江苏省东台市三仓中学2023-2024学年高考压轴卷化学试卷含解析

江苏省东台市三仓中学2023-2024学年高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaChs烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆根、冰醋酸、硫酸领

C.同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：犍、式、:C6c

2、常温下，向20mLO.lmol-L1HCN溶液中滴加0.1mol-I/'NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示.则下列说法正确的是()

lgct(0H)

A.常温下,0.1mol・L/HCN的电离常数数量级为10«

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.当MNaOH)=30mL时：2c(OH)・2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

3、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源出其原理如图所示，正确的是()

十电舞o|-

-一

窗

邛

情

十

性

嚷

电

眇

慑

一机找水

质子交换限

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的精性电极上发生的反应为CH3COOH-8C+2H2O=CO2T+8H

4、锂铀氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi芸詈LixVzOs。如图为用该

电池电解含镁酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是()

保供气化物电池

俄便

铁杯

0.5molL-i1%NaCI含W、CL

NaOH汁液|；二溶液：恒酸盆溶液

A.该电池充电时，负极的电极反应式为Li、V2O5-xD=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

5、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.IOmol/LClhCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

B.向O.IOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NHZ)>c(SOj2')

+2

C.向0.10mol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2-

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(COj)

6、维生素B.,可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4molH2发生加成反应

7、25C>改变。.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中©小。)0乩。4£。。-刀+,OH浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pK『-lgKa。下列叙述错误的是()

+

A.pH=6时,c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

B.CH3coOH电离常数的数量级为io"

C.图中点x的纵坐标值为4.74

D.O.Olmol/LCH.COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

8、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

9、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓溟水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s。3固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2SO4

溪乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验滨乙烷中含有滨元素

淀

A.AB.BC.CD.D

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCh杂质

11、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

异戊二烯一

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

12、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1mol-L-1的CHjCOONa溶液中含有的CH3COO-数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

13、核反应堆中存在二种具有放射性的微粒嗡x、噜丫、2^Z,下列说法正确的是()

A.2■X与二Y互为同素异形体

B.空X与嚼Z互为同素异形体

C.2北丫与膘Z具有相同中子数

D.2JJX与具有相同化学性质

14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

15、已知常温下反应：Fe*+Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N(h)3的混

合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的

是

甲乙

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe/

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为FF+.CFF产

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

16、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HCi>HF,故沸点：HC1>HF

B.褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.CWS2\K+、Ca?+半径逐渐减小

17、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.lmol・L」Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO?组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2NA

18、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代森难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓溟水反应生成白色沉淀而苯与液溟的反应需要铁粉催化

19、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为2甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

20、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒,开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒,开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e->Zn2+

D.若X为碳棒,开关K置于N处，X极发生还原反应

21、NaBH’燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4—+8OFT-8e—=BO2—+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSCh溶液

D.每消耗2.24LOM标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

22、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1（OH）3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量NazO?后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下：

纤维发解k路易斯酸回回甲浓破酸回

路丹斯酸C1光加热

A亡CH0Hzz照

一定12NaOH溶液.|

内条件fO一加热___E

高分晟合物Vo"

COOH

F

已知:

||

①C+

②0*

(1)A的化学名称是

(2)B的结构简式是____________,由C生成D的反应类型为o

(3)化合物E的官能团为o

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为o

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，ImolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为o

CHOCOOH

(6)写出用为原料制备(3的合成路线(其他试剂任选)。.

24、(12分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲的最简式为:丙中含有官能团的名称为

(2)下列关于乙的说法正确的是_____(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的亿学方程式:

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物己经略去)：

比0

>成(C^HcOsN)甲

一定条件

IV

①步骤I的反应类型是_______O

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为。

25、(12分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I:3L+6KOH==KIOj+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为O装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是________。

⑵关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

⑶滴入琥酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_____________o

（4）把三强烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸领，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钦外，还含有硫酸

领和（填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

⑸实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

KI0；晶体

KCI溶液、

KCIO,溶液

几种物质的溶解度见下表:

KCIKH(K)3)2KCKh

251c时的溶解度（g）20.80.87.5

801时的溶解度（g）37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为o

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KKh,与电解法相比，上述流程制备KKh的缺点是o

⑹某同学测定.上述流程生产的KKh样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸馈水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mo"L“Na2s2。3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KKh的质量分数为（已知反

