【课件】常见的盐++课件-九年级化学人教版下册

第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐一、几种常见盐的性质及用途请同学们阅读P243-244，总结常见盐的性质和用途。一、常见的盐1、氯化钠2、碳酸钠、碳酸氢钠3、碳酸钙①物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。1、氯化钠（NaCl）食盐的主要成分氯化钠晶体氯化钠的用途医疗

生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业

制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业

氯化钠可以用来选种；生活

调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通

公路上的积雪用氯化钠来消除。融雪机洒盐融雪有关食品与药品物理性质：白色固体，石灰石、大理石主要成分，难溶于水用途：建筑材料，补钙剂等。2、碳酸钙大理石CaCO3碳酸钙的用途保健品、日用品的原材料。大理石—建筑材料。（1）Na2CO3：玻璃、造纸、烧碱、纺织和洗涤剂等。（2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。2、碳酸钠、碳酸氢钠主要用途：（1）Na2CO3（苏打、纯碱）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。（纯碱不是碱，它是盐）（2）NaHCO3（小苏打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性

。怎么证明呢？碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3

碳酸钠的用途玻璃造纸纺织洗涤剂

碳酸氢钠的用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙建筑装饰材料，制熟石灰原料制洗涤剂、洗衣粉造纸、制玻璃的原料做灭火器的原料发酵食物、治疗胃酸过多补钙剂、制水泥、炼铁炼钢调味品、化工原料融雪剂、生理盐水阅读教材P243的知识视窗：

思考并讨论我国制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱是否是化学上所讲的“碱”？总结得出：纯碱不是碱，它是盐1、盐的组成与分类Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl它们的阳离子是

，阴离子

。根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等金属离子（或铵根离子）酸根离子二.盐的组成和化学性质盐金属离子(或NH4+)+酸根离子指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2ONaClKNO3KMnO4CaCO3HClH2O2NaHCO3NH3·H2ONaNO2Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH知识回顾：盐:NaClKNO3KMnO4

CaCO3NaHCO3NaNO2

1、完成P246讨论与交流2的有关问题。不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相关的酸相关的碱NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClHNO3不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到盐CaSO4NaClBaSO4相关的酸相关的碱H2SO4H2SO4NaOHBa(OH)2HClCa(OH）2你学过与盐发生的化学反应吗？想一想写一写归一归把想到的反应写出来写出来的反应之间有联系吗？把它归纳出来①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐2、盐的化学性质②盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3③盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3+3CaCl2请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：⑴少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液⑵少量的Na2CO3

溶液中滴加BaCl2

溶液实验现象：实验现象：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。Na2SO4+

BaCl2Na

C

l

+

BaSO4↓2Na2CO3+

BaCl22Na

C

l

+

BaCO3↓滴加稀硝酸，沉淀不溶解滴加稀硝酸，沉淀溶解。④盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐任意两种化合物之间都能发生复分解反应？NaCl+KNO3

→

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+Na2CO3

==2NaCl+BaCO3↓HCl+NaOH

==NaCl+

H2OH2SO4+2KOH

==K2SO4+

2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2

+2H2O请观察以下三组复分解反应的生成物有什么特点？第一组第二组第三组水气体沉淀复分解反应发生的条件：生成物中有水或有气体或有沉淀部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H2O溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱和盐的溶解性表排布特点常见物质溶解性

口诀：

钾钠铵盐皆可溶

硝酸盐遇水无影踪

盐酸盐银靠边

硫酸盐除钡餐

碳酸盐可溶只有钾钠铵

碱中溶五位

钾钠铵钙钡常见八大沉淀有：盐：CaCO3BaCO3BaSO4AgCl

还不溶于酸

碱：

Cu(OH)2

（蓝色）

Fe(OH)3

（红褐色）Mg(OH)2Al(OH)3

碱中溶五位：钾、钠、氨、钙、钡下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（）A．HNO3、Ca（OH）2

B．KNO3、NaClC．AgNO3、HClD．BaCO3、H2SO4

【智慧过关】B解析：此题考查复分解反应发生的条件：生成物中有水或有气体或有沉淀有水生成没有水、气体或沉淀生成有沉淀生成有水和气体生成判断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式1、AgNO3+HCl2、K2CO3+Ca(OH)2

3、Na2CO3+CaCl24、Na2SO4+HCl5、H2SO4+CuO6、Ba(OH)2+KCl7、HNO3+NaOHAgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaCl不反应

NaNO3+H2OCuSO4+H2O

不反应

复分解反应发生在哪些物质之间呢?酸碱盐金属氧化物盐新知探究复分解反应为什么能发生呢？我们从微观角度来认识一下复分解反应的实质。

2NaOH

＋H2SO4

＝Na2SO4

+

2H2O新知探究NaOHH2SO4H+H+SO42-Na+SO42-Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+有水生成的复分解反应

2NaOH

＋H2SO4

＝Na2SO4

+

2H2O新知探究2HCl

＋Na2CO3

＝2NaCl

+

H2O+CO2↑Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+有气体生成的复分解反应新知探究Ca(OH)2

＋Na2CO3

＝CaCO3↓

+

2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3↓OH-OH-Na+Na+有沉淀生成的复分解反应新知探究

Na2SO4+2KNO3——K2SO4+