盐类水解的影响因素第三课时课件高二上学期化学人教版选择性必修1_第1页
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影响盐类水解的因素回顾：盐类水解在盐溶液中,盐电离出的弱离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解弱酸或弱碱“弱酸阴离子”“弱碱阳离子”条件：盐易溶，有弱离子实质：生成了弱电解质;促进了水的电离平衡水解的规律：有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。特点：可逆；吸热；程度微弱(故水解产物极少)越弱越水解；盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡问题讨论：上述现象说明了什么问题？谁的水解程度大？影响盐类水解的主要因素是什么？向0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液中分别滴入适量的酚酞,发现两种溶液的颜色均变红,且Na2CO3溶液的颜色较深。水解程度不一样Na2CO31.内因：盐类本身的性质（越弱越水解）弱酸或弱碱越弱(电离常数),其所生成的盐水解的程度就越大HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-电离程度水解程度F-<CH3COO-<HCO3-<ClO-<CO32-越小NaClO(aq)NaHCO3(aq)①酸的酸性HClOH2CO3<>对应盐的碱性③碱的碱性对应酸的酸性MgCl2(aq)

AlCl3(aq)<Mg(OH)2Al(OH)3>Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）HCO3ˉH2CO3＜＞越弱越水解：酸的酸性越弱，其所对应的盐（同浓度）在水解后碱性越强越弱越水解：碱的碱性越弱，其所对应的盐（同浓度）在水解后酸性越强②酸的酸性对应盐的碱性1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其相应酸的电离平衡常数Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),则三种盐溶液的pH由小到大的顺序是（）A.NaX、NaZ、NaY B.NaX、NaY、NaZC.NaZ、NaY、NaXD.NaY、NaZ、NaXB盐溶液浓度越小，越溶液水解。2.外因水解吸热，升高温度，水解程度增大。③外加酸碱：促进或者抑制水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-思考：加酸：消耗OH-促进水解加碱：增加OH-抑制水解温度：浓度：2.外因越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，外加酸碱抑制或促进水解。配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(ΔH>0)条件移动方向c(OH-)pH水解程度升温加水稀释通HCl加NaOH加NaAc(s)条件移动方向c(H+)pH水解程度升温加水稀释通

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