应：L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s式）6）。

26、（10分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。己知：

I.常温常压下，CHO为棕黄色气体，沸点为3.8P,42•。以上会分解生成CI1和02,CUO易溶于水井与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中生成CLO气体，用水吸收020（不含。2）制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（1）装置D的作用为o

（2）配平装置B中的反应___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCI+NaHCOjo写出CLO的结构式为。

⑶装置C中加入的试剂X为CCL,其作用是__________0

（4）各装置的连接顺序为A----E。

⑸此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是o（答出1条即可）

⑹若装置B中生成的CLO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为____浜

27、（12分）实验小组以二氧化钵和浓盐酸为反应物，连接装置AfB—C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

:龚云：一茯惴水

溶液

B

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出；由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水I含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称o

(2)乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C「存在，证明氯水中有的操作和现象是：。丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_______，

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馆水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：o

28、(14分)马来酸酎(顺•丁烯二酸肝)旌/"尸是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以

及具有抗肿瘤活性的化合物K,

己知:

0

I.+HO-RRo入f<+-R

RH与0电一定条件II2

Ri-C-O-R

TMOH

II.RQH+

2——>111+H2o（R1,R2，h代表点基）

III.R|NHz+

%

回答下列问题:

(1)C的名称是,反应②的反应类型是

(Q)B的顺式结构简式为,卜、含氧官能团的结构简式

(3)反应①的化学方程式为

(4)C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式

为（不考虑立体异构）。

（5）己知：氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L,L分子式为

CI6H13NO5,含三个六元环，则L的结构简式为o

（6）写出由B合成酒石酸：一“（的合成路线：。

HOOCCOOH

29、（10分）硫酸铁钱［NH4Fe（SO4）2・xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑

来制备硫酸铁铁，具体流程如下：

问答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是__________________o

（2）步骤②需要加热的目的是,温度保持80〜95'C,采用的合适加热方式是_____

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了,溶液要

保持pH小于0.5。

（4）步躲⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铁晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁核晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铁晶体的化学式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.CaCh.烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明研是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸领是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H«O2,结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D.[C、是碳元素不同核素，互为同位素，tC6G是单质，选项D错误。

答案选及

2、I)

【解析】

A.常温下.0.1mol・L”HCN溶液中.水电离出的氢离子浓度为lO.mol/L,则溶液中的氢离子浓度

KwIA'14IO-51v1051

—=—^---------=1051,则电离常数a=1092,数量级为10R故A错误；

1()-89mol/L10-89mol/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH)Vc(H+),故

C错误；

D.当叭NM)H)=30mL时，为NnOH和NuCN的混合溶液呈碱性，钿离子的总物质的量为0.003mol,NaCNCN-

以CN•和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002moL则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),则c(Na+)=c(CN)+c(OH)c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN')+c(OH>

c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正确;

答案选D。

3、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2/=出3根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolW生成，贝！1转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的情性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢圈子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2f+8H,D正确；

故合理选项是Do

4、D

【解析】

V2O5+XU姜詈LixVzOs,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++e-=Li,故A错误；

B.Li会与Li。水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到OSmolNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此Na。溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

5、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反应后溶液中溶质为NaCk醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO，)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3cOO)贝I」

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3〉)+c(HSO3.)+c(H2so3),溶液呈中性油电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32>c(HSO3)联立可

得:c(NHJ)+c(H2so3)=c(S(h2)故B错误;

C.向0.10mol/LNa2sCh溶液通入S(h,发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSOj.

Na2sO3,贝l」c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2sO3)J,故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：发生Na2c(h+CXh+FhOZNaHCCh,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH/)=C(HCO3)+2C(CO32),故D错误；

答案为A。

6、D

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为CGHSNOZ,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.竣基中的碳氧双键不能加成，维生素Ih分子中的六元环与苯环相似，贝Ulmol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为D。

7、A

【解析】

根据图知，pH<7时，CH3COOH电离量少，c表示CHBCOOH的浓度；pH=7时c(OI「)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OH一)越大、c(H+)越小，则Igc(OFT)增大，所以b、d分别表示H*、OFT；pH>7时,CHaCOOH

