江苏省苏州市张家港某中学2024届高考化学二模试卷含解析

江苏省苏州市张家港高级中学2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、以太阳能为热源分解F&O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制Hz的过程如图所示。下列叙述不正确的是()

A.过程I中的能量转化形式是太阳能t化学能

B.过程I中每消耗116gFe3O4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2。。FesCh+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

2、人体血液存在H2ca/HCG—、HPO/VHFOJ等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值1gX[x

表示常4或S*]与pH的关系如图所示。已知碳酸PQ-6.4、磷酸pL-7.2(pKa--lgKa)o则下列说法不

正确的是

A.曲线n表示与pH的变化关系

B.a飞的过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当cftizCOs)-c值0)3一)时，C(HP0：-)=C(H2P0J)

D.当pH增大时，空端牛逐渐增大

3、下列离子方程式错误的是

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Bad-2OH~+2H4-SO4=BaS04l+2H2O

-+2+

B.酸性介质中KM11O4氧化HiOz；2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

4、用铁泥(主要成分为FezO.,、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米FejO」的流程示意图如下:

浊液D

加热、搅拌、分离:手卷_.纳米Fe^CM

③NaOH溶液

稀盐酸giggWD---------------⑤

①

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2c。3溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fc3++Fe=3F/+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

5、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02x1()23

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCI(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出出的溶液中：NO3~,K+,SO?",Mg2+能大量共存

6、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)o乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)。下列分析不正确的是()

A.乙烯气相直接水合反应的AHV0

B.图中压强的大小关系为：pi>p2>p?

C.图中a点对应的平衡常数K=盘

16

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

7、下列说法正确的是

A.FeCh溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu

B.晶体挂熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.K2F“)4具有强氧化性，可代替C12处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

8、有机物M、N、Q的转化关系为：

NaOH/HQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香燃的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMn()4溶液褪色

9、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

OHC-0-OH

XY

下列叙述不正确的是()

A.该反应为取代反应

B.Y能使酸性高铳酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗Hz的物质的量之比为4：5

10、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol・L“

B.1L0.3moi・L」的CuCL溶液中含有Cu?+和Cl-的总物质的量为0.9inol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO4~),则c(K+)=c(C「)

D.10C时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，它仍为饱和溶液

11、下列中国制造的产品主体用料不悬金属材料的是

Mg（HCOJ、+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LC（h中所含的分子数目为M个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为NA个

D.NaCIO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO,则Ca（CIO）2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）^+2HC1O

15、25C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c（X，）vc（C「）B.溶液的导电性：avb

C.稀释前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

16、下列关于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;AH〈0的图示与对应的叙述相符合的是（）

W2in<)lN|g)*6nxilIIIg)

去

器

一

理2M,kjN2(g)+3H2(g)2NHj(g)；AH=-92kJ*mol

ImN

2molNllila)

达到平衡时N2、H2的转化率（a）随n（H2）/n（N2）比值的变化

3川IMXN>

*

»

-ui

正、逆反应速率随温度的变化

I.OXIO*kPa

J.OXlO,khi

60X1044

二；反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

海及re

T

非选择题（本题包括5小题）

17、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:

MpA3•人OH**■CH»OH一C

CHjCHO.NHj.HCN1-f^-*7-、

(1)(CiMtNi)E(CIMTNOJ)80cli(■于■)

平

Fx^r0*二。皿乎；丁%，

1.|(2)

,cR+，=。0-='%

已知：

①CHjCN在酸性条件下可水解生成CH^COOHo

(2)CH2=CH-OH和CH300H均不稳定。

(DC生成D的反应类型为oG中含氧官能团的名称为。B的名称为。

⑵沙芬酸胺的结构简式为0

(3)写出反应⑴的方程式0分析反应(2)的特点，写出用福尔马林漫制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用士、H表示)。

NHjCOOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有一

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

18、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:

Cl

,,

已知：0RCH=CH2+CH2=CHR5i^5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：0^3中_

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含氧官能团名称是一,F的结构简式为

⑶A-B的化学方程式为一,反应类型为一。

(4)生成C的化学方程式为

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。_

(合成路线常用的表示方式为：A船浮口……与寻小小产物

19、高锌酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软铳矿(主要成分是MnO»为原料制备KMMM下图是实验室

制备高锭酸钾的操作流程。

已知:

温度溶解度/g

K2CO3KHCOjKMnO4

20*C11133.76.38

请回答：

(1)反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KCKh和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁坦埸外，还用到的仪器有一,不采用瓷用堪而选用铁生烟的理由是______________

⑵反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;上述流程中可以循环利用的物质是

(3)实验时，从滤液中得到KMnOj晶体的实验操作a为,若CCh过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnO』产品的纯度降低其原因是。

20、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。Cu。难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在

潮湿空气中易水解、氧化。

(制备)方法一：

(资料查阅)

nHC】气流c>300°C

CuCb2HQ——»CuC12---------------CuCl+Cla

A»U

(1)仪器X的名称是______,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______o

⑵实验操作的先后顺序是aTfe(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HCI

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N?

