2019年高考化学一轮复习（人教版）练案11富集在海水中的元素

练案[11]第四章非金属及其化合物第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础必做题一、选择题1．(2018·辽宁大连模拟)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是eq\x(导学号50813592)(B)A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂[解析]氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误，B正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。2．(2017·江西师大附中期中)五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是eq\x(导学号50813046)(A)①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3，溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤ D．①③④⑤⑥[解析]①新制氯水含有Cl2，所以呈浅黄绿色，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水久置后浅黄绿色消失，正确；②淀粉溶液遇碘变蓝色，正确；③溴化银见光分解生成银，银粉为黑色，错误；④Na2CO3溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，正确；⑤鸡蛋白与浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变色(黄色)，正确；⑥碘化银的溶解度比硫化银大，碘化银可转化为硫化银(黑色)，正确。3．(2018·山东泰安模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是eq\x(导学号50813047)(D)选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：C12>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－[解析]A项，由实验现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－4．(2018·山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带eq\o(→,\s\up7(焙烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(水))水溶液eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\o(→,\s\up7(A))eq\o(→,\s\up7(B))→碘单质下列有关叙述正确的是eq\x(导学号50813048)(B)A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏[解析]碘元素在海水中只以化合态存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后通过蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。5．(2018·山东聊城二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是eq\x(导学号50813049)(B)A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂[解析]氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误，B正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。6．(2017·黑龙江哈尔滨三中第三次验收考试)下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是eq\x(导学号50813050)(D)A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易D．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深[解析]元素非金属性越强，相应单质与氢气化合越容易，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故A错误；元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下，元素非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性最强，即卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱，故B错误；单质的氧化性越强，对应氢化物的还原性越弱，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故D正确。7．(2017·江西五市八校二模)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。下列有关说法正确的是eq\x(导学号50813051)(B)A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸[解析]乙醇可以使蛋白质变性，次氯酸钠溶液可将病毒氧化，故A项错误；高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，消毒原理相同，故B项正确；双氧水具有较强的氧化性，稀释后能用于皮肤的消毒，故C项错误；往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋2HClO＋SOeq\o\al(2－,4)，故D项错误。8．(2017·山西大同第一次调研)如图是用于气体的制备、干燥、性质检验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题：eq\x(导学号50813052)(1)检查装置A的气密性的方法：__先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好__。(2)某同学连接仪器的顺序为A→B→C→D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。①A中反应的离子方程式是：__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__。②B中盛放的试剂是__无水硫酸铜粉末__，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是__吸收氯气，防止对HCl的检验带来影响__，D中盛放的试剂是__AgNO3溶液__，实验时看到的现象是__产生白色沉淀(或紫色石蕊试液__石蕊试液变红而不褪色，其他合理答案也可)__。③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中应放入__湿润的KI－淀粉试纸(或湿润的有色布条)__。(3)最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序：a→__e→d→e→d__→g→h→f(不能选用装置B，其他装置可以重复使用；需要几个接口填几个)，并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂：__饱和食盐水、浓硫酸__。[解析](1)检验装置A的气密性的操作是先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好。(2)①实验室是用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，化学方程式为MnO2十4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑十2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②检验制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来，应先检验水的存在，所以B中的试剂是无水硫酸铜粉末；C中四氯化碳的作用是吸收氯气，因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大，且氯气的存在对后面HCl的检验有干扰，所以必须先除去氯气；D的作用是检验HCl，所以D中的试剂是AgNO3溶液(或紫色石蕊试液)，实验现象是产生白色沉淀(或紫色石蕊试液变红而不褪色)。