高考化学一轮复习第四章第二节硫及其化合物课件

第二节硫及其化合物课标要求核心素养1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.能结合实例认识硫及其化合物的多样性，理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。1.宏观辨识与微观探析：能从化合价的角度认识分析硫及其化合物的性质；从物质类别的角度分析SO2、SO3的性质。能正确辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。2.科学探究与创新意识：关注硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(

)(2)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。()(3)SO2

中少量的HCl可通过饱和NaHSO3

溶液除去。()(4)SO2和Cl2

等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。()(5)50mL18.4mol·L-1

的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol。()(6)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。()答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)×(5)×

(6)×2.将SO2分别通入下列四种溶液中。(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4

溶液________，证明SO2

具有________性。(2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2

具有________性。(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________________。(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________________。答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)硫酸钡(4)亚硫酸钡考点一硫及其氧化物1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在硫化物硫酸盐俗称颜色、状态溶解性硫黄____色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(实验室中常用CS2

洗涤试管内壁附着的硫)(2)硫单质的物理性质黄(3)从化合价角度认识硫的氧化性和还原性①硫具有氧化性(弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金属硫化物)Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S

S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式分别为________________、____________________、S＋Hg===HgS(该反应常用于处理温度计破碎后洒落的汞)。②硫具有还原性S＋O2SO2淡蓝

ⅰ.S与O2反应的化学方程式为_________________，在空气中燃烧火焰为______色。 ⅱ.与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为_____________________________________。S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O硫与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内壁附着的单质硫。颜色、状态气味毒性溶解性无色气体有刺激性气味有毒1体积水溶解约40体积SO2(通常情况)2.二氧化硫(1)物理性质(2)从物质类别和元素价态角度认识SO2

的化学性质

①具有酸性氧化物的通性(写出相应化学方程式) ⅰ.与水反应生成亚硫酸：________________________； ⅱ.与足量碱溶液反应生成亚硫酸盐，与少量碱溶液反应生成亚硫酸氢盐。例如，SO2

与足量NaOH溶液反应：__________________________________。②具有弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O将SO2

通入H2S溶液中：_____________________________，SO2

作_______剂，体现其_______性。氧化氧化SO2＋H2OH2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O③具有较强还原性2SO2＋O22SO3Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

④具有漂白性 ⅰ.SO2可与某些有色物质化合，生成不稳定的无色物质，体现其漂白性。 ⅱ.工业上可利用SO2

来漂白纸浆、毛、丝等。SO2

还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。(3)实验室制法①固体Na2SO3

与较浓硫酸反应，化学方程式为__________________________________________________；②铜丝与浓硫酸混合加热，化学方程式为__________________________________________________。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气，危害人体健康。形成酸雨的过程：防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气(4)SO2

对大气的污染与防治

3.三氧化硫 (1)物理性质

熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。发生的反应化学方程式与水的反应____________________(放出大量的热)与氧化钙的反应____________________________与NaOH溶液的反应_______________________________(2)化学性质SO3

是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2OSO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4考点二硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色_______液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。油状浓硫酸玻璃棒

(3)稀释方法：将________沿器壁慢慢注入水中，并用_______不断搅拌。(切记：不能将浓硫酸和水的加入顺序颠倒)2.稀硫酸具有酸的通性硫酸具有酸的化学通性，在水中的电离方程式为H2SO4===3.浓硫酸的三大特性钝化①硫酸是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 ②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4

的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。4.工业制备硫酸的原理示意图2Fe2O3

其中，黄铁矿燃烧的化学方程式为4FeS2＋11O2＋8SO2。5.硫酸根离子的检验(1)检验操作：待测液取清液产生白色沉淀，证明该溶液含有SO

，否则不含。 (2)加足量稀盐酸的目的是排除_______、________、_______干扰，防止影响SO

的检验。Ag＋考点三硫及其化合物的转化1.相同价态含硫物质的相互转化发生非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。例如，分别写出反应②、③、④的离子方程式：②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。2.不同价态含硫物质的相互转化

发生氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：写出反应③、⑤的化学方程式：③__________________________；⑤__________________________。2SO2＋O22SO3SO2＋2H2S===3S＋2H2O①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。考向1二氧化硫的性质及转化1.某学习小组设计制取SO2

并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是()A.A中固体物质是Na2SO3，A中反应属于非氧化还原反应B.滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验C.B装置溶液变红色，说明SO2

是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性

D.取反应后D中溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D中溶液少许，滴加AgNO3

溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明SO2具有还原性SO2有漂白性，C错误；氯水中含有Cl－，Cl－能与Ag＋结合生成

解析：Na2SO3→SO2

中S元素化合价不变，是非氧化还原反应，A正确；滴入浓硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响SO2

性质的检验，B正确；SO2

与碳酸钠反应使溶液碱性减弱，SO2

溶于水呈酸性，溶液红色褪去，不能说明AgCl白色沉淀，则无法说明氯水与SO2

是否反应，不能说明SO2具有还原性，D正确。答案：C

2.(2023年江门模拟)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(

)A.试管内CCl4

层溶液褪色，说明SO2

具有还原性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2

具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3

被氧化产生SO3D.一段时间后试管内生成白色沉淀，说明有SO

生成

解析：锥形瓶内发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，其原因是发生了反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2

