化合价九年级化学人教版上册

第2课时化合价

课题3物质组成的表示

学习目标1熟记常见元素的化合价和原子团的化合价(难点)。2初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价(重点)。课堂导入科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？内容索引合作探究01每种纯净物的组成是固定的，化合物中各原子的个数比也是固定的，在这些化合物中，原子个数比的依据是元素在形成化合物时所表现出来的性质，即元素的化合价。一、认识化合价1.化合价物质氯化氢水二氧化碳三氧化二铁化学式原子(或离子)个数比

HClH2OCO2Fe2O31∶12∶11∶22∶3请你观察下列物质的化学式和各元素的化合价，试着归纳元素化合价的表示方法。NaCl+1-1+2-1MgCl2+1-2H2O+1-1HCl2.化合价的表示方法

写在元素符号的正上方，先写“+”“-”号，再写数字。(数字1不能省略)练习1试着标出下列物质中各元素的化合价：MgO

Fe2O3

Cl2

NaOH

NO2

CO+2-2+3-20+1-2+1+4-2+2-2比较表格中的离子符号和化合价，思考化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别和联系？交流与讨论表示元素化合价表示离子Na+Al3+Cl-Ca2+O2-归纳与小结

化合价的标注离子符号的标注区别联系(1)标在元素符号上方；(2)正负号在数值之前；(3)数值为1时要标出(1)标在元素符号右上角；(2)正负号在数值之后；(3)数值为1时要省略符号相同，数值相同交流与讨论观察下表中一些常见元素和根的化合价，尝试按一定规律对它们进行分类，并以不同的形式交流。4.化合价的规律(1)原子团(根)原子团符号化合价氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

OH-

作为整体参加化学反应的原子团-1-1-2-2+1口诀负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；正一价的是铵根。①原子团不能单独存在②带电荷的原子团也是离子温馨提示：(2)常见元素化合价规律①在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。②有些元素表现为多种化合价。③单质中元素的化合价为零。④化合物中，各种元素的正负化合价之和为零。口诀正一钾钠氢和银，正二钙镁铜钡锌。铝价正三氧负二，氯价负一要记清。二、化合价的应用1.根据化合价书写物质的化学式例：由磷元素和氧元素组成的氧化物中，磷元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2，写出这种磷的氧化物的化学式。(1)写元素符号(一般正价元素在左，负价元素在右)。PO(2)求(正负化合价绝对值)最小公倍数。5×2=10(3)求(各元素)原子数。(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。(5)检查化学式。(+5)×2+(-2)×5=0P2O5P：O：最小公倍数法正负化合价之和为零。十字交叉法(1)先写元素符号(正前负后)(3)把化合价数值化为最简整数比(4)把化简后的数字交叉写出(2)标出各元素的化合价(正上方)(5)写出这种化合物的化学式POPO+5-2PO+5-2P2O5PO+5-2练习2(1)请你写出氧化镁、氧化铝、氧化钠的化学式。MgO

Al2O3

Na2O(2)请你分别写出化合价为+2、+4、+5的氮元素与氧元素组成化合物的化学式。NO

NO2

N2O5例：标出下列物质中各元素的化合价MgO

O2

HCl

Fe2O3

SO2

+2-20+1-1+3-2+4-2

2.根据化学式判断某元素化合价求KClO3中Cl元素的化合价。解：设KClO3中Cl元素的化合价为x

根据在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，（+1）×1+(x)×1+（-2）×3=0解得：x=+5所以：KClO3中Cl元素的化合价为+5+1-2练习3归纳与小结求化合物中某变价元素化合价的方法(1)标出无变价元素的化合价，设出未知元素的化合价；(2)依据化合价规则列方程式；(3)解方程式，求出未知元素的化合价。化合价课堂小结化合价的意义和表示方法常见元素和根的化合价化合价规律化合价的标注和离子符号的区别与联系化合价的应用内容索引随堂演练011.下列关于化合价的认识，错误的是(

)A.非金属元素在化合物中都显正价B.一种元素可能有多种化合价C.单质元素的化合价为零D.在离子化合物中，元素化合价的数值就是该元素的一个原子得失电子的数目A

B3.联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠(Na2CO3)。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是(

)A.+1 B.+2 C.+3 D.+4D4.已知锌的化合价为+2价，硫的化合价有-2、+4和+6价，某同学认为锌与硫形成的化合