2025年高考化学复习之小题狂练300题（填空题）：元素及其化合物

第1页（共1页）2025年高考化学复习之小题狂练300题（填空题）：元素及其化合物一．填空题（共10小题）1．（2024•浙江模拟）化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。请回答：（1）H2S的电子式为；生产光导纤维的主要原料是为。（2）向NaOH溶液中放入一小块铝片，发生的反应离子方程式为。（3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①；②。2．（2024•淮北一模）卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题（1）研究表明HF气体中存在单体和环状六聚体的平衡：6HF（g）⇌（HF）6，HF形成环状六聚体的作用力是；在测定HF相对分子质量的实验中，（填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性。（2）ClO2气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸。可用草酸（H2C2O4）和氯酸钾（KClO3）在酸性条件下制备ClO2，离子方程式为；产物中的另一种气体可以起到的作用是。（3）Br与Cl以共价键形成BrCl，其中显负电性，BrCl与水反应的方程式是。（4）利用KI和浓磷酸制备HI的原理是：KI+H3PO4（浓）KH2PO4+HI↑，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：（“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）。3．（2023•昌江县二模）氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：（1）仪器A的名称是。（2）当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因。（3）装置C的作用是（只有一项正确，填序号）。①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式。（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂（填“氧化”或“还原”）。4．（2023•张掖模拟）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：完成下列问题：（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”戊的化学式为。（2）将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的离子方程式为。（3）下列说法正确的是。A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→已必须加还原剂才能实现5．（2022•宁乡市模拟）化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是（填“SiO2”或“Na2SiO3”）。（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+。6．（2022•宁德模拟）可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如图。沉淀剂1沉淀剂2沉淀剂3过滤方式SO42﹣检测结果实验1BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液逐一过滤少量浑浊实验2BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液逐一过滤少量浑浊实验3NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液逐一过滤大量浑浊实验4BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液一起过滤大量浑浊（1）实验1中加入沉淀剂3后会生成（填化学式）。（2）“除杂4”发生反应的离子方程式有。（3）“操作X”为。（4）查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。①提出假设：依据假设假设1实验1和2中SO检测是出现少量浑浊（填化学式）能增大BaSO4溶解度假设2实验3中SO检出量明显高于1和2NaOH能明显增大BaSO4溶解度假设3（将内容补充完整）NaOH或Na2CO3能明显增大BaSO4溶解度②设计实验：探究不同试剂对硫酸钢溶解度的影响程度探究1探究2探究3探究4实验流程试剂饱和食盐水2mol•L﹣1NaOH溶液0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液蒸馏水现象少量浑浊大量沉淀大量沉淀无明显现象“滤液处理”需用到的试剂有。③实验分析：实验3中BaCl2，溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出SO42﹣的原因是该体系中“同离子效应”“盐效应”（填“大于”或“小于”）。④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO42﹣含量，必须。7．（2021•福建模拟）中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：（1）E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：。（2）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：。（3）若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为g。8．（2021•广东模拟）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是。（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接（填“b”或“c”）。（3）若生成标准状况下5.6LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为mol。【实验探究】（4）把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反应化学方程式。（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条，C中的有色布条。装置D的作用是，在装置D中发生反应的化学方程式为。【联系实际】（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是（填序号）。A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位。9．（2022•宁乡市模拟）化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：（1）钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是（填“Na2CO3”或“Na2SO4”）。（2）矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。属于化石能源的是（填“石油”或“生物质能”）。（3）炒菜时加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了（填“酯”或“盐”）。10．（2021•福建模拟）简要回答下列问题。（1）向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是。（2）医疗上用“胃舒平：[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是。（3）许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是。

