIO）2

B.亚硫酸的电离方程式:H2so3-2H+S03?

C.NO、NO?都是酸性氧化物

（+10）^28

D.Na的结构示意图：'）

22

4.（3分）某溶液含有匕Fe3,、SO4\CO3\「中的一种或几种.取样，滴加

KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）

2

A.KB.IC.SOyD.CO3"

5.（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolCL与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NA

B.室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2moi气体，转移电子数为4NA

C.7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NA

D.Imol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L

6.（3分）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）

①CL有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；

②在〃黑面包〃实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；

③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解〜过滤一萃取；

④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：

⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；

⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；

⑦纳米材料粒子直径在109m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体.

A.③⑥⑦B.①⑤⑦C.②③④D.②©⑥

7.（3分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法

正确的是（）

选项待提纯的物质选用试剂操作的方法

AFeCb溶液（FeCL溶液）铜粉过滤

B洗气

C02(S02)NaHCCh溶液

CHCI(CL)饱和食盐水洗气

DNH4cl固体（卜固体）--加热至质量不再变化

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）下列说法正确的是（）

A.足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3,无任何现象

B.实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈

红色

C.灼热的伯丝与NH3、02混合气接触，珀丝持续红热，说明氮的氧化反应是放

热反应

D.大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在

9.（3分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）

A.常温下铁和钳都不溶于浓硫酸

B.硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质

C.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

和漂白液都能使品红溶液褪色

D.SO2

10.（3分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、

氯水的描述正确的是（）

A.〃两水〃都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B."两水〃中存在相同弱电解质的电离

C."两水〃都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D.〃两水〃放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质

11.（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

2

A.向漂白液中通入少量CO2：2CI0'+CO2-H2O=2HCIO+CO3"

B.用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3*H2O=HSO3+NH/

C.用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH'—2NO3'+NO+H2O

r

D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca+2CI0'+SO2+H2O—CaSO3xl/+2HCIO

12.（3分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A.制取并收集干燥纯净的NH3B.分离印2和C04的混合物

C.用于制备并收集少量NOD.比较MnCh、CI2、S的氧化性

13.（3分）标准状况下，某同学向lOOmLH2s饱和溶液中通入S02,所得溶液pH

变化如图所示，下列分析中，正确的是（）

A.b点对应的溶液导电性最强

B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

1

C.原H2S溶液的物质的量浓度为O.OSmohL

D.ab段反应是：SCh+2H2s-3SJ+2H2。

14.（3分）己知反应：①CI2+2KB1-2KQ+B「2②KCIO3+6HCI-3CI2+KCI+3H2。③

2KBrO3+CI2==Br2+2KCIO3,下列说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成.都属于置换反应

B.氧化性KCIOABr,还原性Br>C「

混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他

气体剩余.则原混合气体中NO、出、C02的体积比•

18.(12分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质.且A、B、C均含有同

一种元索.在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示(部分反应中的

已略去).

H20

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单

质，下列说法正确的是•

A.C可由A、D直接化合得到

B.将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH增大

C.MnOz与浓盐酸反应，若MnOz过量，浓盐酸可全部被消耗

D.1.2molA气体与L5mclD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一.

①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象

是.

②反应①的化学方程式为.

③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作.

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金

属：

①则反应②的离子方程式是

②工业上向C溶液中通入气体(填化学式)，可制得B.

(4)若A、C、D都是常见气体.C是导致酸雨的主要气体.

①实验室需要清洗B,可选用

②提出一点关丁大气污染的防治措施建议.

图1图2

19.(8分)含氮的化合物在化学反应中变化复杂.

现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产

物的成分.已知：①NO+NO2+2OK—2NO2+H2O,②气体液化的温度：NO221℃>

NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左1右连接）

为_______

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的

是：.

（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生订棕色气体.

①盛装70%浓硫酸的仪器名称是.

②实验确认有NO的现象是.

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

20.（7分）NH3经一系列反应可以得到HN03和NH4NO3,如图1所示.

