1.5 物质的溶解（1）（解析版）

1.5物质的溶解（1）学习目录学习目录目录模块一知识网络 2模块二知识掌握 3知识点一、饱和与不饱和溶液 3知识点二、溶解度 5【巩固提高】 10知识重点知识重点模块一知识网络模块二知识掌握知识点一、饱和与不饱和溶液1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外)饱和溶液eq\o(,\s\up11(加溶剂升高温度),\s\do4(蒸发溶剂降低温度加溶质))不饱和溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液；如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。（2023•鹿城区校级三模）如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（）A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁【解答】解：甲中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；加热后温度升高，得到溶液乙，乙一定是不饱和溶液；冷却后，有晶体析出，则丙一定是饱和溶液；过滤后得到溶液丁，溶液丁一定是饱和溶液；则一定属于饱和溶液的是丙、丁。故选：D。（2023•普陀区校级模拟）如图，这是市面上常见的感冒药，食用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面几个选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（）A．该溶液颜色很深 B．该溶液味道很苦 C．感冒药溶解的很快 D．感冒药固体有剩余【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶解，某种物质，当溶质不能继续溶解时形成的溶液是该温度下的饱和溶液，故判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是感冒药固体有剩余。故选：D。（2022•慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（）①增加溶质②蒸发溶剂③增加溶剂④升高温度⑤降低温度A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤【解答】解：观察图象可知，木块排开液体的体积增大，由F＝ρgV排，则液体的密度减小。①增加溶质，不能继续溶解，溶液的密度不变，不符合要求。②蒸发溶剂，有硝酸钾晶体析出，溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，不符合要求。③增加溶剂，溶液的密度变小，符合要求。④升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，不符合要求。⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，可采用降低温度的方法。故③⑤符合题意。故选：D。（2023•镇海区模拟）溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液是不饱和溶液，浓溶液是饱和溶液．（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要．【解答】解：（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液．（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓．（2022秋•永康市期末）同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是。（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液（选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。【解答】解：（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是烧杯底部还有未溶解的固体，故答案为：烧杯底部还有未溶解的固体。（2）上述食盐溶液只是食盐的饱和溶液，无法继续溶解食盐，该溶液还能继续溶解蔗糖，故答案为：能。知识点二、溶解度1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：（1）四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量；（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；（3）溶解度单位为克；（4）公式：S＝eq\f(溶质的质量,溶剂的质量)×100（克）2．溶解度与温度的关系：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）：溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度/g>101～100.01～1<0.01举例食盐氯酸钾氢氧化钙碳酸钙4.溶解度的表示方法（1）表示方法①溶解度表（会查看）；②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。（2）变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（陡升型），代表物质是硝酸钾；②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（下降型），代表物质是氢氧化钙；④气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。（2022春•临平区月考）表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大 B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克 C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质63.9克 D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多【解答】解：A、由在不同温度时硝酸钾的溶解度，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大，故选项说法正确。B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法错误。C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g；则40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质的质量小于63.9g，故选项说法错误。D、选项说法没有指明温度，100℃时水中溶解的硝酸钾不一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。故选：A。