广西龙胜中学2018-2019学年高二化学上学期11月段考试题文

广西龙胜中学20182019学年高二化学上学期11月段考试题文本第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。1．太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是A．碳B．铝合金C．硅D．钛合金 16667Ho2．放射性同位素钬QUOTE可用于治疗肝癌。该原子的中子数是16667HoA．67B．99C．166D．2333．下列过程主要属于化学变化的是A．铜器锈蚀B．碘的升华C．氨气液化D．石油分馏FClHHOO4．春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简FClHHOOA．单质B．无机物C．有机物D．氧化物‥H‥HH∶N∶HA．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氨气的电子式： 82822C．Mg2+的结构示意图：D．碳6．下列物质属于共价化合物的是A．CO2B．NaClC．N2D．NH4Cl7．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．纯碱—NaOHB．小苏打——NaHCO3C．绿矾—CuSO4·5H2OD．葡萄糖—C12H22O118．在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42—B．HCO3—C．Cl—D．NHeq\o\al(＋,4)9．下列属于吸热反应是A．金属钠与水的反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应10．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：700～800℃4Na＋TiCl4AUTOTEXT=高温=4NaCl＋Ti。该反应属于700～800℃A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应11．下列关于N2＋3H22NH3的反应说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．增大压强能加快反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．提高H2的浓度能将N2全部转化为NH312．下列有关实验操作或原理正确的是水水ABCDA．实验室用该装置可制取少量蒸馏水B．配制100mL0.10mol·L—1NaCl溶液时转移溶液C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体13．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是A．NaClO3是还原剂B．SO2被还原C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂14．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．非金属单质15.下列各组物质中，互为同分异构体的是()A．石墨和金刚石B．H2O和H2O2C．1H和2HD．乙醇和二甲醚16．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2OB．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓17．下列实验方法不能达到实验目的的是A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D．向18．下列有关Cl2性质的说法错误的是A．是无色无味的气体 B．不能使干燥的有色布条褪色C．与石灰乳反应可制得漂白粉D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br—氧化成Br219．下列有关物质用途的说法错误的是A．明矾可用作净水剂B．氧化铝用于制造耐火坩埚C．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”D．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸20．实验室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是A．溶解度 B．质量分数 C．摩尔质量 D．物质的量浓度21．锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是A．Li作正极B．电池工作时Li被还原C．电子由S经导线流向LiD．实现了化学能向电能的转化22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应23．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生 A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应第Ⅱ卷（非选择题共31分）二、非选择题（本部分共3题，共31分）：24．《化学与生活》（共10分）腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。25．（1）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。=1\*GB3①Z元素在元素周期表中位于第________族。②Z的原子半径__________Si的原子半径。③Cl元素的非金属性比Z元素的__________。④Z元素的气态氢化物的化学式为________________。（2）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：80℃2LiBH4+2HCl2LiCl+B2H6+2H80℃该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。=1\*GB3①LiBH4中硼元素的化合价为________。②该反应的还原剂为________；4molLiBH4完全反应后共失去_____mol电子。26．(14分)苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）苯易挥发且有_____，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。（2）往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是________（）层。（3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_______。（4）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。用如下制取装置制备过氧化钙晶体。=1\*