课时把关练高中化学选择性必修1RJ第四章第三节金属的腐蚀与防护

课时把关练第三节金属的腐蚀与防护1.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应式为2H++2eH2↑2.某地整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e4OHC.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+3.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）ABA.B中导管里形成一段水柱B.锌被腐蚀C.金属片剪口处溶液变红D.B中导管产生气泡4.为了保护舰艇（主要是铁合金材料），常在舰体表面镶嵌金属块R。下列有关说法不正确的是（）A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极法B.金属块R可能是镁或锌C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D.正极反应式为O2+2H2O+4e4OH5.桥梁主要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（）A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe3eFe3+B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6.利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中正确的是（）A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极法D.7.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（）A.阳极电极反应式为Zn2eZn2+B.阴极电极反应式为4OH4eO2↑+2H2OC.该装置为牺牲阳极法D.绝缘子表面产生的OH向阴极移动8.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A.铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀9.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe3eFe3+C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O+O2+4e4OHD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）10.请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图1所示。图1ABCD图2①图1中A电极对应的金属是____（写元素名称），B电极的电极反应式是______。②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是____。（2）图2中哪个装置可以防止铁棒被腐蚀________（填字母）。（3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护。图3①假设海水中只有溶质NaCl，写出此时总反应的离子方程式：_____________。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________________________，写出铁电极处的电极反应式：______________________。课时把关练第三节金属的腐蚀与防护参考答案1.D2.B3.D4.C5.A6.D7.A8.C9.D10.（1）①铜Cu2++2eCu②镀铜铁（2）BD（3）①N2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑②牺牲阳极法O2+4e+2H2O4OH解析：（1）①题图1是要在铁件的表面镀铜，故铜作阳极，铁作阴极，即B极为铁，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2eCu；A极为铜，发生氧化反应，电极反应式为Cu2eCu2+。②铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被氧化，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。（2）形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A不选；锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B选；水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C不选；铁连接电源负极，为阴极，被保护不易腐蚀，故D选。（3）①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，故K连接N处，假设海