分子结构与物质的性质课件

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质(1)知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。(2)知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关；能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。(3)认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力；能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。

(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。教学目标教学目标2、教学重点和难点(1)重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。(2)难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念。温故知新共价键：电负性：写出Cl2、HCl的电子式原子间通过共用电子对所形成的相互作用用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小HCl::::Cl::::

Cl:::思考：Cl−Cl、H−Cl分子中共有电子对的分布有何差异？温故知新不同元素的原子同种元素的原子共用电子对发生偏移共用电子对不发生偏移极性共价键非极性共价键HCl::::Cl::::

Cl:::δ+

δ-一、共价键的极性一、键的极性和分子的极性1、键的极性：依据共用电子对是否发生偏移可分为极性共价键和非极性共价键。实质：键合原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性不同。BFFFOHH：：NH

HH：练、判断下列物质中共价键的类型一、共价键的极性P4CH4CH3ClC60δ+δ+δ-极性分子δ+δ+δ-δ+δ+非极性分子2、分子的极性：(1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。(2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合一、共价键的极性思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？羧酸pKa依据共用电子对是否发生偏移可分为极性共价键和非极性共价键。丁达尔效应、聚沉和电泳;加入电解质溶液、加热、加入胶粒带相反电荷的胶体。第三节分子结构与物质的性质A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=思考：Cl−Cl、H−Cl分子中共有电子对的分布有何差异？思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？实质：键合原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性不同。(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。能利用电负性判断共价键的极性。丙酸(C2H5COOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？一、共价键的极性分子H2OCCl4共价键的极性

分子的极性

极性键极性键极性分子非极性分子V形，空间构型不对称正四面体形，空间构型对称共价键的极性空间结构决定分子的正电中心与负电中心是否重合决定分子的极性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小羧酸pKa(2)难点：极性分子和非极性分子的判断；(3)从向量的角度理解分子的极性-----极性向量(2)中心原子的化合价的绝对值≠其价层电子数(有孤电子对)，则分子的空间结构不是对称的，其分子为极性分子乙酸(CH3COOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)练、判断下列物质中共价键的类型使F3C−的极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙酸在羧基中的羟基极性增强，易电离出H＋。三氟乙酸(CF3COOH)思考：Cl−Cl、H−Cl分子中共有电子对的分布有何差异？表2−6不同羧酸的pKa二、键的极性对化学性质的影响三氯乙酸(CCl3COOH)(3)从向量的角度理解分子的极性-----极性向量一、共价键的极性极性向量：描述极性键的电荷分布情况方向：由正电中心指向负电中心大小：电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大CO2

HCN正电中心与负电中心重合非极性分子大小相等，方向相反向量和为0大小不相等，方向相同向量和不为0正电中心与负电中心不重合极性分子(3)从向量的角度理解分子的极性-----极性向量一、共价键的极性极性向量：描述极性键的电荷分布情况方向：由正电中心指向负电中心大小：电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大BFFFδ+δ-δ-δ-OHHδ+δ-δ+1、利用分子空间结构判断分子类型键的极性空间结构分子极性实例三原子分子AB2A2B四原子分子AB3五原子分子AB4ABnC4−n极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形V

形非极性极性CO2、CS2H2O平面三角形三角锥形非极性极性BF3、BCl3NH3正四面体形四面体形非极性极性CH4CHCl3归纳总结：分子极性的判断结论：结构对称→非极性分子；结构不对称→极性分子对于ABn型分子2、化合价法：(1)中心原子的化合价的绝对值＝该元素的价层电子数时(无孤电子对)，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构是对称的(2)中心原子的化合价的绝对值≠其价层电子数(有孤电子对)，则分子的空间结构不是对称的，其分子为极性分子化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2|化合价|价层电子数分子极性34562343456656非极性分子极性分子归纳总结：分子极性的判断思考：O3、H2O2分子的极性？OOO::::::..43πδ+δ-δ-δ+δ+δ-δ-一、共价键的极性思考：O3、H2O2分子中心氧原子的杂化类型sp3sp2交叉分类法和树状分类法。分类的关键是明确分类标准。16．我国历史文物或古文学的描述均蕴含着化学知识，下列说法正确的是B．X、Y的氧化物的水化物的碱性：X＞YA．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体⑵利用晶体各向异性来鉴别玻璃和宝石。宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO丁达尔效应、聚沉和电泳;加入电解质溶液、加热、加入胶粒带相反电荷的胶体。8．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。下列说法正确的是（）又要消耗0.25mol的Cl2；①CS2为V形的极性分子②ClO3－的空间构型为平面三角形一、共价键的极性分子的结构共价键的极性物质的化学性质

如，羧酸是一大类含羧基(−COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。pKa(pKa＝−lgKa)pKa越小，酸性越强

二、键的极性对化学性质的影响(1)键的极性对有机酸的酸性大小的影响一、共价键的极性表2−6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？δ-δ+F−C−C−O−HOFFδ-δ+Cl−C−C−O−HOClCl吸电子基团吸电子基团电负性：F>Cl极性变大极性变更大二、键的极性对化学性质的影响(1)键的极性对有机酸的酸性大小的影响一、共价键的极性表2−6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？氟的电负性大于氯的电负性，F−C的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙酸在羧基中的羟基极性增强，易电离出H＋。一、共价键的极性表2−6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23δ-δ+Cl−C−C−O−HO吸电子基团极性变大Cl原子数目越多，吸引电子能力越大使羧基中的羟基极性越大羧酸的酸性越强酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸一、共价键的极性表2−6

不同羧酸的pKa羧酸