【口袋书】中考化学必背知识手册（全国）

专题1化学用语一、重要元素名称及其符号氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba汞Hg碘I铅Pb锡Sn二、常见的原子团氢氧根OH－硝酸根NO3－碳酸根CO32－硫酸根SO42－磷酸根PO43－铵根NH4＋碳酸氢根HCO3－氯酸根ClO3－锰酸根MnO42－高锰酸根MnO4－三、元素化合价口诀（背黑色部分，红色部分帮助理解）钾钠氢银正一价（KNaHAg均为＋1价）钙镁锌钡正二价（CaMgBaZn均为＋2价）铜一、二(Cu有＋1、＋2价)铁二、三（Fe有＋2、＋3价）二、四、六硫(硫有－2、＋4、＋6价)二、四碳（碳有＋2、＋4价）三铝四硅三五磷(Al＋3、Si＋4、P＋3、＋5价)氮有负三一到五(N有—3、＋1到＋5)锰有正二到正七(Mn有＋2到＋7价)氯有一一五七价(Cl有－1、＋1、＋5、＋7价)通常氧是负二价（O为－2价）单质元素是零价由定议变是原则记住定价全不怕四、常见物质名称与化学式氧化铁Fe2O3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化锰MnO2氧化铜CuO氧化汞HgO氧化镁MgO氯化钾KCI氯化钙CaCl2氯化钠NaCl氯化镁MgO氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化铜CuCl2氯化银AgCl氯化铵NH4Cl硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4硫酸钠Na2SO4硫酸钡BaSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸铵(NH4)2SO4碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸银AgNO3硝酸铵NH4NO3氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2盐酸HCl硫酸H2SO4水H2O过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3甲烷CH4乙醇C2H5OH四氧化三铁Fe3O4氨气NH3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4+17287+17287+17287+11以11号元素Na为例：+17287+17287+17287+11举例如下：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数。如2H：表示两个氢原子（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数。如2H2：表示+11+11（3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷如H＋：表示带一个单为正电荷的氢离子（4）元素符号右下角的数字表示每个分子含的原子个数如H2：表示一个氢分子由两个氢原子构成（5）元素符号的左下角的数字表示该原子的质子数如1H：表示氢原子的质子数为1（6）元素符号左上角的数字表示该原子的质量数（质子数+中子数）如2H：表示该氢原子的质量数为2（质子数为1，中子数为1）（7）元素符号的正上方的数字表示该元素的化合价如EQ\*jc2\*hps16\o\ad(\s\up10(+2),Cu)：表示铜元素的化合价为+2价+17287+17287+17287+11即所得信息为：氢原子的质子数（原子序数）为1氢元素的元素符号为H氢的相对原子质量为1.008元素的名称为氢元素专题02常见的分类一、常见物质的分类金属单质（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质非金属单质(H2、O2、S、P、C等)纯净物稀有气体(He、Ne、Ar等)有机物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等)氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）物质化合物酸（如HCl、H2SO4等）无机物混合物碱（如NaOH、Ca(OH)2等）(如空气、溶液、合金、悬浊液等)盐（如NaCl、CaCO3等）二、化学基本反应分类化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A＋B+……C“多变一”分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。专题03重要的物质碳（一）常见单质的物理性质金刚石：无色透明，硬度大点燃石墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电点燃C60：分子状似足球，常态不导电（二）化学性质点燃①可燃性：点燃点燃点燃完全燃烧：C＋O2CO2点燃点燃不完全燃烧：2C＋O22CO②还原性：还原金属氧化物（三）用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品铁（一）物理性质银白色固体（铁粉为黑色）（二）化学性质点燃①与氧气反应：点燃在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4与水、氧气反应导致锈蚀②与酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③与盐反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4三、常见钠盐（一）氯化钠俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度与NaOH溶液反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O与CaCl2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反应热稳定性稳定，受热不分解△不稳定，受热分解△2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O四、盐酸与硫酸盐酸HCl硫酸H2SO4物理性质颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸颜色：无色状态：黏稠、油状、液态挥发性：难挥发浓酸性质=1\*GB3①浓盐酸具有挥发性=2\*GB3②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。=1\*GB3①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％=2\*GB3②浓硫酸具有吸水性（物理变化）=3\*GB3③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。）=4\*GB3④浓硫酸具有氧化性：与金属作用时生成水（非氢气）=5\*GB3⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。与指示剂作用紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色与金属作用=1\*GB3①基本规律：金属＋盐酸H2↑＋氯化物（盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2Mg＋2HClH2↑＋MgCl2Fe＋2HClH2↑＋FeCl22Al＋6HCl3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事项：A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究D.反应速率：Mg>Al>Zn>FeE.