四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年高一上学期11月期中考试第I卷（选择题）一、单选题（共42分）1．（本题3分）从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合金材料的是A．泸州龙脑桥石雕B．泸州汉代铜镜C．泸州油纸伞D．泸州竹编筐2．（本题3分）医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是A．是碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素C．位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D．核内的中子数与核外电子数之差为823．（本题3分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．HClO和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物4．（本题3分）类推是研究物质变化规律的重要思想，下列事实和类推正确的是选项事实类推A铁与氯气反应时，铁作还原剂铁与非金属单质反应时，铁均作还原剂B钠单质可以保存在煤油中锂单质也可以保存在煤油中C铁可以与稀硫酸反应生成H2铜也可以与稀硫酸反应生成H2D碱性氧化物能与酸反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物5．（本题3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NAB．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NAC．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NAD．一定条件下，1mol乙醇与1mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA6．（本题3分）将60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通过足量的Na2O2，所得气体缓缓通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是A．各30毫升 B．CO2：40毫升，NO：20毫升C．CO2：21毫升，NO：39毫升 D．CO2：36毫升，NO：24毫升7．（本题3分）下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去二氧化硫具有漂白性Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定8．（本题3分）下列说法中不正确有个①和都能与水反应生成碱，都是化合反应②漂白粉的有效成分是，在空气中容易变质的原因是见光分解，应密封保存③能与水反应生成碱，所以是碱性氧化物④若氯气发生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑⑤用食盐清洗热水瓶中的水垢⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO、NaCl⑦摩尔是七个基本物理量之一A．2 B．6 C．5 D．49．（本题3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-10．（本题3分）下列物质变化过程一定属于还原反应的是A．HCl→MgCl2 B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CO2 D．Fe3+→Fe11．（本题3分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥12．（本题3分）下列说法正确的一组是A．汽油、液氧、均为纯净物B．液态氯化氢能导电C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．与互为同素异形体13．（本题3分）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NOB．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN-C．加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCOD．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO14．（本题3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB．氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3++HgD．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓第II卷（非选择题）二、填空题（共32分）15．（本题12分）科学的分类能够反应事物本质特征，运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律。现有以下物质：①铜丝；②液氨；③氧化钙；④⑤75%酒精；⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl；⑧固体；⑨纯醋酸；⑩；⑪氢氧化铁胶体(1)以上物质属于电解质的有(填序号，下同)。(2)以上物质属于非电解质的有。(3)上述物质属于图所示化学概念交叉部分的有。(4)制得的胶体中混有NaCl，利用(方法)来提纯胶体。(5)写出⑧在水溶液中的电离方程式。(6)写出④和足量的⑥反应化学方程式。16．（本题10分）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。(1)按物质类别属于___________。A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物(2)请举例一种和同一类别的物质。(3)①中活细菌表现了(填“氧化”或“还原”)性。(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有和净水剂。(5)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式，提纯所制胶体常用的方法是(填实验操作名称)。17．（本题10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验数据，填写下列空白。(1)一定不存在的离子有。(2)第②步操作发生反应的离子方程式为。(3)第③步操作确定的离子有。(4)无法确定是否存在的离子是，若满足n(K+)0.02mol(填“>”、“<”或“=”)时，能确定其存在。三、解答题（共26分）18．（本题12分）大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。(1)工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过䠲化钠相似的结构，该物质的电子式为。(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因。(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应C．采用加热法除去溶液中混有的D．小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸(4)向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题：①通入后形成溶液的溶质成分是(填化学式)；②原溶液的浓度为。19．（本题14分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，lg2≈0.3(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为。(2)“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是；若Mn2+的浓度为1.0mol•L-1，则加MnO调节pH的范围为(离子浓度≤1.0×10-6mol•L-1时，可认为沉淀完全)。(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是(用化学方程式表示)。(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2，K2S2O8中S元素的化合价为；此反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。写出反应的化学方程式。

——★参考答案★——题号12345678910答案BCCABDBBBD题号11121314答案CDDB15．(1)③⑦⑧⑨⑩(2)②④(3)⑦(4)(5)渗析法(6)16．(1)B(2)KMnO4(3)还原(4)杀菌消毒(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl渗析17．H+、Ba2+NH4++OH－NH3↑+H2OCO32－、SO42－Cl-＞18．(