2025年高考化学复习之小题狂练300题（填空题）：元素及其化合物参考答案与试题解析一．填空题（共10小题）1．（2024•浙江模拟）化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。请回答：（1）H2S的电子式为；生产光导纤维的主要原料是为SiO2。（2）向NaOH溶液中放入一小块铝片，发生的反应离子方程式为2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑。（3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①催化剂；②吸水剂。【答案】（1）；SiO2；（2）2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑；（3）催化剂；吸水剂。【分析】（1）H2S中S原子和每个氢原子共用一对电子；光导纤维的主要原料是二氧化硅；（2）Al和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]、H2；（3）浓硫酸具有吸水性，在乙酸乙酯的制取中浓硫酸还能作催化剂。【解答】解：（1）H2S的电子式为，生产光导纤维的主要原料是为SiO2，故答案为：；SiO2；（2）Al和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]、H2，离子方程式为2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑，故答案为：2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑；（3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式的书写规则、元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。2．（2024•淮北一模）卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题（1）研究表明HF气体中存在单体和环状六聚体的平衡：6HF（g）⇌（HF）6，HF形成环状六聚体的作用力是氢键；在测定HF相对分子质量的实验中，低压（填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性。（2）ClO2气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸。可用草酸（H2C2O4）和氯酸钾（KClO3）在酸性条件下制备ClO2，离子方程式为H2C2O4+2+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；产物中的另一种气体可以起到的作用是稀释ClO2气体，防止浓度过大发生爆炸。（3）Br与Cl以共价键形成BrCl，其中Cl显负电性，BrCl与水反应的方程式是BrCl+H2O＝HCl+HBrO。（4）利用KI和浓磷酸制备HI的原理是：KI+H3PO4（浓）KH2PO4+HI↑，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：高沸点（“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）。【答案】（1）氢键；低压；（2）H2C2O4+2+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；稀释ClO2气体，防止浓度过大发生爆炸；（3）Cl的电负性强，显负价，BrCl与水反应生成HCl和HBrO；（4）高沸点。【分析】（1）HF分子间含氢键，易聚合，测定相对分子质量时使6HF（g）⇌（HF）6逆向移动；（2）H2C2O4和KClO3在酸性条件下生成CO2、ClO2和H2O；（3）Cl的电负性强，显负价，BrCl与水反应生成HCl和HBrO；（4）该反应中无元素的化合价变化，且浓磷酸为高沸点难挥发性酸。【解答】解：（1）HF形成环状六聚体的作用力是氢键；在测定HF相对分子质量的实验中，使6HF（g）⇌（HF）6逆向移动，则低压有利于测定的准确性，故答案为：氢键；低压；（2）用草酸（H2C2O4）和氯酸钾（KClO3）在酸性条件下制备ClO2，离子方程式为H2C2O4+2+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；产物中的另一种气体可以起到的作用是稀释ClO2气体，防止浓度过大发生爆炸，故答案为：H2C2O4+2+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；稀释ClO2气体，防止浓度过大发生爆炸；（3）Br与Cl以共价键形成BrCl，其中Cl显负电性，BrCl与水反应的方程式是BrCl+H2O＝HCl+HBrO，故答案为：Cl；BrCl+H2O＝HCl+HBrO；（4）KI和浓磷酸制备HI的原理是：KI+H3PO4（浓）KH2PO4+HI↑，无元素的化合价变化，HI为强酸，该反应中利用了浓磷酸的高沸点性质，故答案为：高沸点。【点评】本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。3．（2023•昌江县二模）氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度。（3）装置C的作用是②（只有一项正确，填序号）。①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂氧化剂（填“氧化”或“还原”）。【答案】见试题解答内容【分析】（1）依据仪器的构造和用途解答；（2）氯气为黄绿色气体密度大于空气；（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，用进行尾气处理；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）依据反应中氯元素化合价变化解答。【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，用来盛放浓盐酸；故答案为：分液漏斗；（2）氯气为黄绿色气体密度大于空气，当装置B中充满色气体时，可证明氯气收集满；氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度；（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；故选：②；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（5）2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂；故答案为：氧化剂。