4.3.2化学键高一化学人教版2019必修第一册

人教版高一化学第一学期必修一第四章4.3.2化学键第四章

物质结构元素周期律4.3.2化学键1.宏观辨识与微观探析：知道化学键、离子键、离子化合物的概念2.变化观念与平衡思想：了解离子键的形成过程，用电子式表示离子键的形成过程3.证据推理与模型认知：能辨别常见的离子化合物4.科学探究与创新意识：从化学键的视角，认识化学反应的本质5.科学精神与社会责任：培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度。核心素养目标教学重点：知道共价键、极性键的概念和实质。学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。教学难点：能从化学键的角度理解化学反应的本质。教学目标情境导入【回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示MgCl2的形成过程

书写要点：原子的电子式→离子化合物的电子式。(同种原子不合并，用弯箭头表示电子的得失方向)知识讲解下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（

）2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）与上面A相似（2）A化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。知识讲解7知识讲解化学反应的本质一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。知识讲解知识讲解10知识讲解一、共价键与共价化合物【思考与讨论】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间化合时能形成离子键吗？为什么？不能。因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向，都不能失去电子，无法形成阴阳离子，无法形成离子键。【思考】非金属元素原子间化合时，形成怎样的化学键呢？11知识讲解1、共价键的形成过程氯化氢的形成过程不稳定知识讲解共价化合物二氧化碳共价键的形成知识讲解2、共价键(1）概念：原子间通过用电子对所形成的相互作用(2）成键三要素成键微粒：原子成键元素：非金属元素与非金属元素、部分金属元素与非金属元素（AICI3)成键条件：成键原子都需得到电子达到稳定结构共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物知识讲解3、共价键的表示方法（1）电子式：（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对15知识讲解知识讲解球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况小结知识讲解比例模型比例模型可以形象的看出分子中的各个原子的个数比和半径大小关系小结知识讲解化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键成键粒子成键实质成键元素符号表征（电子式）共价键原子形成共用电子对两种相同或不同的非金属元素之间离子键阴、阳离子电子得失活泼金属与活泼非金属小结知识讲解化学反应的本质从化学键的角度认识化学反应化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成20知识讲解4、共价键的分类非极性（共价）键：同种元素的原子间形成的共价键。（A-A）共用电子对不偏移，成键原子不显电性极性（共价）键：不同种元素的原子间形成的共价键。(A-B)共用电子对偏移，成键原子显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。知识讲解5、用电子式表示共价键的形成过程回顾:用电子式表示HCl的形成过程注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②没有形成离子。知识讲解用电子式表示H2O、CO2的形成过程:H2O:CO2:知识讲解6、共价键的存在①除稀有气体外的所有非金属单质②所有的共价化合物中③离子化合物的原子团24不一定知识讲解7、共价键与共价化合物的关系共价化合物

存在离子键；

含有共价键只含有共价键，

是共价化合物；（也可能是共价单质）离子化合物中

存在共价键

含有离子键

一定不可能一定一定知识讲解回顾NaHSO4的电离知识讲解离子化合物与共价化合物的比较知识讲解1.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体2、下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是_______；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是______；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是______

。①⑤②③⑥④B知识讲解二、化学键与分子之间的作用力(一)、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。即相邻原子间强烈的相互作用。2、分类离子键共价键金属键非极性共价键极性共价键3、化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成29知识讲解(二)、分子之间的作用力1、分子间作用力(1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力。(2).主要特征：①广泛存在于固体和液体物质的分子之间②分子间作用力远远比化学键弱③分子间作用力影响物质的熔点、沸点等物理性质。分子的化学性质（如稳定性）由分子内部的共价键强弱决定。知识讲解(3).规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He等。知识讲解分子间作用力--范德华力（1）存在：分子间（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力强弱大小范围化学键原子之间强烈作用125－836KJ/mol范德华力分子之间微弱作用2－20KJ/mol32知识讲解一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。分子间的作用力强弱（范德华力）

小结知识讲解小结知识讲解分子间作用力--氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。知识讲解2、氢键为什么H2O、HF、NH3沸点出现反常现象？H2O、HF、NH3分子间存在氢键。N、O、F连接的H与另外的N、O、F能形成氢键，实质上是较强的静电作用。因N、O、F原子半径小，吸引电子能力强，与H形成共价键时，电子对强烈偏离H,使H带较多的正电荷，能与另外的N、O、F产生较强的静电作用，因另外的N、O、F因吸引电子而较多负电荷。知识讲解注意：(1)氢键不是化学键，比化学键弱的多，但比范德华力强。(2)氢键是一种较强的分子之间的作用力（比范德华力强），会使物质的熔点和沸点升高。水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。氢键使水结冰时体积膨胀，密度减小。小于37知识讲解1、下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高B小结知识讲解2、下列化学键的说法中，不正确的是（

）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D.非极性键不是化学键D知识讲解3.下列分子的电子式书写正确的是(