电解质的电离高一上学期化学人教版必修一

查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记第一章

物质及其变化§电解质的电离1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质；2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示；一、电解质和非电解质样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固体现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电——导电导电灯泡亮导电注：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。电解质电解质酸HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱NaOH、KOH、NH3·H2O等盐NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物Na2O、MgO、CaO等水1.在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。非电解质非电解质大部分有机物

CH4、蔗糖、酒精等非金属氧化物CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物

NH3、PH3等2.物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO/Na2O)1.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质?CO2、NH3不是自身导电，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3在溶液中导电。NH3·H2O和H2CO3是电解质。2.BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗?属于盐，是电解质。虽难溶于水，但熔融状态下可以导电。NaCl属于盐，液态HCl属于酸，是电解质。电解质本身不一定导电，在水溶液或熔融状态下能导电。3.NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗?COVID-19电解质不一定导电(如NaCl固体),能导电的物质也不一定为电解质(如铁棒、石墨、溶液)。酸在熔融状态下不导电，溶于水可导电【问题1】金属导电与电解质导电有何区别？NaCl溶液导电原因：有自由移动的离子有自由移动的电子金属导电的原因：

二、电解质导电的原因

【问题2】为什么氯化钠等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态下能导电呢？将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成自由移动的离子电解质溶于水时，受到水分子的作用，形成能够自由移动的水合离子当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。电解质________或__________时，形成__________的_____的过程。1.电离的定义：溶于水受热融化自由移动离子2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。注意：电解质的电离，不用通电！NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式

生成符号离子符号（代表水合离子）三、电解质的电离书写要求：

a:阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，

b:注意原子或原子团的系数c:原子个数守恒，电荷守恒3.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。(1)HNO3===H＋1＋

。(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2

。(3)Na2SO4===

。(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋

。不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸钡⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖溶液电解质：

；非电解质：

。②④⑤⑧③⑥2.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(

)A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NH4NO3电离时产生了NH4+和NO3-无金属离子,所以NH4NO3不是盐C.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-

====D酸式盐电离方程式的两种类型Na++HCO3-NaHCO3===NaHCO3溶于水中：NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4溶于水中：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-