产氢能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg与HCl反应时会放热=4\*GB3④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色=1\*GB3①基本规律：金属＋硫酸H2↑＋盐(硫酸盐)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO43H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液颜色：FeSO4溶液呈浅绿色与金属氧化物作用=1\*GB3①基本规律：金氧＋盐酸H2O↑＋氯化物（盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl3H2O＋FeCl3CuO＋2HClH2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液颜色：FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色=1\*GB3①基本规律：金氧＋硫酸H2O↑＋盐（硫酸盐）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO43H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4H2O＋CuSO4=3\*GB3③溶液颜色：Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色用途=1\*GB3①实验室制二氧化碳=2\*GB3②给金属除锈=3\*GB3③用于稀有金属的湿法冶金=1\*GB3①作为气体的干燥剂（NH3除外）=2\*GB3②给金属除锈=3\*GB3③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙=4\*GB3④用于生产农药五、氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2物理性质白色片状固体；极易溶于水且放热；易潮解；强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑材料；降低土壤的酸性；配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）吸收二氧化硫，降低大气污染化学性质石蕊蓝酚酞红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用来改良酸性土壤反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用来吸收二氧化碳气体氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用来检验二氧化碳气体与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O盐氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色）氢氧化钙与硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（蓝色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（红褐色）反应类型：复分解反应类型碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子制备氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性质物质颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气小难溶于水O2无色无味气体比空气大不易溶于水CO2无色无味气体比空气大能溶于水CO无色无味气体比空气略小难溶于水CH4无色无味气体比空气小难溶于水（二）化学性质O2与金属反应3Fe+2O2Fe3O4与非金属反应C+O2CO2与化合物反应CH4+2O2CO2+2H2OCO2与水反应CO2+H2OH2CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O与碳反应CO2+C2COH2可燃性H2、CO、CH4的检验2H2+O22H2O点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有水雾，该气体是CO；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，该气体是CH4；另一气体就是H2。CO2CO+O22CO2CH4CH4+2O2CO2+2H2OCA＋B+……“一变多”置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A＋BCB＋AC“单换单”复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。AB＋CDAD＋CB“双交换，价不变”三、环境污染的分类大气污染（烟尘、有害气体，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨） 措施：工业废气处理达标后排放；开发利用清洁能源；植树造林等水体污染（工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用）措施：工业废水净化达标后排放；生活污水集中处理；合理使用化肥农药环境污染温室效应（CO2等气体的过量排放）措施：使用新能源；植树造林；低碳生活等白色污染（废弃塑料随意丢弃）措施：用布袋代替塑料；开发使用可降解的新型材料；重复使用塑料制品四、材料的分类纯金属：金、银、铜、铁、铝等金属材料合金：黄铜、生铁、不锈钢等无机材料玻璃无机非金属材料陶瓷水泥热塑性（链状）：如聚乙烯塑料材有机合热固性（网状）：如酚醛树脂（电木）料成材料合成纤维：锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶（人造羊毛）有机材料合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶天然纤维：棉花、蚕丝、羊毛等天然有机高分子材料天然橡胶复合材料：玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土等五、人体中化学元素和营养素的分类（一）人体中的化学元素常量元素：氧、碳、、氮、钙、磷、钾、硫、钠等微量元素：铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等必需元素：铁、钙、锌、硒、碘、氟等有害元素：铅、汞、镉、砷等（二）人体中的营养素蛋白质（提供能量）：动物蛋白（鱼、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）糖类（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖油脂（提供能量）：动物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）维生素：蔬、水果（缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病）无机盐：缺铁（贫血）；缺氟（龋齿）；缺锌（生长迟缓、发育不良）；缺碘（甲状腺肿大）；缺硒（表皮角质化、癌症）；缺钙（佝偻病、骨质疏松）水：人体中含量最多的物质六、化肥分类氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）（壮叶，促进农作物枝繁叶茂）磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙(壮果，抗寒、抗旱)钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）（壮茎，抗倒伏和抗病虫害）复合肥：硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)七、能源的分类可再生能源：风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然气、核能等常规能源：煤、石油、天然气新能源：风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等八、常考化学图标分类专题04重要规律一、金属活动规律（按5个一组背诵）（一）金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝；锌铁锡铅（氢）；铜汞银铂金（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的HYPERLINK阳离子发生置换如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金属与酸反应有关量的规律1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。二、元素周期表规律（一）元素周期表编排规律1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。