[±»31A,-------

戛1

【资料卡片】

a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇.

b.在230℃以上时，同时有弱光:2NH4NO3—2N2个+。2个+4W0

c.在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3—3帅个+2NO2个+8或0

（1）如图2将水滴入盛有硝酸镂的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面

下降，产生该现象的原因•

（2）实验室可以用氯化筱和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是

（填"能〃或"不能〃）用硝酸镂代替氯化镂.

（3）在汽车发牛碰撞时，NaN,会产生（填化学式）气体充满安全气囊

来减轻碰撞事故中乘员伤害程度.

4

（4）完成离子反应IV；N0+H20=++H.

21.（12分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

（I）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到

溶液X并收集到气体Y.

①检验溶液X中含有SO’?的试剂是

②乙同学取896ml（标准状况气体Y通入足量滨水中，充分反应后，再滴加足量

BaCb溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y中还可能含有

H2和CO2气体.为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）.

固体喂粒则剂

（2）写出产生CO2的化学方程式

（3）装置F的作用

（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是

第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量:

（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

（填写字母），

A.容量瓶用蒸饰水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B.定容时，观察液面帽视刻度线

C.摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸储水

D.用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒.并将洗涤液转移入容量瓶中

（6）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL,

其浓度为cmol/L.若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟.则此次取样处

的空气中二氧化硫含量为g/L.

三、附加题

22.（5分）将2.78gFeSO4・7H2。样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量

随温度变化的曲线）如图所示

①100℃时，M的化学式为—

②FeSO4・H2。存在的最IWJ温度为.

③380℃的P加热至650°（:时反应的气体产物通入BaCb溶液中，生成的沉淀的化

学式为逸电的气体为，若通入稀溶液中.逸出的气

Ba（NO3）2

体则为.

23.（5分）称取含有KBrCh、KBr及惰性物质试样10.00g,溶解定容于100ml

容量瓶中.移取25.00ml试液，在H2s。4介质中以Na2s。3还原BrCh-至B1调

至中性,用O.lOmol/LAgNCh滴定至终点，用去70.00ml.另取25.00ml试液，用

硫酸酸化后，加热赶去印2,再调至中性，滴定剩余的Br\用去上述AgNO3的

标准溶液10.OOml.

（己知KBrCh、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol,119.0g/mol）

①加入Na2sO3后发生反应的离子方程式为：;

②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）

高一（下）月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.（3分〉环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标

的是（）

A.COB.可吸入固体颗粒物

C.C02D.N02

【分析】空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物

等空气的污染物，据此分析判断即可.

【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包

括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等.

A.CO属于空气污染物，故A正确；

B.可吸入固体颗粒物属于空气污染物，故B正确；

C.C02是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；

D.N02属于空气污染物，故D正确.

故选C.

2.（3分）下列物质属于纯净物的是（）

A.钢B.液氯C.玻璃D.氨水

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据

此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.

【解答】解：A.钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，属于混合物，故A错误；

B.液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物，故B正确；

C.普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiO3>S0等,是硅酸盐材料,属于混合

物，故C错误；

D.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误；

故选B.

3.(3分)下列有关化学用语表示正确的是()

A.漂白粉有效成分的化学式：Ca(CIO)2

2

B.亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+SO3"

C.NO、NO?都是酸性氧化物

(+10)^28

D.Na的结构示意图：')

【分析】A.漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；

B.亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，以第一步电离为主；

C.一氧化氮、二氧化氮没有对应酸；

D.钠离子的核电荷数为11,不是10.

【解答】解：A.漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为：Ca(CIO)2,故A

正确；

B.亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程

式为:H2s。3工H+HS03,故B错误;

C.一氧化氮和二氧化氮都没有对应的酸，不属于酸性氧化物，故C错误；

D.Na原子核内有11个质子，Na'的结构示意图为：故D错误；

故选A.

2

4.(3分)某溶液含有K+，Fe含S0?\CO3\「中的一种或几种.取样,滴加

KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是()

2

A.KB.IC.SO?'D.CO3"

【分析】滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离

子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题.

【解答】解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离

子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还

2

原反应，所以CO3\「一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定

溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需椅崎，但

是钾离子是否存在需要检验.

故选A.