是还原剂，体现其还原性，A正确；试管中红色花瓣褪色，说明SO2

可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2

具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的，Na2SO3

没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C错误；试管中的Br2

可将SO2

氧化，生成H2SO4

和HBr，SO

与Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀BaSO4，D正确。答案：C(1)SO2不能漂白酸碱指示剂：将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。(2)SO2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液，不产生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl的弱，H2SO3不能与BaCl2(或CaCl2)反应，故不能产生白色沉淀。考向2浓硫酸的性质及应用3.(2023年北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是()

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H和O按水的组成的比例脱去，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2

能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。答案：C4.用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是()A.试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2C.将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2

的生成速率D.反应后，有CuSO4生成，试管①中的溶液呈蓝色

解析：SO2

是酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了反应物接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误。答案：D[归纳提升]浓硫酸的三大特性及分析

考向3含硫物质的转化关系及应用

5.(2023年广东联考)自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析，下列说法正确的是()A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫B.Z可能是CuFeS2，工业生产中可用于冶炼铜C.X与Y都是电解质，可以反应生成S单质D.常温下，Al与W的浓溶液不反应

解析：图示为硫元素的“价类二维图”，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。自然界中火山口附近存在单质硫，A错误；Z为含－2价S元素的盐，CuFeS2

中S元素为－2价，工业生产中可用于冶炼铜，B正确；X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，钝化过程发生了化学反应，D错误。答案：B6.(2022年肇庆二模)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.a通入c的水溶液中会生成bC.盐g与盐f之间也可能发生反应D.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大

解析：物质a是H2S，是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；H2S通入SO2

的水溶液中会生成单质S，B正确；NaHSO4与Na2SO3可以发生反应，C正确；H2SO3

溶液久置于空气中会生成H2SO4，溶液的pH减小，D错误。答案：D[归纳提升]含硫化合物之间转化的4条转化链(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO2―→H2SO3―→NaHSO3―→Na2SO3―→BaSO3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO3―→H2SO4―→NaHSO4―→Na2SO4―→BaSO4(4)氧化还原反应转化链考向4含硫化合物的制备及性质探究7.(2023年丰台期末)实验室里探究不同价态硫元素之间的转化。(1)A中发生反应的化学方程式为_____________________。(2)B中的现象是____________________________________。(3)C中的现象是______________________，Na2S在反应中是__________剂。

(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由____价转化为______价；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液置于试管中，___________________________________________________________。(5)E的作用是________________________，反应的离子方程式为____________________________。(6)上述实验体现SO2

的性质有____________________(任填写2项即可)。

解析：装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，将SO2

气体通过导管进入装置B中，由于SO2

具有漂白性，可使品红溶液褪色。将SO2

通入Na2S溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，产生淡黄色固体。将SO2

通入氯水中，发生氧化还原反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯水褪色。装置E中NaOH溶液用于吸收SO2

尾气，防止污染环境。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品红溶液褪色(3)有淡黄色沉淀生成还原(4)＋4＋6向其中加入BaCl2

溶液，有白色沉淀生成

(6)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性

8.(2022年金华联考)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75℃以上会分解。(1)Na2S2O4

的制取(实验装置如图)

在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3

的甲醇溶液，同时通入SO2，反应放热，保持温度为60～70℃，即可生成Na2S2O4，同时生成另一种气体。①仪器A的名称是________，与普通分液漏斗相比，其优点是___________________________________________。②三颈烧瓶中生成Na2S2O4

的离子方程式为________________________________。③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品Na2S2O4，应采取的主要措施有_______________。A.控制水浴温度不超过75℃B.加快通入SO2

的速率C.加快滴加Na2CO3

的甲醇溶液的速率D.充分搅拌，使反应物充分接触E.用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失F.在通入SO2

前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气实验步骤预期现象和结论①______________________________________________________②______________________________________________________(2)Na2S2O4

的性质

取纯净的Na2S2O4

晶体，隔绝空气加热，Na2S2O4

固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体产物______(填化学式)。请设计实验验证Na2S2O4

固体完全分解后的固体产物中有Na2S2O3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4

溶液)实验步骤预期现象和结论：恒得到HCOO－～2SO2～Na2S2O4，根据电荷守恒和元素守恒配平

解析：(1)①根据仪器的形状可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡气压，使液体能顺利滴下。②三颈烧瓶中是甲酸钠溶液和二氧化硫反应生成Na2S2O4，根据硫元素的化合价从＋4价降低到＋3价，得到一个电子，碳元素的化合价从＋2升高到＋4价，失去两个电子，根据得失电子守离子方程式。③由于Na2S2O4

在75℃以上会分解，故控制水浴温度不超过75℃，可以提高产品的纯度，A正确；加快通入SO2

的速率，加快滴加Na2CO3

的甲醇溶液的速率，可以加快反应速率，由于反应放热，会使温度超过75℃，会使Na2S2O4分解而降低产率，B、C错误；充分搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分进行，提高产率，D正确；由于Na2S2O4

可溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，E正确；由已知信息，Na2S2O4暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，在通入SO2前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气，F正确。(2)Na2S2O4

中硫元素的化合价为＋3价，固体完全分解得到的固体产物Na2SO3

中硫的化合价为＋4价，是氧化产物；Na2S2O3

中硫的化合价为＋2价，是还原产物，根据氧化还原反应中得失电子守恒实验步骤预期现象和结论①取少量Na2S2O4完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸②若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na2S2O3存在答案：(1)①恒压滴液漏斗平衡气压，使液体能顺利滴下③ADEF(2)SO2(3)Cr(OH)3、CaSO4

1.(2022年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(

)A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4

的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2

具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2

溶于水生成了酸，可说明SO2

是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2

体现出还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误。答案：BA硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)3↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O2.(2023年全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是()

解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，