重庆市字水中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

重庆市字水中学20242025学年上期高2027届期中考试化学试卷(试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答，写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1.化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是A.大理石产于何地 B.大理石由什么成分组成C.大理石能发生什么反应 D.大理石的微观结构是什么样【答案】A【解析】【详解】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，它的研究对象是物质，研究的最终目的是为了应用，故物质的用途也是化学研究范畴；大理石的产地与化学无关，是地理研究的内容；故选A。2.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A.拉瓦锡编制了元素周期表 B.门捷列夫提出了近代原子学说C.道尔顿确定了空气的组成 D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖【答案】D【解析】【详解】A．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，A不符合题意；B．道尔顿提出了原子学说，B不符合题意；C．拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，C不符合题意；D．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，D符合题意；故选D。3.下列物质中，属于化合物的是A.盐酸 B.干冰 C.金刚石 D.食盐水【答案】B【解析】【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；B．干冰是固态二氧化碳，属于化合物，B正确；C．金刚石是碳的单质，C错误；D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，D错误；故选B。4.下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是A.NaOH B.CuO C. D.【答案】C【解析】【详解】A．NaOH能与稀盐酸反应生成NaCl和水，A正确；B．CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2和水，B正确；C．AgNO3与HCl反应生成硝酸和AgCl沉淀，没有生成水，C错误；D．CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，D正确；故答案选C。5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．在溶液中要拆成和，电离方程式，A项错误；B．的电离方程式为，B项错误；C．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C项正确；D．的电离方程式为，D项错误；故选C。6.化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是A.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系B.胶体与分散系属于包含关系C.化合物与电解质属于包含关系D.分解反应与氧化还原反应属于交叉关系【答案】A【解析】【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO，则非金属氧化物与酸性氧化物不属于包含关系，属于交叉关系，故A错误；B．分散系包含溶液、胶体、浊液，胶体与分散系属于包含关系，故B正确；C．结合水溶液中或熔融状态下是否导电，化合物包含电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故C正确；D．有的单质生成的分解反应是氧化还原反应，故有的分解反应是氧化还原反应，属于交叉关系，故D正确；故答案选A。7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误；B．在离子方程式中应写化学式，B错误；C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确；D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误；故选C。8.下列有关金属钠及其化合物叙述中，正确的是A.金属钠是银白色金属，熔点很高B.过氧化钠是淡黄色粉末，无需密封保存C.碳酸钠是白色粉末，常用于治疗胃酸过多D.碳酸氢钠是细小白色晶体，受热易分解【答案】D【解析】【详解】A．金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；B．过氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，需要密封保存，B错误；C．碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；D．碳酸氢钠是细小的白色晶体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确；故答案选D。9.与反应时，不能实现图示电子转移的是选项电子转移ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，化合价升高，失去电子，A正确；B．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag单质，Cu的化合价升高，失去电子，B正确；C．氢气与氧气反应生成水，化合价升高，失去电子，C正确；D．与CO反应生成Fe单质，Fe的化合价降低，得到电子，D错误；故选D。10.如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10gNa2CO3和NaHCO3，同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是A.甲中气球的体积大于乙 B.乙中气球膨胀速率快于甲C.甲中最初没有气泡冒出 D.甲、乙气球最终一样大【答案】B【解析】【详解】A．相同质量的情况下，相对分子质量小，则物质的量大，故碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，则碳酸氢钠产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，A错误；B．碳酸钠与盐酸反应过程中，盐酸与碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应生成二氧化碳和水，故乙中气球膨胀速率快于甲，B正确；C．稀盐酸足量，分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应时，最初均有气泡冒出，C错误；D．根据选项A分析，产生二氧化碳的体积不同，甲、乙气球最终不一样大，D错误；故选B。11.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.加入酚酞溶液显红色的溶液中：、、、B.的溶液中：、Fe3+、、IC.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．加入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，A错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe3+、I发生氧化还原反应而不能大量共存，同时碘离子和铜离子也能反应而不能大量共存，B错误；C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，C错误；D．澄清透明溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；故答案选D。12.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A.由图中信息可知H2的还原性强于N2B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2C.反应Ⅱ的离子反应方程式为4H+＋4Ce3+＋2NO=4Ce4+＋N2＋2H2OD.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变【答案】B【解析】【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2>Ce3+>N2，A正确；B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误；C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确；D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确；故答案选B。13.下列常见反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠投入水中：B.向CaCl2中通入少量C.将铜片插入硝酸银中：D.向Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH：【答案】D【解析】【详解】A．离子方程式中过氧化钠不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，A错误；B．氯化钙和二氧化碳不反应，B错误；C．反应中电荷不守恒，应该为，C错误；D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH，氢离子完全生成水，镁离子和氢氧根离子完全生成氢氧化镁沉淀，反应为，D正确；故选D。14.将30g甲醛(HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加A.44g B.2g C.30g D.18g【答案】C【解析】【详解】甲醛燃烧的化学方程式为HCHO+O2=CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该方程中增加的质量为CO的质量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该方程中增加的质量为H2的质量，而HCHO可改写为CO·H2，因此固体粉末增加的质量为甲醛的质量，固体质量增加30g，答案选C。15.