2024-2025学年第一学期高二年级化学期末摸底调研卷

2024-2025学年第一学期高二年级期末摸底调研卷（总分：100分；考试时长：75分钟）可能用到的相对原子质量H-1N-14C-12O-16S-32Fe-56Ba-137Mn-55Cr-52一、单选题1．（23-24高二·江苏南京·期末）化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用C．合成氨的金属反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以防腐D．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等2．（22-23高二·江苏南通·期末）下列实验操作或装置能达到实验目的的是A．用装置甲探究、对分解速率的影响B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀3．（23-24高二·江苏苏州·期末）下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是A．为加快锌和稀反应速率：向稀中滴加少量溶液B．为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入C．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连D．为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理4．（2023·新疆·期末）下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑5．（23-24高二·江苏南通·期末）氨气是一种重要的含氮化合物，目前主要由和在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。在时，煤炭催化重整反应为。在时，向恒容密闭容器中充入一定量和，则下列相关说法正确的是A．该反应的熵变B．当时，该反应达到平衡状态C．其他条件不变时，加入少量，制取的速率不变D．在时，和的能量和的能量6．（23-24高二·江苏南通·期末）氨气是一种重要的含氮化合物，目前主要由和在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。研究表明，通入总物质的量一定的和，合成氨反应在催化剂上可能通过如图所示机理进行(*表示催化剂表面的吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中步骤(ⅱ)是控制总反应速率的步骤。下列相关说法不正确的是A．在步骤(ⅱ)中，有非极性共价键发生断裂B．在步骤(ⅴ)中，与结合生成，同时释放出1个吸附位C．步骤(ⅵ)对应的机理可能为D．其他条件不变时，提高的含量一定能加快合成氨的速率7．（23-24高二·江苏南通·期末）氨气是一种重要的含氮化合物，目前主要由和在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．镍合金连接外接电源的负极B．从镍合金向片运动C．镍合金上电极反应式为：D．反应中，每生成同时得到8．（23-24高二·江苏苏州·期末）含的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水中的可能机理如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中元素化合价升高B．过程Ⅱ的变化可表示为：C．过程Ⅳ一定放出热量D．一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处9．（21-22高三·江苏扬州·期中）25℃，向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．滴入0.1mol·L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大C．白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓D．向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中=2.5×101110．（22-23高二·江苏南通·期末）硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为

。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．催化时，该反应的速率取决于步骤①B．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能C．其他条件相同，增大，的转化率下降D．

11．（23-24高二·江苏南京·期末）下列实验探究方案能达到实验目的的是选项探究目的实验方案ANaClO溶液的酸碱性用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色CSO2具有氧化性向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化DCH3COOH是弱电解质用pH计测量溶液物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小A．A B．B C．C D．D12．（23-24高二·江苏淮安·期末）草酸亚铁(FeC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备FeC2O4部分实验过程如下：已知室温时：、、。下列说法正确的是A．可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质B．室温时，反应的平衡常数C．“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥D．“操作a”所得滤液中存在：13．（23-24高二·江苏淮安·期末）向某密闭容器中充入4molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：①

②

③

CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其它因素影响）。已知：生成物A的选择性％。下列说法正确的是A．一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率B．在220℃条件下，平衡时H2O的物质的量为0.56molC．温度高于280℃，反应③右移程度小于反应①左移程度D．其他条件不变，增大压强，图中点X将可能下调至点Y二、解答题14．（23-24高二·江苏宿迁·期末）硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。(1)生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是。(2)电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为。当有11molH2S参与反应，则有molH+由负极区进入正极区。(3)吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为。(4)热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，H2CO3的电离平衡常数分别为、；H2S的电离平衡常数分别为、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为。(5)Fe2O3脱除法。Fe2O3脱硫和再生的可能反应机理如图所示。Fe2O3的脱硫和再生过程可描述为。15．（2022高三上·江西赣州·专题练习）从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)写出“氨浸”时，生成的离子方程式：；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是。(2)“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是；写出砷酸铁的化学式：。(3)“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是。(4)写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：。(5)以1t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：。16．（23-24高二·江苏常州·期末）烟气中常常含有大量、等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。(1)除去燃煤产生的废气中的的过程图所示。①过程Ⅰ是一部分发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为。②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为。(2)用吸收液脱除的原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：一定条件下测得脱硫率与浓度关系如图所示。①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是。②当的浓度大于10g⋅L时，浓度越大，脱硫率越低的原因是。(3)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应机理如图所示。①中S元素的转化过程可描述为。②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为。17．（23-24高二·江苏南京·期末）捕集并转化CO2可以有效实现碳达峰、碳中和。Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为：反应①：

过程中还发生三个副反应：反应②：

反应③：

反应④：

△H4将CH4与CO2(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如图所示：(1)△H4=kJ·mol-1。(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大的原因是。Ⅱ．光催化CH4和CO2生成CO和H2催化反应机理如图所示：(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有。Ⅲ．用