化学丨2025届高考仿真模拟卷（样卷）化学试卷及答案

绝密★启用前2025届高考仿真模拟卷(样卷)化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2024年我国政府工作报告中提及的新质生产力涉及新材料产业。下列不属于新型无机非金属材料的是A.碳纳米材料B.重组蛋白C.单晶硅D.压电陶瓷2.下列说法正确的是A.石墨烯和足球烯互为同系物B.可用空气吹出法从海水中提溴C.含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物D.实验中没有用完的钠、钾不能放回原试剂瓶3.侯氏制碱法的反应原理为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓。下列说法正确的是A.Na+的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹B.CO₂和H₂O都是由极性键组成的非极性分子C.离子化合物NH₄Cl的电子式为[D.NH₃分子中H和N之间形成化学键是s-sp³σ键4.下列实验方案能达到实验目的的是甲A.甲可以鉴别苯和溴苯C.丙可探究压强对化学平衡的影响NaBr疆Na,S乙D.丁可配制0.10mol/L的NaOH溶液5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LFeCl₃溶液中Fe³+的数目小于0.2NAB.1molNa在空气中加热完全转化为Na₂O₂,转移的电子数为2NAC.100g质量分数为17%的H₂O₂水溶液中氧原子的数目约为5.6NAD.电解精炼铜时，阳极质量减小6.4g,外电路通过的电子数为0.2NA6.下列离子方程式正确的是A.向NaHSO₃溶液中滴加过量溴水：HSO₃+Br₂+H₂O=SO₄²-+2Br⁻+3H+C.向血红色Fe(SCN)₃溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe³++Fe=3Fe²+7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z位于第三周期，W是宇宙中最多的元素，W₂X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX₂是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是A.在这四种元素中Y的第一电离能最大B.W₂X分子的键角大于W₂Z分子的键角C.ZY₆的中心原子的价层电子对数是6D.WY用于玻璃的刻蚀，利用了其强氧化性8.在酸性葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构可相互转化，三种不同结构的葡萄糖的平衡关系和百分含量如图所示。下列说法错误的是A.链状葡萄糖可发生取代、氧化、还原反应B.链状葡萄糖成环是-OH和-CHO发生加成反应C.α-D-吡喃葡萄糖分子的5个手性碳原子可处于同一平面D.水溶液中β-D-吡喃葡萄糖的稳定性强于α-D-吡喃葡萄糖9.铜的某氧化物的晶胞如图所示，晶胞参数为apm。下列说法错误的是A.该氧化物的化学式为CuOB.晶胞顶点O的配位数为8C.晶胞中最近的Cu和O之间的距离为10.乙醇用途广泛且需求量大，CO₂电催化制备乙醇，电解原理如图所示，下列说法正确的是A.a电极与电源正极相连B.阳极区溶液的pH在增大C.理论上，每消耗2molCO₂,可得到3molO₂D.更换高选择性的电化学催化剂可以抑制a电极发生析氢腐蚀11.类比推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是A.CO₂是直线形分子，则SO₂也是直线形分子B.PCl₃水解生成H₃PO₃和HCl,则NCl₃水解生成HNO₂和HClC.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl,则H₂N-NH₂与HC1反应可以生成N₂H₆Cl₂D.NH₃的沸点高于PH₃,则CH₄的沸点高于SiH₄12.白磷的工业制取和无害化处理如图所示，下列有关说法中错误的是PSiO₂、焦炭制取_PR处理PA.SiO₂晶体中含有一定成分的离子键B.1个白磷分子中含有12个60度的键角C.处理白磷时，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5:6D.浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“※”表示。下列说法正确的是A.镍基催化剂可提高CO₂的平衡转化率B.