（2022秋•鹿城区校级期中）小明设计了一个比较物质溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：温度溶质溶剂实验结果20℃碘2g酒精10g全部溶解20℃碘2g水10g部分溶解从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（）A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量【解答】解：除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，从表格分析可知，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，影响物质溶解能力大小的因素是溶剂的种类，即溶剂的性质。故选：C。（2023春•北仑区期末）碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，错误的是（）物质碘溶剂水酒精汽油溶解性微溶可溶易溶A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液 B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层 C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物 D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同【解答】解：A、碘微溶于水，将少量的碘放入大量的水中，能形成碘的水溶液，故选项说法错误。B、将少量的碘放入大量的酒精中，碘可溶于酒精形成溶液，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层，故选项说法正确。C、碘易溶于汽油，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，故选项说法正确。D、由碘在三种不同溶剂中的溶解性，可以看出同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故选项说法正确。故选：A。（2022秋•鹿城区期中）某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：①准备足量的白糖、食盐和冰糖，并将它们研磨成粉末待用。②按下表进行实验并记录实验数据。（实验器材略）试管编号1号2号3号4号实验温度20℃20℃20℃40℃溶质种类白糖冰糖食盐冰糖水的质量10克10克10克10克（1）请在表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目。（2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为：。（3）两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质这个问题提供证据”。【解答】（1）研究影响物质溶解性的因素，表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目溶解时间；根据溶解时间的长短，判断溶解速率的快慢；（2）根据表格数据，水的质量相同，温度不同，溶质种类不同，故准备研究的影响因素为温度、溶质种类；（3）1号和2号两支试管中实验温度、水的质量相同，溶质是白糖和冰糖，故两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质这个问题提供证据”。故答案为：（1）溶解时间；（2）温度、溶质种类；（3）1号和2号。（2022秋•滨江区校级期中）小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A与水的温度有关，B与冰糖颗粒的大小有关，C与是否搅拌有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。颗粒大小水及温度是否搅拌溶解快慢①5克块状冰糖100毫升、10℃的水是缓慢②5克块状冰糖100毫升、80℃的水是较快③5克粉末状冰糖100毫升、80℃的水是快速④5克粉末状冰糖100毫升、80℃的水否较慢（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想（填字母）。（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，。（3）为了验证猜想C，应选择进行比较。（4）通过该实验得出物质的溶解快慢与有关。【解答】解：（1）实验①和实验②其他条件相同，只有温度不同，通过对比实验①和实验②的实验现象，温度高的溶解快，所以可验证猜想与水的温度有关；故答案为：A；（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关；故答案为：粉末状冰糖溶解快；（3）为了验证猜想C与是否搅拌有关，通过观察表中的数据，应选择其他条件相同，只有搅拌与否，故可以选择③和④进行比较；故答案为：③和④；（4）通过以上分析，该实验得出物质的溶解快慢与温度、颗粒的大小、以及是否搅拌有关；故答案为：温度、颗粒的大小、是否搅拌。【巩固提高】（2020秋•拱墅区校级月考）如图，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并向里加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。以下猜想和实验，你认为正确的是（）A．将倒出的食盐水升温（不考虑溶剂蒸发），使其变为饱和食盐水 B．倒出的物质中一定有食盐晶体 C．倒出的物质中可能没有食盐晶体 D．向倒出的食盐水中加入大量食盐，判断其是否是饱和溶液【解答】解：A、食盐的溶解度随着温度的升高而增大，但受温度的影响变化不大，将倒出的食盐水升温（不考虑溶剂蒸发），食盐的溶解度增大，溶液不会变为饱和食盐水，故A错误；B、根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，少量食盐晶体会继续溶解，且可能会全部溶解，倒出的物质中可能没有食盐晶体，故B错误；C、根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，少量食盐晶体会继续溶解，且可能会全部溶解，倒出的物质中可能没有食盐晶体，故C正确；D、向倒出的食盐水中加入少量的食盐，观察实验能否继续溶解，判断是否为饱和溶液，不能加入大量食盐（无法根据实验能否继续溶解，判断溶液是否饱和），故D错误。故选：C。（2021秋•上城区校级期中）许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不包含浓溶液，故选项说法错误。B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，故选项说法错误。C、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，故选项说法正确。故选：D。（2021秋•温州期中）小榕去化学实验室发现某试剂瓶底部有少量白色固体析出，小榕认为该试剂瓶中的溶液一定是（）A．稀溶液 B．浓溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液【解答】解：小榕去化学实验室发现某试剂瓶底部有少量白色固体析出，则该试剂瓶中的溶液一定是饱和溶液，溶液的浓和稀无法判断。故选：C。（2021秋•乐清市校级月考）配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，错误的是（）序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①2810414②2810614③6010818A．