2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应速率与化学平衡

第1页（共1页）2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应速率与化学平衡一．选择题（共10小题）1．（2024•江西）温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反应达到平衡时，c（Y）＝0.4mol/L，下列说法正确的是（）A．再充入1molX和1molY，此时v正＜v逆 B．再充入1molX，平衡时，c（Y）＝0.8mol/L C．再充入1molN2，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜02．（2024•广东）对反应S（g）⇌T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（）A． B． C． D．3．（2024•北京）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（）A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂4．（2024•北京）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是（）A．反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝1：5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I﹣的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变5．（2024•江苏）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变ΔH2＞0 C．L6处的H2O的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率6．（2024•浙江）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（）选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D7．（2024•浙江）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0Ⅱ．C2H6（g）+2CO2（g）⇌4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见表，下列说法不正确的是（）温度（℃）400500600乙烷转化率（%）2.29.017.8乙烯选择性（%）92.680.061.8注：乙烯选择性＝×100%A．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B．500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为： C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O（g），可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷转化率8．（2024•河北）在水溶液中，CN﹣可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN﹣形成配离子达平衡时，1g与﹣lgc（CN﹣）的关系如图。下列说法正确的是（）A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN﹣的平衡浓度：X＞Y B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时＞ C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN﹣的物质的量：Y＜Z D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率9．（2024•安徽）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）A． B． C． D．10．（2024•选择性）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）A．3h时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①＞② C．0～3h平均速率v（异山梨醇）＝0.014mol•kg﹣1•h﹣1 D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应速率与化学平衡参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•江西）温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反应达到平衡时，c（Y）＝0.4mol/L，下列说法正确的是（）A．再充入1molX和1molY，此时v正＜v逆 B．再充入1molX，平衡时，c（Y）＝0.8mol/L C．再充入1molN2，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜0【答案】A【分析】A．温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反应达到平衡时，c（Y）＝0.4mol/L，n（Y）＝0.4mol，结合三段式列式计算平衡常数，（CH3）2CHOH⇌（CH3）2CO（g）+H2（g）起始量（mol）100变化量（mol）0.40.40.4平衡量（mol）0.60.40.4平衡常数K＝＝，再充入1molX和1molY，计算此时浓度商Qc和平衡常数比较判断反应进行的方向；B．再充入1molX，相当于两个相同平衡状态叠加，容器中压强增大，平衡逆向进行；C．再充入1molN2，总压增大，分压不变，平衡不移动；D．若温度升高，X的转化率增加，说明升高温度平衡正向进行。【解答】解：A．温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反应达到平衡时，c（Y）＝0.4mol/L，n（Y）＝0.4mol，结合三段式列式计算平衡常数，（CH3）2CHOH⇌（CH3）2CO（g）+H2（g）起始量（mol）100变化量（mol）0.40.40.4平衡量（mol）0.60.40.4平衡常数K＝＝，再充入1molX和1molY，此时浓度商Qc＝＝＞K，则反应你先进行，v正＜v逆，故A正确；B．再充入1molX，相当于两个相同平衡状态叠加，容器中压强增大，平衡逆向进行，平衡时，c（Y）＜0.8mol/L，故B错误；C．再充入1molN2，总压增大，分压不变，平衡不移动，故C错误；D．若温度升高，X的转化率增加，说明升高温度平衡正向进行，则上述反应ΔH＞0，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断、平衡常数计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。2．（2024•广东）对反应S（g）⇌T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（）A． B． C． D．【答案】A【分析】提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，说明反应S（g）⇌T（g）的平衡逆向进行，即该反应为放热反应，c平（S）/c平（I）减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向进行，属于吸热反应，由此分析判断。【解答】解：A．提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，说明反应S（g）⇌T（g）的平衡逆向进行，即该反应为放热反应，S生成中间产物I的反应平衡正向进行，属于吸热反应，加入催化剂反应达到平衡所需时间缩短，反应的决速步的活化能降低，反应速率增大，活化能大的步骤为决速步，故A正确；B．活化能大的步骤为决速步，为S生成中间产物I的反应，加入催化剂反应达到平衡所需时间缩短，反应的决速步的活化能降低，反应速率增大，故B错误；C．c平（S）/c平（I）减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向进行，属于吸热反应，故C错误；D．结合C选项分析可知反应S（g）⇌T（g）为吸热反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了化学反应过程的分析判断，主要是反应能力变化和活化能分析应用，注意知识的准确掌握，题目难度中等。3．（2024•北京）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（）A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂【答案】C【分析】A．基元反应的活化能越小，反应速率更快，生成物的能量越低，越稳定；B．根据前后结构对照可知，苯发生加成反应生成X，苯发生取代反应生成Y；C．苯环中C的杂化方式改变，苯中大π键发生改变；D．催化剂在反应前后质量和性质不发生改变。【解答】解：A．由图可知，生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ的生成，故A正确；B．根据前后结构对照可知，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；C．由图可知，M的六元环中与—NO2相连的C为sp3杂化，C的杂化方式改变，苯中大π键发生改变，故C错误；D．苯的硝化反应中浓H2SO4作催化剂，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查反应历程，同时考查学生对苯的硝化反应的理解，属于基本知识的考查，难度中等。4．（2024•北京）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是（）A．反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝1：5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I﹣的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变【答案】B【分析】A．根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，写出反应①的化学方程式，判断n（Mn2+）与n（I2）的关系；B．