电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，能比较准确地反映出溶液的导电能力和加入溶液的量关系的(x轴表示溶液的加入量，轴表示导电能力)是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，发生的化学反应为：，生成碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，直至恰好反应导电性几乎为零；当继续通入时，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，最终接近初始溶液的导电能力；故选D。16.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1C.已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐D.1个次磷酸分解时转移4个电子【答案】C【解析】【分析】白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，同时说明次磷酸(H3PO2)为一元酸；次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4；【详解】A．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误；C．因次磷酸为一元酸，故只能电离出一个H+，则不能再电离出H+，故为正盐，C正确；D．次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P发生歧化反应，反应中2个次磷酸分解时转移4个电子，则1个次磷酸分解时转移2个电子，D错误；故选C。二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.Ⅰ.化学反应可以按下图的分类标准进行分类（1）上图分类的方法是_______分类法(填“树状”或“交叉”)。Ⅱ.如下的一些中学化学常见物质：a稀盐酸b小苏打c熔融氯化钠d酒精e铜f二氧化碳g过氧化钠h氢氧化钡溶液iFeCl3饱和溶液（2）上述物质中属于电解质的有_______(填字母，下同)，可以导电的有_______。（3）上述物质中有一种可以用于制备胶体，请写出制备该胶体的具体操作_______可以利用_______效应鉴别胶体和溶液。（4）在ah中有两种物质可以发生化学反应，且该反应属于E，但不属于ABCD中任何一类，请写出该反应的化学方程式：_______。（5）在b溶液中加入少量h，请写出该反应的离子方程式：_______。【答案】（1）树状（2）①.bcg②.acehi（3）①.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色②.丁达尔（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（5）Ba2++2OH+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O【解析】【小问1详解】交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，故上图分类的方法是树状分类法；【小问2详解】a.盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；b.小苏打为碳酸氢钠，晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；c.熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；d.酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；e.铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；f自身不能电离，不导电，属于非电解质；g.过氧化钠中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；h.氢氧化钡溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；i.FeCl3饱和溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；根据以上分析，上述物质中属于电解质的有bcg；能导电的有acehi；【小问3详解】FeCl3饱和溶液以用于制备胶体，制备该胶体的具体操作为：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液；【小问4详解】在ah中有两种物质可以发生化学反应，且该反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，该反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；【小问5详解】在碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O。18.如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：（1）D的俗名是：_______。焰色试验时，清洗铂丝的试剂是_______。（2）A→B的化学方程式为：_______。反应中消耗2个H2O分子时，转移的电子数目为_______个。（3）下列说法正确的是_______。A.氢氧化钙溶液可鉴别D、E两种溶液B.若G是A在空气中加热生成的，则G为白色固体C.少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质DD.将A投入到E的溶液中，也会有D生成（4）D和E的固体混合物20g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为16.9g，则混合物中D的质量分数为_______。【答案】（1）①.纯碱苏打②.稀盐酸（2）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2（3）CD（4）58%【解析】【分析】A是金属单质，且焰色试验为黄色，A为Na，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，X为常见温室气体，则X为CO2，B为NaOH，C为H2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。【小问1详解】D为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打。焰色试验时，清洗铂丝使用的试剂为稀盐酸。【小问2详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应中水分子中的H得电子生成氢气，每消耗2个水分子，转移2个电子。【小问3详解】A．氢氧化钙溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀，无法用氢氧化钙溶液鉴别两者，A错误；B．G是Na在空气中加热生成的，则G为Na2O2，Na2O2为淡黄色固体，B错误；C．少量钠放置在敞口容器中，钠被氧化生成氧化钠，氧化钠可与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，C正确；D．钠投入碳酸氢钠溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，D正确；故答案选CD。【小问4详解】碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物20g加热至质量不再变化，剩余物质的质量为16.9g，则生成的水和二氧化碳的质量为3.1g，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据方程式可知，碳酸氢钠质量为168×3.1g÷62=8.4g，则碳酸钠的质量为11.6g，碳酸钠的质量分数为11.6g÷20g=58%。19.1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，该方法大大提高了原料的利用率，某化学小组模拟该方法，以如图所示装置制取NaHCO₃，再制备碳酸钠。请回答下列问题：（1）为了表彰侯德榜先生的功绩，该联合制碱法也被称为_______法。（2）往饱和食盐水中通入NH3和CO2，先通入的气体是_______，请写出该反应的化学方程式：_______。（3）关于NH3和CO2的下列说法正确的是_______A.常温常压下NH3为碱性气体CO2为酸性气体B.NH3和CO2都是非电解质C.NH3和CO2溶于水所得溶液都不能导电D.NH3和CO2的混合气体溶于水可以发生氧化还原反应（4）食盐水中常含SO等杂质需要精制后才可以使用。要除去SO需要加入稍过量的_______溶液，如何检验SO已除尽，请写出具体的操作和现象_______。（5）该制碱法实际工业流程图如下：请分析该联合制碱法原料利用率高的原因是_______。【答案】（1）侯氏制碱（2）①氨气②.NH3+CO2+NaOH+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）AB（4）①BaCl2②.静置澄清后，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则SO已除尽（5）钠元素和CO2可以循环利用【解析】【分析】装置A中碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水发生反应：NH3+CO2+NaOH+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，以此解答。【小问1详解】为了表彰侯德榜先生的功绩，该联合制碱法也被称为侯氏制碱法。【小问2详解】往饱和食盐水中通入NH3和CO2，先通入的气体是NH3，营造碱性环境，增大CO2的溶解度，将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠固体，化学方程式为：NH3+CO2+NaOH+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。【小问3详解】A．NH3和水反应生成一水合氨，CO2和水反应生成碳酸，常温常压下NH3为碱性气体CO2为酸性气体，A正确；B．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，NH3和CO2的水溶液虽然能够导电，但这并不是因为它们自身电离产生的离子，而是它们与水反应生成的NH3·H2O和H2CO3电离产生的离子，NH3和CO2为非电解质‌，B正确；C．NH3和CO2溶于水生成的NH3·H2O和H2CO3电离产生离子，所得溶液能导电，C错误；D．NH3和CO2的混合气体溶于水生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；故选AB。【小问4详解】要除去需要加入稍过