【点评】本题考查了氯气的实验室制法，明确反应原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大。4．（2023•张掖模拟）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：完成下列问题：（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”戊的化学式为KClO3。（2）将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的离子方程式为H++＝CO2↑+H2O。（3）下列说法正确的是C。A．乙、丁均属于电解质B．丙的酸性强于碳酸C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D．戊→已必须加还原剂才能实现【答案】（1）KClO3；（2）H++＝CO2↑+H2O；（3）C。【分析】由图可知，甲为氯气，乙为+4价的氧化物，即ClO2，丙为+1价的含氧酸，即为HClO，丁为+7价的含氧酸，即HClO4，戊为+5价的钾盐，即KClO3，己为﹣1价的钾盐，即KCl，据此分析作答。【解答】解：（1）戊中氯的化合价是+5价，化学式为KClO3，故答案为：KClO3；（2）丁中氯的化合价是+7价是高氯酸，水溶液显强酸性，滴入到碳酸氢钠溶液中的生成二氧化碳和水，离子方程式为H++＝CO2↑+H2O，故答案为：H++＝CO2↑+H2O；（3）A.乙是二氧化氯、丁是高氯酸后者属于电解质，故A错误；B.丙是次氯酸，酸性弱于碳酸，故B错误；C.二氧化氯是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，故C正确；D.戊→已加还原剂可以实现，也可以自身氧化还原得到，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氯及其化合物的性质以及应用，同时考查学生的价类二维图的思维，属于基本知识的考查，难度不大。5．（2022•宁乡市模拟）化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装浓硫酸（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是SiO2（填“SiO2”或“Na2SiO3”）。（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。【答案】（1）浓硫酸；（2）SiO2；（3）N2。【分析】（1）依据浓硫酸的强的氧化性解答；（2）二氧化硅具有良好的导光性；（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，可知产物为二氧化碳和氮气。【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温可使铝发生钝化生成致密的氧化膜，所以常温下铝制容器可以盛装浓硫酸，浓盐酸与铝反应，腐蚀铝，不能用铝质容器盛放浓盐酸，故答案为：浓硫酸；（2）二氧化硅具有良好的导光性，是用于制造光导纤维的基本原料，故答案为：SiO2；（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，可知产物为二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：N2。【点评】物质的结构决定了物质的性质，物质的性质决定了物质的用途，本题难度不大，可根据课本知识完成。6．（2022•宁德模拟）可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如图。沉淀剂1沉淀剂2沉淀剂3过滤方式SO42﹣检测结果实验1BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液逐一过滤少量浑浊实验2BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液逐一过滤少量浑浊实验3NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液逐一过滤大量浑浊实验4BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液一起过滤大量浑浊（1）实验1中加入沉淀剂3后会生成BaCO3、CaCO3（填化学式）。（2）“除杂4”发生反应的离子方程式有H++OH−═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑。（3）“操作X”为蒸发结晶。（4）查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。①提出假设：依据假设假设1实验1和2中SO检测是出现少量浑浊NaCl（填化学式）能增大BaSO4溶解度假设2实验3中SO检出量明显高于1和2NaOH能明显增大BaSO4溶解度假设3实验4检测中SO42﹣检出量明显高于1和2（将内容补充完整）NaOH或Na2CO3能明显增大BaSO4溶解度②设计实验：探究不同试剂对硫酸钢溶解度的影响程度探究1探究2探究3探究4实验流程试剂饱和食盐水2mol•L﹣1NaOH溶液0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液蒸馏水现象少量浑浊大量沉淀大量沉淀无明显现象“滤液处理”需用到的试剂有盐酸、蒸馏水。③实验分析：实验3中BaCl2，溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出SO42﹣的原因是该体系中“同离子效应”大于“盐效应”（填“大于”或“小于”）。④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO42﹣含量，必须先加入BaCl2沉淀剂并过滤分离出BaSO4。【答案】（1）BaCO3、CaCO3；（2）H++OH−═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（3）蒸发结晶；（4）①NaCl；②盐酸、蒸馏水；③大于；④先加入BaCl2沉淀剂并过滤分离出BaSO4。【分析】粗盐加水溶解，然后加氯化钡溶液，除去硫酸根离子；加氢氧化钠溶液，除去镁离子；加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入；过滤得到沉淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过蒸发结晶得到精盐，精盐溶于水，加入氯化钡溶液检验是否含有硫酸根离子。