⑶反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是o

方法二：

(4)向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过流，沉淀用

2=1-3-机的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_____(写名称)，用乙醇洗涤的原因是(任写一

点)o

(含量测定)

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FCCI3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K2a2O7溶液滴定Fe*到终点，消耗K2cl溶液bmL,反应中Cr?。：被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为(CuCl分子量：99.5g/mol)

(应用)利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2.N?和0”的百分组成。

(6)已知:

i.CuCl的盐酸溶液能吸收8形成CU(CO)C1-H2O。

ii.保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、o

21、(1)已知:①Nz(g)+O2(g)=2NO(g)AH780.5kJmol'1

@C(s)+O2(g)=COz(g)AH=-393.5kJ*mol"

③2c(s)+O2(g尸2CO(g)AH=-221kJ-mol4

若某反应I的平衡常数表达式为K=C，2)：请写出此反应的热化学方程式:________该反应自发进行的条件

C2(NO)-c2(CO)

是_________。

(2)一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应I。

①下列说法正确的是一。

A当容器内气体压强不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态

B当v(CCh)=v(CO)时，说明反应已达到平衡状态

C达到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小

D达到平衡后，若再升高温度,由于逆反应速率增大，正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动

②若反应在t.时刻达到平衡状态，在其他条件不变的情况卜而时刻通过缩小容器体枳使压强增大到原来的2倍中时刻达

到新的平衡状态。请在图中补充画出t2~t4时段C(NO)的变化曲线:

⑶分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应

式:。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗U6gFe3O4,即0.5moLQXO.5moi=Fe由+3价变为

2

+2价，转移彳mol电子，选项B错误；

C.过程U实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2O4Fe3(h+

H2f,选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

2、D

【解题分析】

由电离平衡H2c03HCO3+H\H2PO4HPO42-H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右

移动，H2CO3/HCO3•减小，HPOF/H2P04•增大，所以曲线I表示lg[H2c(h/HCO。]与pH的变化关系，曲线II表示

lg[c(HP042-)/c(H2PO4)]-^pH的变化关系，以此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，曲线I表示®H2cO3/HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；

B.曲线I表示lg[HzCO3/HCO3•力与pH的变化关系，a—b的过程中，c(HCOQ逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；

c(HCO；)C(H-)

2+

C.根据H2c03.HCO3+H+，Kai=H2PO4HPO4+H,Ka2=;由题给信

c(H2c0j。(gP。；)

息可知，Kal*Ka2,则当c(H2co3)=c(HCO.3-)时c(HPO/»c(H2POr),故C错误;

D根据K-(S)C(H+)C(HP0：)C(H[

可得C(HCO)♦c(HPO4)/c(HPO42)=-7T-c(HCO),

32KQ23

C(H2CO3)C(%P。；)

当pH增大时，c(H2c03)逐渐减小，所以c(HCO3-)-c(H2PO4»c(HPO4乃逐渐减小，故D正确。

故答案选Do

【题目点拨】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

3、C

【解题分析】

2++2

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04l+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

-+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MIIO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgClz等物质的

+2+

量反应，离子方程式为：2H+Mg4-4OH=Mg(OH)2l+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

■,故D不符合题意；

故答案选Co

4、C

【解题分析】

铁泥(主要成分为%2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4,以此

解答该题。

【题目详解】

A・钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，NazCOj是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的NazCCh溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Feu+Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

5、A

【解题分析】

混合气体尸与均含个则混合气体中含有的氢原子数目为

A.n(_S'。_=0.25mol,CH4C2H44H,

22AL/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl02\故A王确；

B.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+C12(g)的晶＞0,该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入AI能放出Hz的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，M『+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3•在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

6、B

【解题分析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【题目详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AHVO,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p«p2Vp3,因此压强2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

平衡常数K=K=c（c：（CH^：H）cO（HH：）O）=际02至5

sc项正确;

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选及

7、D

【解题分析】

A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；

B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；

C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；

D.RFeCh中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消

毒同时能净水，故正确。

故选D。

8、C

【解题分析】

由转化关系可知,CH2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成，尸尸山3,方3在加热条件下与氢氧化

▽Cl

钠溶液发生水解反应生成§HCH3。

【题目详解】

A项、（JCH例3分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则CH2cH?分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误;

CH2cH3与氯气在光照条件下转化为。尸。比的反应属于取代反应，故错误;

B项、B

▽C1

C项、CH2cH3的同分异构体中属于芳香燃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确;

D项、0「¥HCH3属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

9、B

【解题分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正确；

B.Y使酸性高倍酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与Hz反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗HzSmoLD正确；

故选Bo

10、D

【解题分析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCI的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3moi・1/的CuCL溶液中含有CM+的物质的量小于0.3moLCM+和CT的总

物质的量小于0.9mol,B错误；

C根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(M/)+c(".)=2c(SO：-)+c(C/-)+c(O”-),由于溶

液呈中性，则c(H+)=c(。”-),所以c(K+)+c(M?)=2c(S0：-)+c(a・)，若c(Na+)=c(SO4〉),则

c(K+)=c(S0：-)+c(a-),C错误;