5.（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolCL与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NA

B.室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2moi气体，转移电子数为4NA

C.7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NA

D.lmol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L

【分析】A、氯气和铁反应后变为・1价；

B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；

C、求出过氧化钠的物质的量，然后过氧化钠和水反应时为歧化反应来分析：

D、1\1。2中存在平衡：2NO2WN2O4.

【解答】解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故lmol氯气反应转移2moi电子

即2NA个，故A错误；

B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，当生成lmol二氧化硫时转移2moi电子，故

当生成2moi二氧化硫时，转移4moi电子即4NA个，故B正确；

C、7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmoL而过氧化钠和水反应时为歧化反应，故

O.lmol过氧化钠转移O.INA个电子，故C错误；

D、NO?中存在平衡：2NO2WN2O4，故lmol二氧化氮久置后在标况下的体积小于

22.4L,故D错误.

故选B.

6.（3分）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）

①CL有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；

②在“黑面包〃实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；

③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解〜过滤一萃取；

④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：

⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；

⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；

⑦纳米材料粒子直径在109m与10.7m之间，因此纳米材料属于胶体.

A.③⑥⑦B.①⑤⑦C.②③④D.②④⑥

【分析】①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；

②在〃黑面包〃实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化琉气

体；

③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；

④二氧化硫与浓硫酸不反应；

⑤量筒不能用于稀释溶液；

⑥硅酸钠具有阻燃的性质；

⑦胶体属于分散系.

【解答】解：①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸,

干燥的氯气不能使有色布条褪色，故错误：

②在“黑面包〃实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气

体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，故正确；

③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样

3灼烧^溶解f过滤）氧化1萃取，故错误；

④二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故正确；

⑤量筒不能用于稀释溶液，只能用于量取一定体积的液体，故错误；

⑥硅酸钠不燃烧，具有阻燃的性质，可作为木材防火剂，故正确；

⑦胶体属于分散系，纳米不属于胶体，故错误.

故选D.

7.（3分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法

正确的是（）

选项待提纯的物质选用试剂操作的方法

AFeCb溶液（FeCb溶液）铜粉过滤

B溶液洗气

CO2(SO2)NaHCCh

CHCI(Ch)饱和食盐水洗气

DNH4CI固体（12固体）加热至质量不再变化

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯气可与氯化亚铁反应生成氯化铁；

B.酸性H2s03>H2c03,二氧化硫可与碳酸氢钠溶液反应；

C.氯气不溶于饱和食盐水，但HCI易溶于水；

D.碘单质升华变为碘蒸气，NH4cl固体也受热分解变为N&和HCI.

【解答】解：A.FeCb溶液中含有杂质FeCI2,可向其中通入氯气，发生反应：

2FeCl2+CI2=2FeCI3,故A错误；

B.C02中含有杂质SOz,可利用酸性H2s03>H2c03,用NaHCCh溶液洗气，发生

反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2,既净化了气体，同时也得到更多被提纯的气体，

故B正确；

C.HCI中含有杂质CL，若用饱和食盐水洗气，HCI被溶解，而CL剩余，不能达

到实验目的，故C错误：

D.NH4CI固体含有杂质12固体，若加热至质量不再变化，碘单质升华变为碘蒸

气，NH4cl固体也受热分解变为NH3和HCI,不能达到实验目的，故D错误.

故选B.

8.（3分）下列说法正确的是（）

A.足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNCh，无任何现象

B.实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈

红色

C.灼热的钳丝与NH3、02混合气接触，伯丝持续红热，说明氮的氧化反应是放

热反应

D.大气污染气体很难处理，是因为N0等在空气中都能稳定存在

【分析】A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性：

B.氨气可使红色石蕊状纸变蓝色；

C.伯丝持续红热，可说明反应放热；

D.N0易与空气中的氧气反应.

【解答】解：A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，足量Cu与浓硫酸反

应后，向溶液中加入NaNCh，发生氧化还原反应，铜溶解，且由气体生成，故A

错误；

B.氨气可使红色石蕊状纸变蓝色，故B错误；

C.氨气和氧气在伯丝的催化下发生氧化还原反应，伯丝持续红热，可说明反应

放热，故C正确；

D.NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，故D错误.

故选C.