（二）元素周期表递变规律1、同一族的元素性质相近.2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；三、质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。四、酸碱指示剂变色规律（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红五、酸碱度（pH）规律（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。六、酸碱盐间的反应规律（一）酸与碱反应：如：2NaOH+H2SO4AUTOTEXT==Na2SO4+2H2O（二）酸与盐反应：如：Na2CO3+2HClAUTOTEXT==2NaCl+H2O+CO2↑（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：如：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==CaCO3↓+2NaOH（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：如：Na2SO4+BaCl2AUTOTEXT==BaSO4↓+2NaCl（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Fe2(SO4)3+3H2O（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O专题05重要化学方程式及现象一、重要元素名称及其符号（一）化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（二）分解反应11.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电极上有气泡产生正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰12.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O14.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。16.加热氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑17.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）18.碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。19.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△CuSO4+5H2O现象：蓝色晶体变成无色。(三)置换反应20．金属单质+酸盐+氢气（1）－（6）的现象：固体逐渐消失，有气体产生。（1）锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑（3）铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（4）锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑（5）镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑（6）铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（7）－（8）的现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（7）铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑（8）铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑21.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。22.金属氧化物＋木炭或氢气金属＋二氧化碳或水（1）焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。（3）氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO（四）复分解反应23.酸与碱反应：NaOH+HClNaCl+H2O24.酸与盐反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡生成25.碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）26.盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）27.碱性氧化物与酸的反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液（五）其他反应28.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。29.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2OH2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。30.酸性氧化物＋水酸如：SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO431.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2（此反应放出热量）32.碱性氧化物＋水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O2KOH33.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl34.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）36.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O37.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O39.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O40.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：36－40都是：酸性氧化物+碱盐+水41.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。42.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。43.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。44.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）45.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO246.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO247.光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O248.