甲烷的二氯取代物有两种，且互为同分异构体C.反应过程涉及非极性键的断裂和极性键的形成D.1molCO₂反应时，生成2molH₂O14.已知亚硒酸(H₂SeO₃)是二元弱酸。室温下，向1.0mol/L亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂SeO₃、HSeO₃、SeO3²三种微粒的分布系数(纵坐标)与溶液pH值(横坐标)的关系如图所示。如H₂SeO₃下列说法错误的是0A.室温下，亚硒酸的电离平衡常数Kał=10-1.2C.0.1mol/LNaHSeO₃溶液呈碱性D.0.1mol/LNaHSeO₃溶液中存在：c(H₂SeO3)+c(H+)=c(OH)+c(S二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池广泛应用于新能源电动车，电池的正极主要由磷酸亚铁锂、炭黑和集流体铝箔构成。从报废的磷酸亚铁锂电池的正极材料中回收锂资源的流程如图所示。已知：①Li₂CO₃的溶解度如下：温度/℃0(3)"浸取"步骤中加入H₂O,的作用和优点分别是-0(6)“洗涤”时选择的试剂是(填标号)。(7)某电池反应为FePO₄+LiLiFePO₄,磷酸铁锂(LiFePO₄)作电池正极材料，Li作负极材料，含有Li+导电固体为电解质。充电过程，正极材料的质量(填“增大”或“减小”),放电过程，正极的电极反应式为 16.(14分)量子点是一种纳米级别的半导体，其直径一般在1nm~10nm之间。量子点直径不同，发光颜色不同，吸收光谱的波长不同。一种实验室制备CdSe量子点的步骤和方法如下：一、CdSe量子点前驱体的制备I.在N₂气氛中，取1mmolSe溶于容器a中，加入15mL十八烯溶剂，加热到280℃,Se粉全部溶解，形成透明溶液。Ⅱ.在N₂气氛中，取1mmolCdCl₂溶于4mL油酸，加热到120℃,CdCl₂完全溶于油酸，形成油酸镉的澄清溶液。二、CdSe量子点的生长和制备Ⅲ.把步骤IⅡ中制备好的油酸镉溶液注射到步骤I中含有Se前驱体的容器a中，如图所示，保持反应温度为260℃,反应时间45min。IV.待反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。回答下列问题：(1)图中容器a的名称为(2)步骤I中所需N₂可用NaNO₂饱和溶液与NH₄Cl饱和溶液在加热条件下制取，其化学反应方程式为 ,气体再经过净化处理便可使用，步骤I中N₂的作用是_o(3)步骤Ⅲ中，当监测或观察到(填标号)现象时，可证明CdSe量子点的生长基本完成。化学试题(样卷)第4页(共6页)A.吸收光谱的波长不再变化B.发光颜色不再发生变化C.丁达尔效应D.溶液变浑浊(4)步骤IV中的"洗涤"不在漏斗中进行的原因是。CdSe洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入_溶液，如不出现白色沉淀则证明CdSe洗涤干净。(5)该装置可能存在的明显安全问题是,解决该问题的措施是-017.(14分)酮基布洛芬是一种优良的口服类非甾体抗炎药。一种以芳香烃A(C₇Hs)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如图所示。GH回答下列问题：(1)化合物C的化学名称为o(2)化合物H中杂化类型为sp²的碳原子有个。(3)化合物E中的官能团名称为(4)D→E的化学方程式为,反应类型为_°(5)下列说法正确的是(填标号)。A.化合物E和H可通过红外光谱鉴别B.化合物G最多有14个C原子共平面C.1mol酮基布洛芬最多与8molH₂在一定条件下发生加成反应对酮基布洛芬进行成酯修饰后的药物结构简式为(6))是化合物C的同系物。M有多种同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有 ①分子中含有苯环；②能与NaHCO₃反应；③溴原子直接连在苯环上。18.(15分)二氧化碳催化加氢制取甲醇有利于减少温室气体的排放，涉及的主要反应为如下两个反应。I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g回答下列问题：(2)甲醇的合成反应为放热反应，冷却剂温度会极大地影响工艺结果，图1表示某次实验中冷却剂温度对甲醇产量的影响，由图1可知，最合适的冷却剂温度为℃左右。图1(3)一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应I和Ⅱ,下列说法正确的是(填标号)A.气体的密度不变，说明反应体系达到平衡B.平衡时向容器中充入稀有气体，反应Ⅱ正向移动C.