最系统的初中化学思维导图知识点归纳

物理性质一化学性质一物理变化混合物溶液饱和溶液溶解度吸热现象一放热现象一氧化反应一还原反应一化合反应-分解反应一置换反应一复分解反应-质量守恒定律化学方程式不饱和溶液分类溶剂非金属单质溶质 稀有质体量分数化学变化物质分子化学式化合价纯净物离子组成结构原子核一元素电子元素符号中子核外电子排布原子结构简图单质酸性氧化物属单质碱性氧化物一含氧酸物理性质一化学性质一物理变化混合物溶液饱和溶液溶解度吸热现象一放热现象一氧化反应一还原反应一化合反应-分解反应一置换反应一复分解反应-质量守恒定律化学方程式不饱和溶液分类溶剂非金属单质溶质 稀有质体量分数化学变化物质分子化学式化合价纯净物离子组成结构原子核一元素电子元素符号中子核外电子排布原子结构简图单质酸性氧化物属单质碱性氧化物一含氧酸L无氧酸一可溶性碱'-不溶性碱一含氧酸盐'-无氧酸盐离子符号最系统的初中化学思维导图知识点归纳一、基本概念和基本原理知识结构梳理一浓溶液

一稀溶液化合物质子离子结构简图质子离子结构简图1、物质的组成结构物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。（2）分子、原子、离子的区别与联系

分子原子离子概念保持物质化学性质性质的最小微粒是化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团区化学变化中是否可分在化学变化中可以再分分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中不能再分分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。别构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有质子、中子和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带负电电荷成为阴离子离子，原子失去电子带上电电荷，成为阳离子离子。所显电性情况不显电性不显电性阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷表示方法用化学式（分子式）表示用元素符号或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子T 尸原子方 离子在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积小，质量小，都是在不断运动的，微粒之间有间隙。同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。（3）原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个质子原子的质量。质子②每个质子带一个单位的正电荷。[③决定元素种类。（原子核 [①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。中子I②不带电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子 [①每个电子带一个单位的负电荷。

②核外电子分层排布，最外层电子数决定元素化学性质的性质。原子中：核电荷数=质子_数=核外电子数=原子序数相对原子质量B质子数+-4中子数。阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数阴离子：核电荷数=质子数〈核外电子数阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数阴离子：核电荷数=质子数〈核外电子数（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的）①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。②、元素与原子的区别和联系元 素原 子概念具有相同质子数的一类原子的不总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）原子是化学变化中的最小微粒。都是氢元素。同含义元素只分种类，没有大小、数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。点应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒③常见元素及元素符号元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫元素符号HHeNOFNeCACSPS元素名称钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅元素符号NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb④元素符号表示的意义品种（宏观）：表示一种元素微粒（微观）：①表示该元素的一个原子②表示该元素的相对原子质量⑤元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：氧、硅、铝、铁、钙2、化学用语（1）常见元素化合价一价氯钠钾氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝，四硅，五氮磷,二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价记心间。化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。）'■①口金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表示。『单质4如：Fe、C、He等 — —书写 ②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素I| 如：O2、Cl2、化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数注意：1,初中化学中常见的原子团有：硫酸根SO42-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32— - —-3铵根NH4+、氢氧根也2,原子团不是化学式，是化学式的组成部分。（3）质量守恒定律①内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。②实质：从分子一原子观点看，化学变