江苏省七校2021级高一年级第一学期期中学情检测化学试卷

江苏省七校2021级高一年级第一学期期中学情检测

化学试题

试卷满分：100分考试时长：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ag-108

第I卷选择题类

一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。每小题只•有•一•个•选项符合题

目要求）

1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于

胶体的是

A.食盐水B.白酒C.食醋D.豆浆

2.下列化学用语表示正确的是

A.出的摩尔质量是2g

B.K2FeO4中Fe元素的化合价：+6

C.明矶的化学式：Ah（SO4）312H2O

D.H2sCh的电离方程式为：H2so4=H；+SO：

3.日常生活中的牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂，碳酸钙属于

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

4.氨气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄露，下列措施不合理的是

A.人群向低处疏散B.人群朝逆风向疏散

C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄露地点撒石灰

5.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会

由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe?，）,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象

发生.这说明维生素C具有

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

6.下列物质中属于电解质的是

A.铜B.蔗糖C.氢氧化钾D.氯化钠溶液

7.下列有关氯及其化合物说法中不无碘的是

A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.00?有强氧化性，可用于自来水消毒

C.实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量MnO2

D.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A.2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t

B.4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

C.4NH3+5O2^^」4NO+6H2O

D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

9.下列说法正确的是

A.1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02x1023

B.1mol・L「AlC13溶液中含有的C厂数目约为3x6.02x1()23

C.标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数约为2x6.02x1()23

D.1molFe与氯气完全反应转移的电子数约为2x6.02x1023

10.下列反应中水只作还原剂的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2f

B.H2O4-3NO2=2HNO3+NO

C.2H2O+2F2=O24-4HF

D.3H20(沸水)+FeCh=£=Fe(0H)3(胶体)+3HCI

11.下列说法中不氐卿的是

A.常温下，液氯储存在钢瓶中

B.明研溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水

C.新制的氯水应保存在无色细口瓶中

D.实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

12.下列关于离子检验叙述正确的是

A.用洁净的钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na\

一定无K+

B.某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中

存在NH；

C.某溶液中加入Ba02溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶

液中一定存在sor

D.某溶液中加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在C「

13.某同学用如图装置进行有关Ch的实验，下列叙述错误的是()

..NaOH

ZT西溶液

a.干燥的b.湿润的

有色布条有色布条褶色

不褪色

m

A.图I中：闻CI2的气味

B.图n中：生成棕黄色的烟

c.图III中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

D.图IV中：若气球干瘪，证明Ch可与NaOH反应

14.下列说法正确的是

A.和属于同位素

235

B."U的质量数为235

C.石墨和金刚石同一种物质

D.相同体积的02、W具有相同的分子数

15.NzO俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+

2NO2=3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是

A.CO是氧化剂B.NCh发生氧化反应

C.NCh被还原D.常温常压下,生成6.72LCO2转移0.6mol电T

16.下列有关实验的说法正确的足

A.实验室可通过如图装置除去CL中的HC1饱和

注，食盐水

B.用pH试纸测量新制氯水的pH--<

C.用过滤法除去NaCl溶液中的Fe(0H)3胶体

D.用蒸播法从碘的CCL溶液中回收CCL

17.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下

列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Ch和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.漂白粉是纯净物，成分为Ca(C10)2

18.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分为

0.2molL-1,0.1molL-1,0.1mol-L>,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能

A.SO42-0.1mol-L-1B.Al3+0.2mol-L-1

C.cr0.3mol-L-1D.K+0.4mol-L-1

第n卷非选择题类

19.(12分)根据所学知识填写下列空白：

(1)现有下列十种物质：①HC1气体②Cu③C2H5OH④CO2@CUSO4-5H2O

⑥NaHCCh⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2s。4⑨液氨⑩空气

所给状态能导电的是属于电解质的是上；属于非电解质的是上(填所

给物质的序号)。

(2)完成下列有关物质的量的相关计算：

①若lgN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为

②3.4gNH3与标准状况下的一AL的H2s含有相同数目府氢原子。

③40.5g某金属氯化物MCh中含有0.6molC「，则该金属氯化物的摩尔质量为4。

20.(10分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下。回答下列问题。

水NaOHNa2co3H2Cl2

沉淀

(1)“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有▲。

(2)“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCb。写出发生反应的方程

式。

(3)“电解”过程中发生反应的化学方程式为一▲一。

(4)“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过—▲一、结晶、过

滤除去NaCL

(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是▲°

21.(12分)兴趣小组同学设计如下图实验装置制取少量漂白液。

(I)盛放浓盐酸的仪器名称▲

(2)写出MnO?与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目上。

(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为上。

(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：

①▲.(用文字简述)。

②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaCICh和水，该反应方程式为：Ao

22.(12分)人体血液里Ca?+的浓度一般采用mg.cm_3来表示。抽取一定体枳的血样，将

其中的Ca2’转化为草酸钙(CaC2O。沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草

酸(H2c2。)再用KMnOq溶液滴定即可测定血液样品中Ca2’的浓度。某研究性学习小组设

计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100mLKMnCU标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、上。

请你观察图不判断，其中不止确的操作有▲(填序号)。

(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓

度将▲(填“偏大喊“偏小

步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