9.（3分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）

A.常温下铁和的都不溶于浓硫酸

B.硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质

C.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

D.SO?和漂白液都能使品红溶液褪色

【分析】A.常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应;

B.硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应；

C.浓硝酸光照分解，氯水中HCIO光照分解；

D.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白.

【解答】解：A.常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不

反应，则原理不同，故A不选；

B.硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应，前者发生氧化还原反应，

后者发生复分解反应，原理不同，故B不选；

C.浓硝酸光照分解，氯水中HCIO光照分解，则用棕色试剂瓶保存，原理相同，

故C选；

D.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白，原理不同,

故D不选；

故选C.

10.（3分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、

氯水的描述正确的是（：）

A."两水〃都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B."两水〃中存在相同弱电解质的电离

C.〃两水〃都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D."两水〃放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质

【分析】氯水中存在的微粒有：CL、H20和HCIO、Cl\CIO\H\OH',氨水

中存在的微粒有：NH3、HzO和NH3T2O、NH八中0H',结合对应粒子的性质

解答该题.

【解答】解：A.氯水中存在的微粒有：02、出0和HCIO、Cl\CIO\H\OH',

氨水中存在的微粒有：NW、出0和NWH2O、NH4\H\OH",故A错误；

B.一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，故B正确；

C.氨水无漂白性，故C错误；

D.氯水变质是因为HCIO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D错误；

故选：B.

11.（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

2

A.向漂白液中通入少量CO2：2CI0'+CO2+H2O=2HCIO+CO3"

B.用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3*H2O=HSO3+NH/

-

C.用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH=2NO3+NO+H2O

2+

D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca+2CI0+SO2H2O-CaSO34<+2HCIO

【分析】A.碳酸钙为沉淀应保留化学式；

B.二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢核；

C.不符合反应客观事实；

D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子.

【解答】解：A.漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Car+2CIO"

+CO2+H2O=CdCO34/+2HCIO,故A错误；

f

B.用氨水吸收足量二氧化硫，离子方程式：SO2+NH3*H2O—HSO3"+NH4,故B

正确；

C.用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式：2NO2+2OH=2NO3'+NO2

-+H2O,故C错误；

D.向次氯酸钙溶液中通入少量S02的离子反应为Car+CIO-+SO2+H2O=

CaSO4xk+Cr+2H',故D错误;

故选：B.

12.（3分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A.制取并收集干燥纯净的NH3B.分离小2和C04的混合物

C.用于制备并收集少量NOD.比较MnCh、CL、S的氧化性

【分析】A.NH3密度比空气小;

B.温度计要在蒸饰烧瓶的支管口附近；

C.NO难溶于水；

D.锥形瓶不能加热.

【解答】解：A.NH3密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，故A错误;

B.Brz和CCI4是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸储的方法分离，但是温

度计要在蒸馄烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，故B错误；

C.Cu与稀硝酸发生反应产生NO,NO难溶于水，可用排水的方法收集，故C正

确；

D.浓盐酸与二氧化铸混合加热制取氯气，锥形瓶不能加热，所以不能制取得到

氯气，也就不能比较Mn02、CL、S的氧化性，故D借误.

故选C.

13.（3分）标准状况下，某同学向lOOmLH2s饱和溶液中通入S02,所得溶液pH

变化如图所示，下列分析中，正确的是（）

A.b点对应的溶液导电性最强

B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

1

C.原H2S溶液的物质的量浓度为O.OSmohL

D.ab段反应是：SO2+2H2s-3SJ+2H2。

【分析】H2S饱和溶液中通入SCh,发生反应：SO2+2H2s=3SJ+2H2。,随着反应

的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水

反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫

112mL,根据方程式可知原溶液中硫化氢为O.Olmol,通入336mL二氧化硫时，

亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小,

故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题.

【解答】解：A.b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；

B.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=O"2L=.oosmol,

22.4L/mol

根据方程式可知原溶液中硫化氢为O.Olmol,通入336mL二氧化硫时，溶液中亚

硫酸为O.Olmol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中

亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；

C.由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=」11%-=0.005mol,

22.4L/mol

由方程式可知n(H2S)=0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为

0.01mol=0.lmo|/L,故c错误.

0.1L

D.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2s=3S2H2。,故

D正确；

故选D.