容器内压强不变，可以说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态D.平衡时向容器中充入一定量H₂,反应I和Ⅱ均正向移动，H₂的转化率降低(4)0.5MPa条件下，将n(H₂)=3mol、n(CO₂)=1mol的混合气体以一定速度通过装有催化剂的某反应装置，发生反应I和Ⅱ,测得CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性及CH₃OH的收率随温度变化如图2所示。,CH₃OH的收率=CO₂的转化率×CH₃OH的选择性。的选择性随温度的变化。②270℃时，CO₂的转化率为%,此时H₂O(g)的物质的量为mol。③210℃~250℃之间，温度升高，CH₃OH的收率增大的原因是_o(5)已知：反应I的速率方程为v正=k正c(CO₂)·c³(H₂),V通=k通c(CH₃OH)·c(H₂O),阿伦尼乌斯经验公式为,k为速率常数，Ea为活化能，C和R为常数。实验测得正、逆反应的速率常数与温度的关系如图3所示，其中表示正反应速率常数与温度关系的曲线是(填"Li"或"L₂"),请简述判断的理由2025届高考仿真模拟卷(样卷)化学参考答案【解析】石墨烯和足球烯互为同素异形体，A项错误；碳酸(H₂CO₃)是无机物，C项错误；实验中没有用完的钠、钾【解析】Na+的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶,A项错误；【解析】两个试管内液体都会分层，左边试管油层在上，水层在下，右边试管，油层在下，水层在上，可以鉴别，A项正确；从左边试管出来的气体中有Cl₂和Br₂,Cl₂和Br₂都可以把Na₂S氧化成S单质，故不能证明非金属性Br>S,B项错误；丙中的反应是反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，对该反应的平衡无影响，C项错误；不能用容量瓶溶解固体NaOH,D项错误。【解析】0.2mol/LFeCl₃溶液的体积未知，Fe³+的数目无法判断，A项错误；1mol的电子数为NA,B项错误；100g质量分数为17%的H₂O₂水溶液中，含0.5molH₂O₂,约含4.6molH₂O,氧原子的数目约为5.6NA,C项正确；电解精炼铜时，阳极减小的6.4g并不全是铜，比铜活泼的杂质金属(如Zn、Fe等)也会放电生成Cu,不是水放电生成H₂。原子分别为0和S,由于O的电负性大于S,O周围的电子云密度更大，两对成键电子排斥作用大，键角更大，B项F=SiF₄↑+2H₂O,利用其与玻璃表面的SiO₂反应使其溶解，HF无强氧化性，D项错误。【解析】链状葡萄糖可发生取代(羟基可发生取代反应)、氧化(燃烧)、还原反应(醛基可发生加氢还原),A项正确；链状葡萄糖成环是-CHO中的C式结构，5个手性碳原子不可处于同一平面，C项错误；葡萄糖在水溶液中可转化为β-D-吡喃葡萄糖(63.6%)和α-D-吡喃葡萄糖(36.4%),β-D-吡喃葡萄糖的百分含量更高，说明β-D-吡喃葡萄糖的稳定性更强，D项正确。【解析】晶胞中Cu的个数为4,O的个数为：,化学式为CuO,A项正确；晶胞中所有O的配位数均为4,B项错误；晶胞中最近的Cu和O之间的距离=.(pm),C项正确；根据原子相对位置关系和投影可知，B点原子坐标为),D项正确。【解析】b电极上发生氧化反应，为电解池的阳极，则a电极为电解池的阴极，a电极与电源负极相连，A项错误；阳极发生的电极反应为2H₂O-4e=O₂↑+4H+,溶液酸性增强，pH在减小，B项错误；a电极的主要电极反应为2CO₂+9H₂O+12e=C₂H₅OH+12OH,还有生成H₂的电极反应，理论上每消耗2molCO₂,可得到O₂多于3mol,则C项错误；更换高选择性电化学催化剂，可以让更多的CO₂得电子生成乙醇，减少了氢气的生成量，D项正确。HCl反应生成含有配位键的NH₄,联氨分子中N也含有孤对电子，能与HCI反应生成含有配位键的联氨离子，C项【解析】SiO₂晶体中含有一定成分的共价键和离子键，离子键成分占比33%,A项正确；1个白磷分子有4个面，每个面有3个60度键角，共有12个60度的键角，B项正确；还原产物是Cu₃P,氧化产物是H₃PO₄,根据得失电子守恒可知Cu₃P和H₃PO₄的物质的量之比为5:6,C项正确；浓磷酸黏度很大，主要原因是磷酸分子间存在大量氢键，D项错误。【解析】催化剂能改变反应达到平衡的时间，但不能使平衡移动，A项错误；甲烷是正四面体结构，其二氯取代物只有1种，B项错误；反应过程涉及非极性键(H-H键)的断裂和极性键(C-H键)的形成，C项正确；主反应：生成1molCO₂同时生成2molH₂O,副反应：生成1molCO₂同时生成1molH₂O,因此该反应过程生成H₂O的物质的量：1mol<n(H₂O)<2mol,D项错误。