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O专题06推断题突破口一、常见物质的俗名、化学名及化学式俗称化学名化学式金刚石、石墨碳C生石灰氧化钙CaO红磷、白磷磷P铁屑、铁粉铁Fe熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2干冰二氧化碳CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH铁锈、赤铁矿（主要成分氧化铁）氧化铁Fe2O3胆矶、蓝矶硫酸铜晶体CuSO4·5H2O水银汞Hg纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH钡餐硫酸钡BaSO4草木灰（主要成分碳酸钾）碳酸钾K2CO3食盐（主要成分氯化钠）氯化钠NaCl沼气、天然气（主要成分甲烷）甲烷CH4二、常见物质的颜色和状态（一）大多数固体为白色，大多数液体为无色，大多数气体为无色（二）常见的有颜色固体5种黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉3种红色固体：Cu（也显紫红色）、Fe2O3也显红棕色）红磷（也显暗红色）3种黄色固体：硫黄、铜锌合金（黄铜固体）、黄金2种蓝色固体：Cu（OH）2沉淀、CuSO4·5H2O晶体（胆矾、蓝矾）1种暗紫色固体：KMnO4粉末3种银白色固体：Mg、Al、铁块（注意与铁粉颜色的比较）（三）常见的有颜色液体蓝色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2＋的溶液黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3＋（三价铁）的液溶液绿色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2＋（二价铁）的溶液（浓度低显浅绿色）紫红色溶液：KMnO4溶液（四）常见的有颜色气体有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有臭鸡蛋气味的气体：H2S（硫化氢）体有刺激性气味的气体：①NH3（碱性无色气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）②SO2、HCI（酸性无色气体；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）三、特征沉淀蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3［Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀］白色沉淀，能溶于酸且有CO2气体放出：CaCO3、BaCO3等不溶的碳酸盐白色沉淀，能溶于酸但没有气体放出：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶的碱白色沉淀，且不溶于稀硝酸的物质：BaSO4、AgCl（仅这两种物质）四、常见物质的性质和用途1.作燃料，用于冶炼金属，极易与血红蛋白结合的有毒的气体是CO2.光合作用的原料（作气体肥料），固体可用于人工降雨、作制冷剂，引起大气温室效应，可用作灭火剂的物质是CO2。3.与水反应放出大量的热，可用作食品干燥剂的物质是CaO（生石灰）4.供给呼吸、支持燃烧，能使带火星的木条复燃的物质是O2。5.改良酸性土壤，配制农药波尔多液，检验CO2的物质是Ca(OH)26.具有吸附作用的物质是C（活性炭）7.胃酸的主要成分是HCl（盐酸）8.溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液的物质是CuSO49.浓溶液溶于水放热，可作干燥剂的液体物质是H2SO4（浓硫酸）10.用于金属除锈的物质是HCl或H2SO4（稀盐酸或稀硫酸）。11.能被磁铁吸引的物质是Fe和Fe3O412.作为建筑材料的物质是CaCO3（大理石、石灰石的主要成分）、Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、CaO（生石灰）。13.可作补钙剂的物质是CaCO314.作调味品，腌制食品，配制生理盐水，作融雪剂的物质是NaCl15.作发酵粉，治疗胃酸过多的物质是NaHCO3。16.工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质是Na2CO3。五、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16.中国最大煤炭基地在：山西省。17.最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。18.最早发现电子的是英国的汤姆生。19.最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。专题07化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：EQ\f(某元素相对原子质量×原子个数,该化合物的相对分子量)×100%如：NaOH中O的质量分数=EQ\f(氧的相对原子质量,氢氧化钠的相对分子量)×100%=EQ\f(16,23+1+16)×100%=40%4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=EQ\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=EQ\f(溶质的质量,溶质的质量分数)（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=EQ\f(S,100+S)×100%3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x4gx=130g答：需要锌130克。（二）含杂质的物质的化学方程式计算：混合物的质量×纯物质的质量分数=纯物质的质量物质的纯度=EQ\f(纯净物质量,混合物质量)×100%=1一杂质的质量分数量专题08化学实验一、常用仪器的使用仪器主要用途注意事项试管用作少量试剂的反应容器，还可以进行少量物质的溶解或配制少量溶液，在常温或加热时使用①装液体不超过试管容积的1/2，如需加热则不超过1/3；加热时需要试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥②加热后不能骤冷，防止炸裂③手拿试管要用拇指、食指和中指拿住离管口约1/3处酒精灯常见的加热工具①加入酒精的量不能超过酒精灯容积的②在酒精灯燃着时不能向酒精灯内添加酒精③只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯④熄灭酒精灯时只允许用灯帽盖灭⑤洒出的酒精在桌上燃烧，应用湿抹布盖灭⑥不用酒精灯时要盖上灯帽（防止酒精挥发）⑦酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高（燃烧最充分），因此用外焰加热胶头滴管胶头滴管用于吸取或滴加少量液体①使用过程中，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体进入胶头内②滴加液体时，管口不能伸入容器内接触器壁，要把滴管竖直悬空在容器正上方③使用后，应及时洗涤干净铁架台①固定和支持各种仪器②用于过滤、加热等烧杯①配制溶液②可用作较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用①加热时应垫上石棉网，且外部擦干②反应液体不超过容积的2/3,加热时液体不超过容量的1/2③搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底量筒用于量取一定量的液体①量筒没有零刻度线，最大刻度在上方②读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液体凹液面的最低处保持水平③不能量取温度过高的液体，更不能加热④不能用作反应容器或用于配制溶液集气瓶①收集或贮存少量气体②也可用于进行气体间相互反应或固体物质在气体中的燃烧①瓶口平面磨砂，瓶口内侧不磨砂②燃烧反应有固体生成时，瓶底加少量的水或铺少量细沙长颈漏斗气体发生装置里用于添加液体长颈漏斗要插入液面以下,防止气体从长颈漏斗逸出.漏斗①向小口径容器中加液②过滤过滤操作时：漏斗的末端要仅靠烧杯内壁,防止滤液迸溅；滤纸用水润湿紧靠漏斗壁,不要留有气泡；滤纸要低于漏斗边缘二、实验基本操作1、药品的存放方法（1）广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。（2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶(如：硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。（3）白磷存放在水中。（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。（5）易燃物、易爆物要远离火源。