2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：阿伏伽德罗常数的判断

第1页（共1页）2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：阿伏伽德罗常数的判断一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）下列叙述正确的是（）A．12g金刚石中存在的共价键数为4mol B．1mol的S2转化为时转移的电子数为2mol C．58.5g的NaCl晶体中含有的离子数为1mol D．6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣数为1mol2．（2024•贵州）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA3．（2024•江西）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N＝C＝N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）15N2+C（石墨）+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA4．（2024•广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．26gH─C≡C─H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol•L﹣1NH4NO3溶液中含的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA5．（2024•河北）超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．44gCO2中σ键的数目为2NA B．1molKO2晶体中离子的数目为3NA C．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中的数目为NA D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA6．（2024•选择性）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA7．（2023•河北）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1LpH＝2的HCl溶液中含2NA个H+ B．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑生成1molH2，转移NA个电子 C．1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子 D．1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键8．（2023•福建）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]﹣在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5mol硝酸羟胺含有的N﹣Oσ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2LN2（已折算为标况）的同时，生成O2分子数为NA9．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8gN2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1NA10．（2023•甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA

2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：阿伏伽德罗常数的判断参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）下列叙述正确的是（）A．12g金刚石中存在的共价键数为4mol B．1mol的S2转化为时转移的电子数为2mol C．58.5g的NaCl晶体中含有的离子数为1mol D．6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣数为1mol【答案】B【分析】A．金刚石中每个碳原子能形成4个共价键，2个碳原子之间形成1个共价键，所以每个碳原子含有的共价键个数为4×＝2；B．S2+2e﹣＝2；C．n（NaCl）＝＝1mol，每个NaCl化学式中含有1个钠离子、1个氯离子；D．KSCN和FeCl3生成[Fe（SCN）6]3﹣的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。【解答】解：A．金刚石中每个碳原子能形成4个共价键，2个碳原子之间形成1个共价键，所以每个碳原子含有的共价键个数为4×＝2，n（C）＝＝1mol，则12g金刚石中存在的共价键数为2mol，故A错误；B．S2+2e﹣＝2，根据方程式知，1mol的S2转化为时转移的电子数为2mol，故B正确；C．n（NaCl）＝＝1mol，每个NaCl化学式中含有1个钠离子、1个氯离子，则58.5g的NaCl晶体中含有的离子数为2mol，故C错误；D．KSCN和FeCl3生成[Fe（SCN）6]3﹣的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣数小于1mol，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查基础知识的掌握和计算能力，明确晶体结构特点、物质的构成微粒、可逆反应特点是解本题关键，D选项因包含可逆反应而导致错误判断。2．（2024•贵州）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA【答案】D【分析】A．1个H218O中含有的中子数＝（1﹣1）×2+（18﹣8）＝10个；B．H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，反应中氯元素化合价+5价降低到+4价，草酸中碳元素化合价+3价升高到+4价，电子转移总数2e﹣；C．溶液体积不知，不能计算微粒数；D．1个CO2中含σ键2个。【解答】解：A．0.1molH218O中含有的中子数为NA，故A错误；B．每生成67.5gClO2，物质的量n＝＝1mol，转移电子数为NA，故B错误；C．溶液体积不知，不能计算0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+数目，故C错误；D．标准状况下，22.4LCO2的物质的量n＝＝1mol，含σ键数目为2.0NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3．（2024•江西）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N＝C＝N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）15N2+C（石墨）+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA【答案】D【分析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量；B．12gC（石墨）物质的量n＝＝1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化；C．双键中一个σ键，一个π键；D．5N2+C（石墨）+2LiHLi2[15NC15N]+H2，反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价三个到+4价，氢元素化合价﹣1价三个到0价，电子转移总数6e﹣。【解答】解：A．温度压强不知，不能计算22.4L15N2的物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n＝＝1mol，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．15N2+C（石墨）+2LiHLi2[15NC15N]+H2，反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价三个到+4价，氢元素化合价﹣1价三个到0价，电子转移总数6e﹣，生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原子结构、杂化理论、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。4．（2024•广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．