精-品解析：广东省深圳市龙岗区康乐学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

第1页/共1页2022-2023上学期康乐学校九年级期末学业质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40一、选择题（每题1.5分，每题只有一个正确选项，多选错选均不得分。）1.下列典故中，主要体现化学变化的是（）A.火烧赤壁 B.刻舟求剑 C.司马光砸缸 D.铁杵磨成针【答案】A【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。【详解】A、物质燃烧的过程会有新物质生成，属于化学变化；B、刻舟求剑只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、司马光砸缸只是将水缸砸破，物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、铁杵磨成针是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2.下列实验操作中，正确的是A.倾倒液体 B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故A操作正确；B、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，故B操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，故C操作错误；D、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故D操作错误；故选A。3.下列化学用语中数字“2”的意义，说法正确的是A.H2O—2个氢原子B.2C—2个碳元素C.Mg2+—镁元素的化合价为+2价D.2CH4—两个甲烷分子【答案】D【解析】【详解】A、由化学式的微观意义可知，H2O可以表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，选项说法错误；B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2C表示2个碳原子，元素只讲种类不论个数，选项说法错误；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷，选项说法错误；D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字；2CH4表示两个甲烷分子，选项说法正确。故选：D。4.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是A.属于非金属元素B.相对原子质量是6.941gC.表示核内有3个电子D.离子符号是Li+.【答案】D【解析】【分析】在元素周期表中的每一个单元中可以得知元素的四部分信息，其中左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素的符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。在原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圈内的数字表示质子数或核电荷数，“+”表示原子核带正电，弧线表示原子层，弧线中间的数字表示该电子层的电子数。【详解】A、锂元素的偏旁是金字旁，属于金属元素，故选项A错误；B、相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的十二分之一相比较所得的比值，因此单位是1，不是g，故选项B错误；C、原子结构示意图中圆圈及圆圈内的数字表示的是原子核和核内的质子数，故选项C错误；D、根据锂原子的结构示意图知，锂原子最外层电子数是1，容易失去一个电子形成阳离子，离子符号是Li+，故选项D正确。故选：D。5.白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是A.1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子B.1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的C.白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4D.白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%【答案】C【解析】【详解】A、由分子式C14H12O3可知，1个白藜芦醇分子中含有12个H原子和3个O原子，此选项错误；B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，此选项错误；C、白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×14）∶（1×12）：（16×3）=14∶1∶4，此选项正确；D、白藜芦醇中氧元素的质量分数为，此选项错误。故选C。6.归纳推理是学习化学的重要方法之一、下列有关事实的推理，以及结论合理的是A.在过氧化氢中加入二氧化锰后产生了大量气泡——二氧化锰使生成物增加了B.CO和CO2的化学性质有很大差异——CO2与CO的分子构成不同C.金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质——金刚石和石墨是同一种物质D.用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于1/5——空气中氧气的含量大于1/5【答案】B【解析】【详解】A、在过氧化氢中加入二氧化锰后产生了大量气泡，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只是改变该反应的速率，不能增加生成氧气的质量，故A错误；B、由分子构成物质，分子是爆出物质化学性质的最小粒子，故CO和CO2的化学性质有很大差异，是因为CO2与CO的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但它们中碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨不是同一种物质，故C错误；D、用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于五分之一，不是因为空气中氧气的含量大于五分之一，而是因为镁条能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等反应，使测定结果偏大，故D错误；故选B。7.下列客观事实的微观解释正确的是选项客观事实微观解释A物体具有热胀冷缩现象分子受热增大，遇冷缩小B工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子种类没有发生变化CCO2溶于水，向溶液滴加石蕊显红色CO2显酸性D在通电条件下产生H2H2O分子中有H2AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、物体具有热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，故选项错误；B、工业上用空气制取氧气的过程是利用空气各组分的沸点不同，属于物理变化，分子种类没有发生变化，发生变化的分子间的间隔，故选项正确；C、CO2溶于水，向溶液滴加石蕊显红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；D、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误。故选B。8.下图是初中化学中的实验，下列实验分析不正确的是A.实验I中只发生了物理变化 B.实验Ⅱ可用于研究水的组成C.实验Ⅲ可用于研究不同可燃物的着火点不同 D.利用实验Ⅳ反应原理可设计一种灭火器【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳可溶于水，也可与水反应生成碳酸，故实验I中即发生了物理变化，也发生了化学变化，A分析不正确；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，B分析正确；C、在加热的过程中，乒乓球片和纸片燃烧的先后不一样，得出乒乓球片和纸片的着火点不同，C分析正确；D、二氧化碳有灭火性，而浓盐酸和碳酸钠能反应生成二氧化碳，且反应速率较快，而灭火器需在短时间内需短时间内有大量的二氧化碳，故D分析正确；故选A。二、单项选择题Ⅱ：本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。9.某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ反应类型化合反应 B.过程Ⅱ发生了化学变化C.示意图中所有物质均为氧化物 D.参加反应的CO与O2分子个数比为1：1【答案】A【解析】【详解】试题分析：观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2CO+O22CO2；因此：A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故选项正确；B、过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误；D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2：1，故选项错误；故选A．考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定10.下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是选项实验操作现象或变化结论A取少量井水，加入适量肥皂水，振荡产生大量浮渣井水为硬水B称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律C把引燃的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧氧气有可燃性D用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4纯净A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、硬水加入肥皂水会产生大量浮渣，因此在井水中加入肥皂水，产生大量浮渣可以证明井水为硬水，选项A正确；B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的白烟逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，选项B不正确；C、铁丝燃烧是由于氧气具有助燃性，使铁丝发生燃烧，选项C不正确；D、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明收集的CH4在爆炸极限范围之内，一定不是纯净的CH4，选项D不正确；故选A。11.下列图象正确反映对应变化关系的是A.一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气C.用等量的氯酸钾来制取氧气D.过氧化氢和二氧化锰制取氧气【答案】A【解析】【详解】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量增加，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加，图象反映正确，此选项正确；B、一定质量高锰酸钾发生分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体，所以最终质量不能为零，图象反映错误，此选项错误；C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，图象反映错误，此选项错误；D、二氧化锰在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂，反应前后质量不变，图象反映错误，此选项错误。故选A。12.碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是A.反应①一定是化合反应 B.反应②是吸热反应C.X可以是甲烷 D.CaCO3中阴离子符号为CO32-【答案】A【解析】【分析】【详解】A、反应①可以是：，该反应是化合反应，也可以是，该反应是置换反应，所以反应①不一定是化合反应，此选项错误；B、反应②是，该反应是吸热反应，此选项正确；C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，X发生反应生成二氧化碳，X可以是甲烷，此选项正确；D、CaCO3由钙离子和碳酸根离子构成，带负电荷的离子是阴离子，则CaCO3中阴离子是碳酸根离子，其符号为CO32-，此选项正确。故选A。三、非选择题：本大题包括4小题，共30分。（化学方程式每个2分）13.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制O2时需要控制反应速率，并得到平稳的气流，则选用的发生装置是___________（填字母序号）。（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式是___________，收集较干燥O2则选用的收集装置是___________（填字母序号）。若用F装置收集O2结束后的正确操作顺序是___________（填下列数字序号）。①先撤离导管，后熄灭酒精灯；②先熄灭酒精灯，后撤离导管；③上述先后无所谓（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气（H2），若用C、F装置制取H2时，加入的液体药品液面高度应该在___________（填写C装置中的“a”或“b”）处。【答案】（1）B