14.（3分）已知反应：①Cl2+2KBi-2KQ+Br2②KCIO3+6HCI-3cI2+KCI+3H2。③

2KBrO?+Cb=-Br2+2KCIO3.下列说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成.都属于置换反应

B.氧化性KCIO>Br,还原性Br->C「

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

【分析】A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；

B.根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还

原性大于还原产物的还原性；

C.根据氯气和转移电子之间的关系式计算；

D.根据元素化合价变化计算.

【解答】解：A、.根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应

物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；

R,反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是浪，所以氯气的氧化性大于漠，反应②

中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化

剂是溟酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以滨酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化

性强弱顺序是KBrO3>KCIO3>CI2>Br2,单质的氧化性越强，其阴离子的还原性

越弱，所以还原性：还原性Br>C「，故B正确；

C.反应②KCIO3+6HCI=3Cl2+KCI+3H2。中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯

化氢的酩，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1,故C错误；

D.反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溟酸钾，该反应式中2mol还原剂反应则

氧化剂得到电子的物质的量20moI,故D错误.

故选B.

15.（3分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2s。4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L

和L5mol/L,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的

是（）

A.反应后溶液中H.剩余1.8mol

B.由于氧化性Fe3，>H,故反应中先没有气体产生后产生气体

C.反应后产生13.44LH2（标准状况）

D.反应后溶液中Fe2,和Fe3.物质的量之和为0.9mol

【分析】Fe(N03)3和H2so4的物质的量分别为0.2mol>1.5mol,n(Fe)

r14

=39.2g=o.7mo|,氧化性为HN03>Fe>H,先发生Fe+4H+N03'=

56g/mol

Fe3'+N0个+2出0、再发生Fe+2Fe3—3Fe2',若还有Fe剩余,则最后发生Fe与氢

离子的反应，以此来解答.

【解答】解：Fe(N03)3和H2so4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol,n(Fe)

=39,2g=0.7mol,氧化性为HNO3>Fe3'>H,贝］

56g/inol

3/

Fe+4H+NO3'=Fe-NOr+2H2O

1411

0.62.40.60.6

Fe+2Fe3-3Fer,

123

0.10.20.3

Fe完全反应，没有剩余,溶液中存在0.6molFe3.、0.3molFe2\

A.反应后溶液中H'剩余1.5molX2-2.4mol=0.6mol,故A错误；

B.氧化性为HNO3>Fe3'>H,先发生Fe+4H+NO3-Fe^+NO个+2出0,有气体生

成，故B错误；

C.不发生Fe+2H-Fe*H2个，没有氢气生成，故C错误；

D.反应后溶液中存在0.6molFe3'、0.3molFe2",反应后溶液中Fe?和Fe?物质的

量之和为0.9mol,故D正确；

故选D.

16.(3分)1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g・mri、质量分数为63%

的浓硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶

液中加入1.0mol・L】NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀.下

列说法不正确的是()

A.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600ml

B.该浓硝酸稀释至100mL时，HN03的物质的量浓度是7mol・L1

C.该合金中镁与铜的质量之比是3：16

D.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的物质的量是O.Olmol

【分析】金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀

中氢氧根的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为：

l・yg=0Q6mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的

17g/mol

物质的量，设铜、镁合金中Cu^Mg的物质的最分别为xmol>ymol,则：

2x+2y=0.06,解得：

x=0.02,y=0.01,

64x+24尸1.52

A.反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子

守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3),再根据V=Z计算需要氢氧化钠溶液的体积;

c

B.根据c:竺皿曳计算该浓硝酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中溶质的

M

物质的量不变计算出稀释后硝酸溶液浓度；

C.根据分析计算出该合金中镁与铜的质量之比；

D.根据计算NO2和也。4混合气体的物质的量，设二氧化氮的物质的量为

amol,根据电子转移列方程计算.