几乎以CH3cOO一形式存在，a表示CH3cOO一；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CHACOOH)=c(CH3COO)时，CHUCOOH电离平衡常数K=c(H+)・c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3COO—)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3C0O-+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molL-iCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3coOH)・c(OH-)/c(CH3cOO

■)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3cOCT)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

+-+474

c(CH3COOH)=c(CH3COO-)W,CH3COOH电离平衡常数K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正确；

C、根据K=C(H+)・C(CH3COO-)/C(CH3COOH)求解；pH=2时,c(H+)=102molLr，从曲线c读出c(CH3COOH)=102molL

r,由选项B,K=10-474,解得C(CH3COO>10474,故C正确；

D'CMCOCT+lhO^^CH3coOH+OH,0.01mol・L-iCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OIT)/c(CH3cOO

一)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点K(HAc)=c(A(T),求出c(OH一)=l/k=10474mol・Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

8、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患耦齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

9、C

【解析】

A.苯酚与溪发生取代反应生成三滨苯酚，溪以及三溪苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2sCh的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验溟离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

10、D

【解析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCL杂质，A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选Do

11、D

【解析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使溟水褪色，对二甲苯与滨水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溟水鉴别，B

正确；

C对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为GHM,某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为GH?-,无此基团，D错误；

答案为D

【点睛】

碳碳双键与滨水中的溟发生加成反应使溟水褪色；对二甲苯与溟水萃取使溟水褪色，但有机层显橙红色。

12、B

【解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和NazCh二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和NazOz固体混合物中即0.2moL阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.CHjCUONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.12g金刚石即ImoL每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

13、C

【解析】

A.2■X与T：Y是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.2叫X与膘Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数二质量数-质子数，峙丫与膘Z的中子数都为46,故C正确；

D.与黑Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

14、A

【解析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氮元素。

【详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

15、D

【解析】

A.根据浓度商Qc和平衡常数X大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、FJ+及Ag+的浓度，可

求得二《A'JR)=01：=0。1，Qc小于K所以反应Fe3++Ag=Fe?++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(re)0.1

Fe^+Ag=Fc2++Ag+,F©3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe^+e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商a和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

16、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>CI>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C

17、A

【解析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；

B.0.24gMg为O.OlmoLMg在Ch和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

C.CCh的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含L5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；

D,过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的-1价的氧原子变为-2价，故Imol过氧化钠转移2moi电

子即2NA个，故D正确；

答案选A。

18、B

【解析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是危基对羟基的影响，错误；

B、卤代森难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中拨基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电阈，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溪水反应生成白色沉淀，错误。

19、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷炫,每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷克在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选Co

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷危的结构和性质解答该题。

20、C

【解析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

21、D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4•转化为BO2。，故反应式为BH4-+8OJT-8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LOM标准状况)时，转移电子4moLA电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

22、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸惚的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量NazOz后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和•生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

二、非选择题（共84分）

CH3

23、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、毅基17

CHO

CH20H

n一定条件_H--OCH；——C--OH+（n-1）H2O10

COOH

【解析】

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

CH3

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；(2)结合题给信息①，B的结构简式为结合信息②,

CHO

C的结构简式为根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为e-L故由C生成D

的反应类型为氧化反应；(3)D-E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为-------〈""\一皿rE中含有的

官能团为氯原子、皎基；(4)因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH20H和一COOH上的碳原子与其在一个平面内，

通过旋转单键，-CH2OH中一0H上的原子可能与苯环共面，一C00H中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为：

•6--f(5)H的结构简式为Q,I为H的同分异构体且加oil发生

COOCH^Ha

水解反应消耗21noiNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I

CH2CH2CH3CH(CH3)2CH2CH3(5、•"

的结构简式为:。、|f^i、

100CCH300CCH3

OOCHOOCH00CCH3OOCCH2cH3

CH3火飕小产^产

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

CH3OOCH°OOCHOOCHC”

CHs^^CHsCHO

境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为yj或人人CH3；(6)加热条件下，广人丫。在氢氧

CH300CCH3

00CCH3

CHOCXOCHO

:］在山£作用下生成最后再酸性高镒酸

化钠的醇溶液发生消去反应生成/人、，在结合信息②，/

0C

COOH

钾溶液中，将苯甲醛氧化