2、药品的取用（1）固体药品一般用药匙，粉末状固体常用纸槽，块状固体可用镊子；操作时一般是“一平、二送、三直立”（2）液体药品需要的量多时，一般采用倾倒（倾倒液体时要瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧贴管口）；需要量少时，用胶头滴管滴加（滴加液体时，要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方，不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁）；需要一定量时用量筒量取（量筒放平，读数时视线与凹液面最低处相平）3、物质的加热（1）给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底，先预热后固定加热（2）用试管夹给试管中的液体加热时，试卷夹从试管底部套上，试管口向上倾斜45°角，液体不超过试管容积的1/3，管口不能对着人，先预热后固定加热4、仪器的连接连接玻璃管和橡胶管（橡皮塞）：一手拿橡胶管（橡皮塞），一手拿玻璃管并润湿，转动插进5、检查装置的气密性管端浸在水中，热毛巾捂住容器外壁，管口冒出均匀的气泡，当手离开后导管内形成一段水柱，证明装置气密性良好（一密封、二变压、三现象、四结论）6、闻药品的气味用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔7、过滤分离不溶性固体与液体的一种方法（如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离）。一贴：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；二低：（1）滤纸边缘稍低于漏斗边缘；（2）滤液液面稍低于滤纸边缘；三靠：（1）烧杯紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒下端紧靠三层滤纸边；（3）漏斗末端紧靠烧杯内壁。8、蒸发（1）溶液倒入蒸发皿中，蒸发皿放在铁架台的铁圈上（2）加热时，用玻璃棒不断搅动液体（3）蒸发皿里出现较多量固体时，即停止加热9、测定溶液的PH用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的PH试纸上，观察到的颜色对比标准比色卡，读出PH值10、托盘天平的使用（1）称量前把游码放在标尺的零刻度线处，通过调节平衡螺母来调节天平平衡。（2）干燥固体药品放在纸上称量（应在两盘上各放一张质量相同的纸），易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。（3）要“左物右码”，即左方放药品，右边放砝码（4）药瓶的质量=砝码的质量+游码的质量11、实验室常见事故处理（1）洒在桌面上的酒精燃烧：立即用湿抹布扑盖（2）浓酸、浓碱流到实验台上 浓酸：加碳酸氢钠溶液→水冲洗→抹布擦干 浓碱：加稀醋酸→水冲洗→抹布擦干（3）浓酸、浓碱沾到皮肤或衣物上 浓酸：立即用较多的水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 浓碱：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（4）眼睛里溅进了酸溶液或碱溶液 立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗专题09常见物质的检验、鉴别和除杂一、常见气体的检验气体检验方法实验现象及结论O2用带火星的木条伸入气体中若带火星的木条复燃,则为O2NH3用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中若试纸变蓝,则为NH3CO①通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水②导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方①固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊,即为CO②干冷烧杯无变化,澄清石灰水变浑浊,即为COH2O通过白色的无水硫酸铜若无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2OH2①导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方②通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜①干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水无变化,则为H2②固体由黑色变成红色,无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2CH4导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,分别用干冷的烧杯,内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊,则为CH4HCl通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则为HCI二、常见离子的检验离子检验方法现象H＋滴入紫色石蕊溶液加入锌粒用pH试纸测pH紫色石蕊溶液变红有气泡冒出pH<7NH4＋滴入碱液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有剌激性气味的气体放出,红色石蕊试纸变蓝Cu2＋滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成Fe3+滴入NaOH溶液有红褐色沉淀生成OH－滴入无色酚猷溶液②滴入紫色石蕊溶液③用pH试纸测pH无色酚猷溶液变红紫色石蕊溶液变蓝pH>7SO42－滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl－滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32－HCO3－滴入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ag＋取少量试剂滴加少量NaCL溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ba2+取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ca2+滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀二、常见物质的除杂除杂原理：“不增、不减、易分离”（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”（3）杂质转化为原物质或沉淀、气体等易分离的物质，即“易分离”物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2HC1气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸H2HC1气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰H2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体CO2水蒸气通过浓硫酸物质杂质除杂方法CuOCu在空气中（或氧气中）灼烧CuCuO/Fe/Zn加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥CCuO/Fe/Zn加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥CaOCaCO3高温锻烧CaCO3CaCl2加水溶解，过滤、干燥NaCl溶液NaOH/NaHCO3加入适量的盐酸NaCl溶液Na2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaCl溶液HC1加入适量的氢氧化钠溶液NaOH溶液Na2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤NaNO3溶液NaCl加入适量的硝酸银溶液，过滤CuSO4溶液H2SO4加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉，过滤CaCl2溶液HC1加入足量的碳酸钙粉末，过滤稀盐酸H2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤三、常见物质的鉴别常见物质检验方法现象和结论硬水和软水加肥皂水g,出现泡沫多的是软水，反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯看透明度摸粗糙感点燃(灼烧)不透明的为聚氯乙烯粗糙的为聚氯乙烯无气味的是聚乙烯，有剌激性气味产生的是聚氯乙烯棉花、羊毛、合成纤维灼烧灼烧时有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维黄金和假黄金（铜锌合金）加