3.2探究硫单质的性质 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学必修一第三章

物质的性质与转化第2节硫的转化第1课时

探究硫单质的性质中国四大发明之一黑火药的主要成分是一硫二硝三木炭。H2SSO3H2SO4H2SSO2H2SO3S微生物O2H2O黄铁矿FeS2雄黄As4S4雌黄As2S3辰砂HgS石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（NaSO4·10H2O）O2H2O一、自然界中的硫单质和含硫元素的矿物S(1)硫的存在一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化：游离态化合态火山喷口地壳岩层硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝(Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中雷锋像(2)自然界中不同价态硫元素之间的转化H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O实验1、观察外观认识硫的物理性质。2、比较硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解度。3、将盛有硫的试管放在酒精灯上加热观察现象。一、物理性质展示汇报内容颜色状态熔沸点溶解性01.观察物质的外部特征一、物理性质展示汇报内容颜色状态熔沸点溶解性黄色或淡黄色固体，很脆易研磨成粉末不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高试管壁上沾有硫粉如何清洗？01.观察物质的外部特征活动·探究单斜硫正交硫同一种元素组成的性质不同的几种单质同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上同素异形体熔点：112.8°C熔点：119.3°C（二）同素异形体氧气（O2)与臭氧(O3)金刚石与石墨

红磷与白磷新课探究二、认识硫单质同素异形体之间的转化是化学变化观察·思考

二、硫单质的化学性质①硫单质的物理性质实验操作：实验现象：结论及化学方程式：取少量硫粉放入试管中，观察其颜色、状态，并在酒精灯上加热。硫粉是淡黄色的固体,加热一会儿便熔化成液体。硫单质为淡黄色固体，熔点较低。（从氧化还原或物质类别角度）S0-2+4+6硫既有氧化性又有还原性硫

S非金属单质与金属反应与非金属反应二、硫单质性质的探究——化学性质02.预测物质性质探究硫单质的性质混合物仍然保持红热状态继续反应，生成黑色固体。硫单质具有氧化性：Fe＋SFeS(黑色固体)把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀放在石棉网上，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。②硫单质具有氧化性实验操作：实验现象：硫粉和铁粉的反应03.实验和观察一04.解释和结论一活动·探究实验现象发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体S

+O2SO2║∆还原性（2）硫与非金属的反应

划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫H2+S====H2S△0-2②与氢气的反应硫作为氧化剂，具有氧化性。注意：硫与氧气反应，不论氧气是否过量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3①与氧气的反应新课探究二、认识硫单质总结提升FeS既可表现氧化性，又可表现还原性硫元素化合价(2)写出下列反应的化学方程式S+O2SO2S+H2H2S2Na+SNa2SS+FeFeSS+2CuCu2S【思考2】

写出Fe与氯气反应的化学方程式，并比较硫、氯气氧化性的强弱，说明理由。提示2Fe＋3Cl2

2FeCl3，氯气将铁氧化成＋3价，而硫只能将铁氧化成＋2价，说明氧化性：Cl2＞S。硫和变价金属反应时生成其低价金属硫化物，证明硫的氧化性比氯气弱。(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸):(4)与NaOH溶液反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O⑸黑火药的反应:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑氧化剂∶还原剂=2∶1失4e－×10－2＋4得2e－×2一硫、二硝、三木炭0＋40－20＋4归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应时生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。返回三、硫磺的用途“硫磺”温泉、硫磺皂可以医治皮肤病硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性制造火柴、硫酸、化肥、杀虫剂等应用体验1.判断正误(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗

，可以用酒精洗涤(2)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂××××应用体验2.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是A.FeS

B.Na2S

C.FeCl2

D.SO2√应用体验3.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为___________。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现________________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，写出上述反应的离子方程式：