【解答】解：（1）实验1中加入沉淀剂3为碳酸钠，除去钙离子和过量的钡离子，会生成BaCO3、CaCO3，故答案为：BaCO3、CaCO3；（2）“除杂4”为在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的离子方程式有H++OH−═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：H++OH−═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（3）根据分析，“操作X”为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；（4）①根据提示加入与难溶电解质不同离子的电解质，假设2实验3是NaOH能明显增大BaSO4溶解度，假设3实验4NaOH或Na2CO3能明显增大BaSO4溶解度，假设1因“盐效应”溶解度增大，NaCl能增大BaSO4溶解度；假设1是实验1和2，假设2是实验3，假设就剩实验4，根据已有信息仿写假设3为：实验4检测中SO42﹣检出量明显高于1和2，故答案为：NaCl；②目的探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度，对溶解后溶液中硫酸离子的检验，不能有其它离子干扰，故需要加入盐酸排除离子的干扰，加蒸馏水调节成相同体积溶液，故答案为：盐酸、蒸馏水；③BaSO4+CO32﹣＝BaCO3+SO42﹣，导致溶解的硫酸酸根离子增多，但是加入盐酸后生成的钡离子又和硫酸根离子结合硫酸钡沉淀，导致生成硫酸根离子的浓度又减小了，盐效应大于同离子效应，故答案为：大于；④粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO42﹣含量，必须先加入BaCl2沉淀剂并过滤分离出BaSO4，才能降低硫酸根的含量，故答案为：先加入BaCl2沉淀剂并过滤分离出BaSO4。【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7．（2021•福建模拟）中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：（1）E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O。（2）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4。（3）若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为4g。【答案】（1）SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；（2）SO2+H2O2═H2SO4；（3）4。【分析】金属A与稀硫酸反应生成B，B与稀硫酸、过氧化氢反应生成C，则A为变价金属，故A为Fe、B为FeSO4、C为Fe2（SO4）3；由F→C可推知F为H2SO4，进而推出D为S、E为SO2、G为FeS，故F+D→E为：2H2SO4（浓）+S═3SO2↑+2H2O。【解答】解：（1）E为SO2，E既有氧化性又有还原性，E表现出氧化性的化学反应方程式SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；（2）E为SO2，E+H2O2→F的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4，故答案为：SO2+H2O2═H2SO4；（3）F+D→E为：2H2SO4（浓）+S═3SO2↑+2H2O，转移电子数为3.01×1023，其物质的量为0.5mol，消耗的硫的物质的量为＝0.125mol，其质量为0.125mol×32g/mol＝4g，故答案为：4。【点评】本题考查无机物的推断，涉及Fe、S元素单质及其化合物的性质，根据“金属A与硫酸反应生成B，B能氧化生成C”推断B为变价金属性，是推断的突破口，需要学生具备一定的推理能力与扎实的基础知识。8．（2021•广东模拟）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）。（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）。（3）若生成标准状况下5.6LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为0.25mol。【实验探究】（4）把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反应化学方程式Cu+Cl2CuCl2。（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。装置D的作用是尾气处理，在装置D中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。【联系实际】（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）。A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位。【答案】见试题解答内容【分析】（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，样品中的二氧化硅不溶；（2）依据氯气的密度大于空气的密度分析；（3）依据化学方程式计算得到；（4）铜在氯气中燃烧生成氯化铜；（5）依据氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性分析；装置D的作用是尾气处理；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（6）氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，且氯气的溶解性较小，1体积的水能溶解2体积的氯气，氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水。【解答】解：（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体，故答案为：石英（SiO2）；（2）氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短出，图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接；故答案为：b；（3）若生成标准状况下5.6LCl2，物质的量为0.25mol，化学反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则参加反应的MnO2的物质的量为0.25mol；故答案为：0.25；（4）把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕褐色的烟，是铜在氯气中燃烧生成氯化铜的反应过程，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2；故答案为：Cu+Cl2CuCl2；（5）按图3进行实验，观察到B中干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白性，C中湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；装置D的作用是尾气处理；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：不褪色；褪色；尾气处理；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（6）A、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故A正确；B、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故B错误；C、氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出，故