③实验的缺陷是不能证明氯气是否除尽，所以在C与D之间加一个检验氯气的装置，该装置中应放入湿润的KI－淀粉试纸，若试纸不变蓝色，则证明氯气已除尽。(3)若要得到纯净干燥的氯气，应先除去HCl，最后除去水蒸气，除HCl用饱和食盐水，除水蒸气用浓硫酸，氯气的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置的连接顺序是a→e→d→e→d→g→h→f,2个装置C中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。B组能力提升题9．(2017·河北定州中学月考)氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是eq\x(导学号50813053)(B)A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉­碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H＋[解析]Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO。A项，氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故说法正确；B项，试纸先变红，说明含有H＋，后褪色，是因为HClO的漂白性，故说法错误；C项，溶液变蓝说明生成I2，新制氯水的主要成分是Cl2，说明发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，故说法正确；D项，发生反应2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，故说法正确。10．(2018·山东潍坊高三检测)某化学教师为讲解“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述正确的是eq\x(导学号50813054)(D)①钠着火燃烧产生苍白色火焰②反应生成的大量白烟是氯化钠晶体③管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了防止空气进入④根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收A．①② D．③④C．①③ D．②④11．(2018·吉林东北师大附中模拟)氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。已知：拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸。下列反应中，不合理的是eq\x(导学号50813055)(B)A．4HCN(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OB．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN－＋CNO－C．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OD．(CN)2＋2SCN－=2CN—＋(SCN)2[解析]MnO2能与浓盐酸反应制得氯气，说明二氧化锰的氧化性大于氯气，根据题述阴离子的还原性顺序可知，氯气的氧化性大于(CN)2，则反应4HCN(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O能进行，故A正确；卤素单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则也能与水反应：(CN)2＋H2OHCN＋HCNO，已知拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故B错误；(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O，故C正确；还原性：CN－<SCN－，则(CN)2能氧化SCN－，即2SCN－＋(CN)2=(SCN)2＋2CN－，故D正确。12．(2017·北京理综)下列变化中，气体被还原的是eq\x(导学号50813056)(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀[解析]溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确。二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是非氧化还原反应，D项错误。13．(2016·上海单科)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是eq\x(导学号50813057)(D)选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性[解析]A项，NH3可以用浓氨水和生石灰制取，可用(湿润的)红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B项，利用浓硫酸的吸水性且溶于水中放出大量的热，可以制HCl气体，(湿润的)pH试纸变红，则说明HCl为酸性气体，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉碘化钾试液变蓝，则说明Cl2有强氧化性，把I－氧化成了I2，正确；D项，SO2使品红试液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。14．(2017·甘肃兰州一中月考)向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(C)[解析]离子还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－，故首先发生反应SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，再发生反应2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，然后发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后发生反应2Br－＋CL2=Br2＋2Cl－，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时通入氯气的体积。由SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋可知，0.1molSOeq\o\al(2－,3)完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，图像中氯气的体积不符合，A错误；I－开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI－完全反应消耗0.05mol氯气，故0.1molI－完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol＝3.36L，图像中氯气的体积不符合，B错误；Fe2＋开始反应时氯气的体积为3.36L，由2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，0.1molFe2＋完全反应消耗0.05mol氯气，故Fe2＋完全反应时通入的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，图像与实际符合，C正确；Br－开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，0.1molBr－完全反应消耗0.05mol氯气，故Br－完全反应时通入氯气的体积为4.48L＋0.05mol×22.4L/mol＝5.6L，图像中氯气的体积不符合，D错误。15．(2017·河南南阳模拟)次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸，只能存在于溶液中。某同学利用下列仪器制得了较高浓度的次氯酸溶液，同时证明了氯气没有漂白性。eq\x(导学号50813058)(1)实验中仪器的连接顺序为A__EBFCD__，F中布条的干湿情况是__干布条__，试剂b是__NaOH溶液__。(2)C中使用浓硫酸的目的是__防止F后面装置里的水蒸气进入F，使干布条变湿__，A中发生反应的离子方程式为__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__。(3)可观察到F中产生的现象是__红布条不褪色，同时充满黄绿色气体__，试剂a最好是__CaCO3__(填“CaCO3”或“NaOH”(4)如何证明HClO有强氧化性(要求写出主要操作过程、现象与结论)__取少量反应后的C中的溶液于试管中，向其中滴加适量的KI－淀粉溶液，试管内溶液变蓝色(或其他合理答案)