（2）①.

②.D

③.①

（3）b【解析】【小问1详解】实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取O2，由于该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，由于C装置中为分液漏斗，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够反应速率，并得到平稳的气流，故实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制O2时需要控制反应速率，并得到平稳的气流，则选用的发生装置是B；【小问2详解】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；由于氧气的密度比空气大，可以用D向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用F排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥，故收集较干燥的氧气选用的收集装置为D；若用F装置排水法收集O2结束后的正确操作顺序是：先撤离导管，后熄灭酒精灯，以防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选①；【小问3详解】实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气（H2），若用C、F装置制取H2时，加入的液体药品液面高度应该在b处，即浸没长颈漏斗末端，形成液封，以防止气体从长颈漏斗逸出。14.小圳同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀裂开，为此他们小组进行了如下探究：【提出问题】该生石灰是否变质？其主要成分是什么？【猜想假设】小圳认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有_____和水，其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质。【实验探究】（1）小圳取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，_____由此说明该样品中不含有CaO：（2）将上述液体过滤，得到滤液和滤渣，小圳小组同学进一步探究，确定滤液和滤渣的成分是什么？实验操作步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中通入__________说明固体中含有Ca（OH）2②取少量滤渣于试管中加入稀盐酸_____说明滤渣中含有CaCO3【反思评价】小圳小组同学在上述实验步骤①中所发生反应的化学方程式是_____。【实验结论】他们得出的结论是生石灰已变质，主要成分是Ca（OH）2和CaCO3。【答案】①CO2②.没有感觉到烫手③.CO2④.变浑浊⑤.固体溶解，有气泡产生⑥.【解析】【分析】【详解】[猜想假设]生石灰变质是生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生石灰变质，因为空气成分中含有水和二氧化碳。[实验探究]（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，手触摸烧杯外壁，没有感觉到烫手，说明不含有氧化钙。（2）要检验氢氧化钙存在，可以通入二氧化碳，溶液变浑浊；要检验碳酸钙，可以使用盐酸，盐酸和碳酸钙能反应生成二氧化碳，有气泡产生。实验操作步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中通入二氧化碳溶液变浑浊说明固体中含有Ca(OH)2②取少量滤渣于试管中加入稀盐酸有气泡产生说明滤渣中含有CaCO3[反思评价]步骤①中所发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式：；15.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。（1）粗煤属于___________（填“纯净物”或“混合物”）；第①步操作原理与化学实验操作___________（填写实验操作名称）原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是___________。（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为___________。（3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为___________。此反应属___________反应（填写化学反应基本类型）。（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是___________。【答案】（1）①.混合物②.过滤③.引流（2）（3）①.SO3②.化合（4）合理利用资源，减少对环境的污染（其它合理也可）【解析】【小问1详解】粗煤是由多种物质组成的，属于混合物；第①步操作是分离难溶性固体与液体的方法，其原理与化学实验操作过滤原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是引流；【小问2详解】第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，煤的主要成分是碳，在高温的条件下，碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，即X中硫元素显示+6价，在氧化物中，氧元素一般显-2价，所以该氧化物的化学式为SO3，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；【小问4详解】从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是合理利用资源，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染（其它合理也可）。16.化学兴趣小组为了测定一批从大鹏地质公园采集的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其