根据反应①得到关系式：，可以求得n＝0.0002，所以反应②的，所以反应②对应的氧化还原关系是：，接触x，写出反应②的化学方程式；C．对比反应①和②的产物，I﹣的还原性随酸性减弱而增强；D．根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗H+，反应②产生OH﹣，判断pH的变化。【解答】解：A．根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，反应①的化学方程式是：，则有关系式：，所以n（Mn2+）：n（I2）＝2：5，故A错误；B．由反应①得关系式：，可以求得n＝0.0002，所以反应②的，所以反应②对应的氧化还原关系是：，x＝3，反应②的化学方程式是：，故B正确；C．对比反应①和②的产物，I﹣的还原性随酸性减弱而增强，故C错误；D．根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗H+，产生水，pH增大，反应②产生OH﹣，消耗水，pH增大，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素，同时考查氧化还原反应原理的应用，对学生的思维能力要求较高，难度中等。5．（2024•江苏）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变ΔH2＞0 C．L6处的H2O的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率【答案】C【分析】A．平衡常数K与温度有关；B．由图可知，随着反应的进行，气体的温度不断升高；C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增大；D．单位时间内生成的越多，则反应速率越大。【解答】解：A．图中白圈标记的曲线代表气体温度，L4处与L5处对应的温度不同，故平衡常数K不相等，故A错误；B．由图可知，随着反应的进行，气体的温度不断升高说明有热量放出，而ΔH1＞0，是吸热反应，故反应2肯定是放热反应，故ΔH2＜0，故B错误；C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增大，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n（H2O）增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小前n（H2O）增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处的H2O的体积分数大于L5处，故C正确；D．L1处，CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，故D错误；故选：C。【点评】本题考查平衡移动分析、焓变判断等知识，属于化学原理的考查，题目难度中等。6．（2024•浙江）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（）选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．增大反应物的溶度，平衡正向移动；B．向恒温恒容密密闭玻璃容器中充入与反应无关的气体，平衡不发生移动；C．升高温度，放热反应逆向移动；D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动。【解答】解：A．K2CrO4溶液中溶液中存在平衡：（黄色）+2H+⇌Cr2（橙色）+H2O，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，H+溶度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，故A错误；B．反应2HI⇌H2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，故B错误；C．反应2NO2⇌N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，故C正确；D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡的影响因素，掌握外界因素对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度适中。7．（2024•浙江）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0Ⅱ．C2H6（g）+2CO2（g）⇌4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见表，下列说法不正确的是（）温度（℃）400500600乙烷转化率（%）2.29.017.8乙烯选择性（%）92.680.061.8注：乙烯选择性＝×100%A．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B．500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为： C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O（g），可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷转化率【答案】D【分析】A．由表格数据可知，随温度升高乙烷的转化率增大乙烯的选择性减小；B．根据△v＝计算反应速率；C．减小生成物的浓度，反应Ⅰ正向移动；D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡正向移动，乙烷转化率减小，CO2转化率增大。【解答】解：A．由表格数据可知，随温度升高乙烷的转化率增大乙烯的选择性减小，说明温度升高，主要发生反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能小，故A正确；B．500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为△v＝＝＝2.88×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O（g），生成物的浓度减小，反应Ⅰ正向移动，乙烯的产率增大，故C正确；D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡正向移动，乙烷转化率减小，CO2转化率增大，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学平衡的计算，掌握反应速率的计算和平衡的影响是解题的关键，题目难度中等。8．（2024•河北）在水溶液中，CN﹣可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN﹣形成配离子达平衡时，1g与﹣lgc（CN﹣）的关系如图。下列说法正确的是（）A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN﹣的平衡浓度：X＞Y B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时＞ C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN﹣的物质的量：Y＜Z D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率【答案】B【分析】A．溶液中＝＝，则lg＝lg≈﹣2，结合图象可知纵坐标越为﹣2，时，溶液中﹣lgcx（CN﹣）＞﹣lgcY（CN﹣）；B．Q点时lg＝lg，＝，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN﹣形成Y配离子，使得溶液中c（CN﹣）减小，沿横坐标轴向右移动，lg与lg曲线在Q点相交后，随着﹣lgc（CN﹣）继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方；C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子+mCN﹣＝配离子，则平衡常数K＝，lgK＝lg﹣mlgc（CN﹣）＝﹣lg﹣mlgc（CN﹣），即lg＝﹣mlgc（CN﹣）﹣lgK，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合CN﹣的越多，对应lg～﹣lgc（CN﹣）曲线的斜率越大；D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，﹣lgc（CN﹣）不变，lg增大，即c（Y）增大，c（Y配离子）减小。【解答】解：A．99%的X、Y转化为配离子时，溶液中＝＝，则lg＝lg≈﹣2，结合图象可知纵坐标越为﹣2，时，溶液中﹣lgcx（CN﹣）＞﹣lgcY（CN﹣），则溶液中CN﹣的平衡浓度X＜Y，故A错误；B．Q点时lg＝lg，＝，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN﹣形成Y配离子，使得溶液中c（CN﹣）减小，沿横坐标轴向右移动，lg与lg曲线在Q点相交后，随着﹣lgc（CN﹣）继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即lg＞lg，则＞，故B正确；C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子+mCN﹣＝配离子，则平衡常数K＝，lgK＝lg﹣mlgc（CN﹣）＝﹣lg﹣mlgc（CN﹣），即lg＝﹣mlgc（CN﹣）﹣lgK，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合CN﹣的越多，对应lg～﹣lgc（CN﹣）曲线的斜率越大，由题图可知，曲线斜率Y＞Z，则由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN﹣的物质的量：Y＞Z，故C错误；D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，﹣lgc（CN﹣）不变，lg增大，即c（Y）增大，c（Y配离子）减小，则P点状态Y配离子的解离速率＞生成速率，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了好像平衡状态、形成配离子的过程分析，主要是曲线变化的理解应用，题目难度较大。9．（2024•安徽）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH2＜0），都是放热反应，图中分析可知，随着时间增长，X浓度逐渐减小，Y和Z浓度逐渐增大，后来随着时间推移，X、Y