①②所得溶液都是饱和溶液 B．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．28℃时20克水中最多能溶解硝酸钾8克 D．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多【解答】解：A、②中的溶质未全部溶解，①②所得溶液的质量相等，溶剂的质量相等，故溶质质量相等，所以均为该温度下的饱和溶液，正确；B、③中溶质全部溶解，不能确定所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，错误；C、根据①②可以看出，在28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，正确；D、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10g水中能溶解的硝酸钾质量为8g，故60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，正确；故选：B。（2021秋•乐清市校级月考）20℃时，将硝酸钾饱和溶液100克和200克，分别加热蒸发掉20克水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是（）A．a＜b B．2a＝b C．2b＝a D．a＝b【解答】解：根据题意“20℃时，分别将200克硝酸钾饱和溶液与100克硝酸钾饱和溶液各蒸发掉20克水后，再降温到20℃，分别析出硝酸钾晶体a克与b克”，所析出晶体的质量均为20℃时20g水所溶解硝酸钾的最大质量，因此析出晶体质量相等，即a＝b．所以，A、B、C错误。D正确。故选：D。（2021•鹿城区校级一模）如图，将一定量蔗糖倒入一杯开水中，充分溶解。下列能作为判断蔗糖水是不饱和溶液的依据是（）A．杯中蔗糖水无色透明 B．杯子底部无蔗糖固体剩余 C．杯中顶部、中部和底部的蔗糖水甜度一致 D．往蔗糖水中加少量蔗糖后蔗糖消失【解答】解：A、杯中蔗糖水无色透明，不能作为判断蔗糖水是不饱和溶液的依据，故选项错误。B、杯子底部无蔗糖固体剩余，溶液可能是恰好饱和溶液的溶液，不能作为判断蔗糖水是不饱和溶液的依据，故选项错误。C、溶液具有加热型，杯中顶部、中部和底部的蔗糖水甜度一致，不能作为判断蔗糖水是不饱和溶液的依据，故选项错误。D、往蔗糖水中加少量蔗糖后蔗糖消失，说明蔗糖水能继续溶解蔗糖，能作为判断蔗糖水是不饱和溶液的依据，故选项正确。故选：D。（2022秋•平阳县月考）要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（）A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液 C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分【解答】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法。故选：B。（2022秋•仙居县校级期中）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10克为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。Ⅱ．按照表进行实验（实验所需仪器略）。第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固体种类冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（块状）冰糖食盐冰糖（粉末）固体质量10克10克10克10克10克10克10克溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50克50克10克10克10克10克10克请你对他们的实验设计进行分析：（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素有，其中不影响物质溶解性的因素是。（2）请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第组。【解答】解：（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰，所以溶质的状态对物质溶解性无影响。故答案为：溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态；溶质的状态；（2）粉末状比块状的冰糖溶解速度快，温度越高，冰糖溶解速率更快，故冰糖溶解速率最快的是第四组；故答案为：（1）溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态；溶质的状态；（2）四。（2022春•北仑区期中）物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：[提出假设]假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素：。[进行实验]设计实验验证假设二：实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得假设二正确[反思评价]在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是。【解答】解：[提出假设]颗粒大小会影响物质溶解的速率，所以假设三是颗粒越小溶解速率越快；故答案为：颗粒越小，溶解速率越快；[进行实验]假设二是搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率，所以在搅伴的情况下，硫酸铜晶体溶解得快；故答案为：快；[反思评价]溶解度只受温度，溶剂和溶质的性质的影响，所以在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度；故答案为：温度。（2021秋•钱塘区期末）小应探究了影响物质溶解性的因素后，还猜想：溶剂的多少也会影响物质的溶解性，是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流。【实验设计】实验步骤设计要求①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B，向两烧杯中分别倒入30克粗细相同的食盐。选择合适的实验器材②向A烧杯倒入20克20℃的水，向B烧杯倒入60克？的水。设置对照实验③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐。控制实验条件④？并记录，并进行统计分析。观察和记录【问题交流】（1）步骤②空格“？”处应填写：；（2）完善步骤④：；（3）如果溶剂的多少不会影响物质溶解性，则A、B两组在相同的条件下每10克水应基本相同。【解答】解：（1）溶剂的质量是变量，其他条件应该一样，故步骤②空格“？”处应填写20℃，故答案为：20℃；（2）步骤④中应该用天平称量剩余食盐的质量记录并进行分析，故答案为：用天平称量剩余食盐的质量；（3）如果溶剂的多少不会影响物质溶解性，则A、B两组在相同的条件下每10克水最多溶解食盐的质量应该相同，故答案为：最多溶解食盐的质量。（2022秋•萧山区期中）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况．【查阅资料】（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放