电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SeO3²)+c(HSeO₃)=c(OH)+315.(15分)(1)第四周期VIII族(2分)(2)2Al+2OH+6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑(2(3)作用：做氧化剂(或把亚铁离子氧化成铁离子);优点：绿色氧化剂，产物无污染(2分，作用和优点各1分)(5)10-21(2分)(7)减小(1分)FePO₄+e+Li+=LiFePO₄(2分)【解析】(1)属于记忆类知识，铁位于元素周期表的第四周期VIⅢ族。(2)“碱浸”过程中铝箔跟NaOH溶液发生反应，离子方程式为2Al+2OH+6H₂O=2[Al(OH₄]+3H₂↑。(3)利用H₂O₂的氧化性把溶液中的+2价铁氧化，反应产物对环境友好。(4)铝元素在“碱浸”后的“滤液”中，“滤渣1”主要成分是炭黑，“滤渣2”主要成分是Fe(OH)₃。(5)滤液中(6)温度高时可减小洗涤的损失，提高碳酸锂的产率，A项正确，B项错误；饱和Na₂CO₃溶液洗涤引入Na+,C项=FePO₄+Lit,阴极：Li++e⁻=Li。充电过程正极材料(LiFePO₄)的质量在减小。16.(14分)(1)三颈烧瓶(2分)排净装置中的空气，防止Se在加热条件下被空气中的氧气氧化(2分)(3)AB(答出1个得1分，答出2个得2分，多答得0分)(4)量子点能透过滤纸(2分)硝酸银(2分，答成“硝酸酸化的硝酸银”也可给2分)(5)球形冷凝管炸裂(1分)将球形冷凝管换成空气冷凝管(1分)【解析】(2)发生氧化还原反应：。通入N₂的目的是排净装置中的空气，防止在加热条件下Se被空气中的氧气氧化。(3)CdSe量子点的生长基本完成表示量子点直径和物质的量两者均不再变化，则吸收光谱的波长不再变化，发光颜色不再发生变化，A、B项正确；如果生长过程中只生成了部分CdSe量子点，也可以产生丁达尔效应，C项错误；溶液变浑浊，说明生成了沉淀，实验失败，因为CdSe量子点属于胶体，D项错误。(4)胶体能透过滤纸，量子点直径在1nm~10nm之间，能透过滤纸。CdSe洗涤不干净，就会附着较多的CI,则CdSe洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入硝酸银溶液，若不出现白色沉淀则证明CdSe洗涤干净，若出现白色沉淀(AgC1)则证明CdSe洗涤不干净。(5)反应温度为260℃,与冷凝水的温差过大，易使球形冷凝管炸裂。一般蒸气温度超过140℃,适宜使用空气冷凝17.(14分)(1)间溴苯甲酸(或3-溴苯甲酸，1分)(2)14(2分)(3)(酮)羰基、碳溴键(2分，每个1分)(5)AD(2分，每个1分，多选不得分)取代反应(1分)【解析】由A合成酮基布洛芬的流程分析如下：由A和B的分子式化铝作用下与苯发生取代反应生成化合物E,E在THF作用下与镁反应生成的FCH₃CN及HCl发生一系列的反应生成G发生反应生成H,H可被氧化剂(2)化合物H的结构式为,其中羰基、醛基以及苯环上的碳原子均为sp²杂化，饱和碳原子均为sp³杂化。(3)化合物H中的官能团的名称为(酮)羰基和碳溴键。(4)由题中已知信息“酰氯在氯化铝作用下可与苯发生取代反应”可知酰氯中的Cl与苯环上的H结合生成HCI,再结合生成化合物E的结构简式可知D生成E的化学方程式为用对酮基布洛芬进行成酯修饰的反应为发生酯化反应生成(6)M是化合物C的同系物，观察可知，即M比C多一个CH₂原子团，根据C的结构简式以及题给信息可知M的同分异构体分子中不仅含有苯环，而且含有羧基-COOH,再结合“溴原子直接连在苯环上”,可知M的同分异构体苯环上的取代基可能为-COOH、溴原子和甲基，或为-CH₂COOH和溴原子，若苯环上的取代基为羧基、溴原子和甲基，可以视作邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸分子苯环上的氢原子被溴原子取代所得结构，共有10种；若苯环上的取代基为-CH₂COOH和溴原子，取代基在苯环上有间对2种结构，则符合条件的结构简式共有12种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:2:1的结构简式为18.(15分)(1)-90.5(2分)(2)200(1分)(3)CD(2分，每个1分)(4)①CO(1分)②21(2分)0.21(2分)③随温度升高，CO₂转化率增大，CH₃OH选择性降低，二者乘积增大(或CO₂转化率增大的影响更大)(2分)(5)L₁(1分)反应I是放热反应，正反应的活化能小于逆反应，根据图像和公