26gH─C≡C─H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol•L﹣1NH4NO3溶液中含的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA【答案】A【分析】A．1个H─C≡C─H中含有σ键3个；B．NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应；C．1mol任何微粒所含微粒数为NA个；D．Na与H2O反应生成11.2LH2，温度压强不知，不能计算气体物质的量。【解答】解：A．26gH─C≡C─H物质的量n＝＝1mol，含有σ键的数目为3NA，故A正确；B．1L1mol•L−NH4NO3溶液中含的数目小于NA，故B错误；C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，故C错误；D．Na与H2O反应生成11.2LH2，温度压强不知，不能计算气体物质的量，不能计算转移电子数目，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。5．（2024•河北）超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．44gCO2中σ键的数目为2NA B．1molKO2晶体中离子的数目为3NA C．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中的数目为NA D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA【答案】A【分析】A．1个二氧化碳含有2个σ键；B．1个KO2晶体含有一个钾离子和1个离子；C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；D．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2反应中氧元素从﹣0.5价升高为0价，部分降为﹣2价。【解答】解：A．44gCO2中σ键的数目为：×2×NAmol﹣1＝2NA，故A正确；B．1个KO2晶体含有一个钾离子和1个离子，则1molKO2晶体中离子的数目为2NA，故B错误；C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中的数目小于NA，故C错误；D．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2反应中氧元素从﹣0.5价升高为0价，部分降为﹣2价，消耗4molKO2，转移3mol电子，生成3mol氧气，则生成O2的数目为NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。6．（2024•选择性）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA【答案】D【分析】A．标况下，n（SO2）＝＝0.5mol，每个SO2分子中含有3个原子，则n（原子）＝3n（SO2）＝3×0.5mol＝1.5mol；B．n（Na2SO3）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，Na2SO3为强碱弱酸盐，溶液中部分水解；C．反应①的方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，n（H2S）＝＝0.1mol，根据2H2S～3S知，生成n（S）＝n（H2S）＝×0.1mol＝0.15mol；D．反应②的离子方程式为3S+6OH﹣＝2S2﹣++3H2O，还原产物为S2﹣，生成1molS2﹣转移电子的物质的量为1mol×[0﹣（﹣2）]＝2mol。【解答】解：A．标况下，n（SO2）＝＝0.5mol，每个SO2分子中含有3个原子，则n（原子）＝3n（SO2）＝3×0.5mol＝1.5mol，则原子总数为1.5NA，故A错误；B．n（Na2SO3）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，Na2SO3为强碱弱酸盐，溶液中部分水解，所以数目小于0.01NA，故B错误；C．反应①的方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，n（H2S）＝＝0.1mol，根据2H2S～3S知，生成n（S）＝n（H2S）＝×0.1mol＝0.15mol，则生成硫原子数目为0.15NA，故C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH﹣＝2S2﹣++3H2O，还原产物为S2﹣，生成1molS2﹣转移电子的物质的量为1mol×[0﹣（﹣2）]＝2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确氧化还原反应的有关计算方法、物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，B选项易忽略水解反应而导致错误判断。7．（2023•河北）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1LpH＝2的HCl溶液中含2NA个H+ B．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑生成1molH2，转移NA个电子 C．1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子 D．1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键【答案】B【分析】A．pH＝2即c（H+）＝10﹣2mol/L，根据n＝cV进行解答；B．NaH+H2O＝NaOH+H2↑中H的化合价由﹣1和+1归中到0价，转移1个电子；C．6号元素为碳元素，碳一定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6；D．通式CnH2n的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃。【解答】解：A．pH＝2即c（H+）＝10﹣2mol/L，故1LpH＝2的HCl溶液中含H+的数目为10﹣2NA，故A错误；B．NaH+H2O＝NaOH+H2↑中H的化合价由﹣1和+1归中到0价，生成一个氢气分子转移1个电子，故生成1molH2，转移NA个电子，故B正确；C．6号元素为碳元素，碳一定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子、中子数不一定为6NA，故C错误；D．通式CnH2n的有机物可能是环烷烃，不含双键，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。8．（2023•福建）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]﹣在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5mol硝酸羟胺含有的N﹣Oσ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2LN2（已折算为标况）的同时，生成O2分子数为NA【答案】C【分析】A．每个[NH3OH]+中含有（7+3+8+1）＝19个质子，N＝nNA；B．n（NH3OHNO3）＝＝0.5mol，NH3OHNO3中阴阳离子个数比为1：1；C．每个NH3OHNO3中存在4个N﹣Oσ键；D．n（N2）＝＝0.5mol，NH3OHNO3分解生成N2、O2的方程式为NH3OHNO3＝N2↑+O2↑+2H2O，根据氮气和氧气的关系式知，生成0.5mol氮气时同时生成0.5molO2。【解答】解：A．每个[NH3OH]+中含有（7+3+8+1）＝19个质子，0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为＝0.1mol×19×NA/mol＝1.9NA，故A错误；B．n（NH3OHNO3）＝＝0.5mol，NH3OHNO3中阴阳离子个数比为1：1，48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5mol×2×NA/mol＝NA，故B错误；C．每个NH3OHNO3中存在4个N﹣Oσ键，0.5mol硝酸羟胺含有的N﹣Oσ键数为0.5mol×4×NA/mol＝2NA，故C正确；D．n（N2）＝＝0.5mol，NH3OHNO3分解生成N2、O2的方程式为NH3OHNO3＝N2↑+O2↑+2H2O，根据氮气和氧气的关系式知，生成0.5mol氮气时同时生成0.5molO2，生成O2分子数为0.5molNA/mol＝0.5NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大。9．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8gN2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1NA【答案】C【分析】A．气体摩