【解答】解：金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故

沉淀中氢氧根的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为：

k02g=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的

17g/mol

物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmoLymol,则：

2x+2y=0.06,解得：x=002？y=0,0i,

64x+24尸1.52

A.反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为O.O5LX

14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)X2=0.64mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)

64inol

=n(NaNO3)=0.64moL故需要氢氧化钠溶液的体积为：O-.=0.64L=640mL,

lmol/L

故A错误；

B.该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为:

1000,Xl.4X63%mQ|/L=14m0|/L>将50mL该浓硝酸稀释至100mL时，溶液浓度

63

变为原先的一半，为7moi/L,故B正确

C.该合金中镁与铜的物质的量之比=(24g/molX0.01mol)：(64g/molX0.02mol)

=3：16,故C正确；

D.NO2和N2O4混合气体的物质的量为：1.⑵~=0.05mol,设二氧化氮的物

22.4L/mol

质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol,根据电子转移守恒

可知，aXl+（0.05-a）X2X1=0.06,解得a=0.04,则四氧化二氮的物质的量为:

O.OSmol-0.04mol=0.01mol»故D正确；

故选A.

二、非选择题（本人题包括4个小题，共52分）

17.（13分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素.回答下列问题：

（I）含上述元素的常见化合物中.呈淡黄色的是NH2O2（填化学式，下同）,

铁与水蒸气反应后的固休产物Fe3O4.

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：

2Qz+2Ca（OH）2:CaCk+Ca（CO）2+2H2O•

（3）焰色反应的实验中，饴丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时

的焰色需要透过蓝色钻玻璃片.

（4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象氢氧化亚铁

易被氧化•

（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCI2.若尾气可用足量NaOH

溶液完全吸收，则生成的盐为NaCI、NaCIO、Na2cO3（写化学式）.

（6）由NO、出、CO2组成的混合气体，先通过足量的NazCh充分反应后，再将

混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他

气体剩余.则原混合气体中NO、H2>CO2的体积比2：4：7•

【分析】（1）常见化合物中过氧化钠为淡黄色固体，铁与水蒸气反应生成四氧化

三铁和氢气；

（2）氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；

（3）焰色反应的操作为洗（盐酸洗）、烧、蘸、烧、洗；观察K的焰色反应需要

蓝色钻玻璃滤去黄光；

（4）制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，因易被氧气；

（5）尾气含氯气、二氧化碳，均与足量NaOH反应；

（6）涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,2H2+02=2H20，

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g,则水为30g,

则有n(HNO3)=一三^—=AP.moLn(H2O)=——=-15.moL根据方程式结合

63/mol918g/mol9

质量守恒计算.

【解答】解：(1)含上述元素的常见化合物中.呈淡黄色的是NazOz，铁与水蒸

气反应后的固休产物为Fe3CU,故答案为：Na2O2；Fe3O4；

(2)工业」.将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式为2c12十2Ca

(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,故答案为:2Ch+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)

2+2H2O：

(3)焰色反应的实验中，钳丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时的焰

色需要透过蓝色钻玻璃片，故答案为：稀盐酸；蓝色钻玻璃片；

(4)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生氧化还原反应生成氢

氧化铁，发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，

故答案为：氢氧化亚铁易被氧化；

(5)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备Mg".尾气含氯气、二氧化

碳，可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCI、NaCIO、Na2cO3,

故答案为：NaCLNaCIOsNa2co3;

(6)涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2c。3+。2,2H2-O2=2H2O,

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g,则水为30g,

g

则有n(HNO3)=---=-^-mol,n(H20)=-30g二至mol,

63/mol918g/mol9

则

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4324

n(NO)ni(O2)n(H2O)—mol

9

所以n(NO)=AP.moh

9

n(H2)=n(H2O)=-§.mol+—mol=—mol,

999

2H2+O2=2H2O

212

弱mol独mol

99

n(O2)=—mol+-X—mol=^'

9499

2Na2O2+2CO2=2Na2cO3P2

21

n(CO2)1.5mol

9

n(CO2)=2XlL_^_mol=—mol,

99

则n(NO)：n(H2)：n(CO2)=A2.mol：—mol：—mol=2：4：7,即体积比为

999

故答案为：2：4：7.

18.（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质.且A、B、C均含有同

一种元索.在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的

H20已略去）.

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单

质，下列说法正确的是B•

A.C可由A、D直接化合得到

B.将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH增大

C.MnO?与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗

D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一.

①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是

有白烟.