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选Do

11、D

【解题分析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为Do

12、C

【解题分析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“钻献菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

13、B

【解题分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

2ne-------+2nLi+

正极的电极反应式为：H+2e=3r。

【题目详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L乜会的得电子生成「，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，1万向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

2ne-------+2nLi+

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

14、D

【解题分析】

A.Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2心，而Imol金刚砂含C£i键的数目为4NA,A错误；

B.Ca（HCO3）2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg（HCO3）2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)z的溶度积比MgCOa小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCOs沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

D.NaCIO和Ca(CIO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3,D正确；

答案选D。

15、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X)>c(C「)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：aVb,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时,c(HX)>0.01niol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【题目点拨】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

16、A

【解题分析】

A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NHKg)；AH=+2254kJ・mopi・2346kJ・mo「=-92kbmo「，

A项正确；

B.随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；

C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；

D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，

混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中

氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；

答案选A.

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应醛基和酸键丙氨酸NH2

CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

<-^+HCHO+H2O5

COOH

CH2=NCOOH

Br2NaOH,H2O[O]

CHJCH=CHJ—*CHsCHBrCHjBr..CH)CHOHCHOH—*CHjCCOOH

△2J

CH3-C-COOHCH3cH(NHz)COOH

XH

【解题分析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O,结合

H；N再

信息①CECN在酸性条件下可水解生成CH3COOH,得A为'；1~=N,水解后生成，中和后得到

HjCO

00

B,B为,与SOC12和CHjOH发生取代反应生成C,C为,C与NH3反应生成D,

O—C%

D为，E和F生成G,G为,G和D反应生成

最加氢生成FNG。

CH2NH

0

【题目详解】

H2M0

(1)C为,C与NH3反应生成D,D为>《，C生成D的反应类型为取代反应，G为

HjCNHa

,G中含氧官能团的名称为醛基和酸键。B为,B的名称为丙氨酸。

故答案为：取代反应；醛基和醍键；丙氨酸;

(2)由分析：沙芬酰胺的结构简式为

CH2NH

o

故答案为:

CH2NH

(3)反应(1)的方程式CHKHO+NH.i+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O。分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生

成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式

^^+HCHO+H2Oo

COOHCOOH

故答案为：CHjCHO+NHa+HCN->CHjCH(NH2)CN+H2O；

^^-+HCHO+H2O；

COOHCOOH

(4)H是FCHO相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环

上仍然有两个处于对位的取代基，②能与NaOH溶液反应，可能为酚三种;酸

共5种;

故答案为：5；

⑸根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与滨发生加成反应，得1，2-二溟丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成CHrgC8H,埃基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品,

O

NaOH,H?O

CHJCH=CH-^*CHjCHBrCHzBr

7-CHJCHOHCHJOH

△

(DNH3H2

—*CH3cH(XHzICOOH

NaOH,H?O

CHJCH=CH-^*CHjCHBrCHBrJ—LCHj-CCOOH

72CHJCHOHCHJOH

△II

o

故答案为:

①NHs

CH3CH(XH)COOH

魏化2

OH0CH=

18、4羟基、段基6+HCI取代反应

ClOH

CH;OHO

CH-C-OfeOH

2—CH：—0—2—H

产6+2Na0

o网

0H0CHj0

OYHLA-CHL。』-H或。」然市

催化剂B「2CH3—CH—CH-CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCH3-CH=CH-CHII…CH=CH-CH=CH

23it就加热22

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成，则B的结构简式为

可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯煌复分解反应生成A；B(1

0

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为，结合D的分子式C1QW2O3,可知C催化氧化生成的

0

D为f2

；苯乙烯与HO・Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成Cd^OzBr,说明E中.OH连接的C原

0

子上有2个H原子，故E为<^^CFBrCH20H,C8H7(hBr为<^^CHBrCOOH,^^CHBrCOOH和氢氧化

40

钠的水溶液反应然后酸化得到故为cccH口与发生酯化反应生成

F,FvWJnFG,00

据此推断解题;

⑹由CH3-CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制CH—j一C"：

，即由CH3・CH=CH-CH3与Brz

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯危的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【题目详解】

(I)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=C%分子中每个甲基上的碳原子和W=CH；共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面；

山CH分子中含有的含氧官能团名称是羟基、装基；F的结构简式为gytLcOOH；

⑵D为I2

0

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

6+HC1,反应类型为取代反应;

Cl

(4)B(『2-f012c)在H的水溶液中发生水解反应生成的C为；出

NaO,发生反应的化学方程式为

Q网6

Cl

CH24-Wl+2NaOH_^

CH2OH

+2NaCl；

0网6

OH

(5)D的结构简式为:出其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

0网

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO.和・OH,可能还有一个甲基,

CH：OH0OH0CH30

如:」_H、OYH」H-CHL。—LH或Cl」黑刊

.A—.rtm.t।CHj

(6)由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制■、!，即有CH3cH=CH・CH3与Brz

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烧的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

催化剂