②反应①的化学方程式为4"3+502-傕〉剂小0+6出0.

③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打

开止水夹.

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的余属元素是地壳中含里最多的金

属：

①则反应②的离子方程式是一Al（OH）3+OH=AI02+2出0

②工业上向C溶液中通入C02气体（填化学式），可制得B.

（4）若A、C、D都是常见气体.C是导致酸雨的主要气体.

①实验室需要清洗B,可选用CS2或热碱溶液

②提出一点关于大气污染的防治措施建议大力发展清洁能源、改进燃烧技术、

工业废气处理、汽车尾气处理等.

【分析】（1）若A可月于自来水消毒，应为Cl2,D是生产、生活中用量最大、

用途最广的金属单质，应为Fe,则B为FeCb，C为FeCL;

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3,B是汽车尾气之一，遇

空气会变色，应为NO,D为氧气；

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属即

为铝元素，则B为Al9H）3，由转化关系可知，D为NaOH,C为NaAICh;

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2,则A为

H2S,D为5，B为S,据此答题.

【解答】解：（1）若A可用于自来水消毒，应为CL,D是生产、生活中用量最

大、用途最广的金属单质，应为Fe,则B为FeCb,C为FeCL,

A.氯气和铁直接化合得到的是氯化铁，故A错误；

B.将少量碳酸钠粉末加入到新制氯水中，碳酸钠与溶液中的盐酸反应，使pH增

大，故B正确；

C.MnO?与稀盐酸不反应，所以若MnCh过量，浓盐酸也不可全部被消耗，故C

错误；

D.l.2moi氯气与1.5mol碘化亚铁溶液反应，铁元素不能被氧化，故D错误，

故选B；

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NW,B是汽车尾气之一，遇

空气会变色，应为NO.D为氧气，

①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有

白烟，故答案为：有白烟；

②反应①的化学方程式为4NH3+5O2傕，剂4N0+6H2。，故答案为：

A

4NH3+5O2-傕化”"4NO+6H2O;

A

③氨气可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作为挤出胶头滴管中的水，打开

止水夹，

故答案为：挤出胶头滴管中的水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，打开止水夹;

(3)若D是氯碱工业的主要产品，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属即

为铝元素，则B为Al9H)3，由转化关系可知，D为NaOH,C为NaAICh，

①反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH'=AlO2-+2H2O,

+

故答案为：Al(OH)3OH'=AIO2+2H2O；

②工业上向NaAICh溶液中通入C02气体，可制得Al(0H)3，

故答案为：CO2;

(4)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为S02,则A为

H2S,D为5，B为S,据此答题；

①实验室需要清洗S,可选用CS2或热碱溶液，

故答案为：CS2或热碱溶液；

②关于大气污染的防治措施建议为大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气

处理、汽车尾气处理等，

故答案为：大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等.

19.(8分)含氮的化合物在化学反应中变化复杂.

现用如图所示仪器(夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产

物的成分.已知：①NO+NO2+2OH—2NO2+H2O,②气体液化的温度：NO221℃>

NO-152℃

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是:

防止可能生成的NO被完全氧化成N02,造成对A中反应气体产物检验的干扰.

（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体.

①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗.

②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入02后变为红棕色.

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式;是

2NaNO2+H2SO4（浓）:NBSCVNO个+N02个+比0.

【分析】（1）根据各部分装置的作用进行连接，C吸收水蒸气，B尾气处理，防

止污染空气，D检验NO,E冷却二氧化氮；

（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；

（3）①依据图象和作用判断盛浓硫酸的仪器；

②根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液

化温度时，二氧化氮变成液态；

（4）根据反应物和生成物写出反应方程式，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮,

同时还有硫酸钠、水生成.

【解答】解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO,E冷

却二氧化氮，利用D检验NO,所以装置的连接为A玲C玲E玲D玲B,故答案为：

ACEDB；

（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气

的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的N0被氧化生成N02,

故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成N02,造成对A中反应气体产物检

验的干扰；

（3）①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

②D中刚开始为无色，通入02后变为红棕色，D中无色气体变成红色，说明含

有N0气体，

故答案为：D中刚开始为无色，通入02后变为红棕色；

（4）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有