高三化学一轮复习 氯及其化合物卤素 课件

氯及其化合物

卤素“氯及其常见化合物”的价-类二维关系图单质氧化物含氧酸氢化物盐-10+1+3+4+5+7NaClO2NaClO4ClO2Cl2HClNaClNaClONaClO3HClOHClO2HClO3HClO4Cl2OCl2O7Cl2O5Cl2O3物理性质注意事项或应用色、态_____色气体气味强烈刺激性气味密度比空气_____毒性有毒(灭鼠)黄绿大用手在瓶口轻轻扇动，

使极少量的气体飘进鼻孔。向上排空气法收集用碱或含铁的FeCl2溶液处理氯气物理性质注意事项或应用溶解性(25℃)1体积水可溶解约2体积氯气；难溶于饱和食盐水特性_____液化易常温时氯气与铁不反应用钢瓶贮存液氯排饱和食盐水法收集氯气（1）

氯气与金属反应2NaCl白烟CuCl2棕黄色的烟2FeCl3棕褐色的烟

判断正误：将足量铁丝伸入装有1molCl2集气瓶中，点燃，充分反应，转移2NA个电子。Cl2是由非极性键构成的非极性分子，键能较小，易断裂。对Cl第三周期VIIA族，1s22s22p63s23p5电负性弱于F、O具有较强氧化性的活泼非金属单质。（2）

氯气与非金属反应说明：工业上用氯气与氢气的燃烧反应制

氯化氢

。

氯化氢

氯气与P反应得到PCl3(液)、PCl5(固)。

氯气与Si反应得到SiCl4(液)H2+Cl22HCl苍白色火焰，瓶口有白雾。点燃氢气在氯气中安静燃烧，混合光照时会爆炸（3）

氯气与其他还原性物质反应

2FeCl32NaCl＋Br2I2＋2KClS↓＋2HClNa2SO4＋2HClH2SO4＋2HCl氯气与氢氧化钠加热时Cl2的歧化反应Cl2与碱的反应Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制备84消毒液：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

制备漂白粉：氯气与碱反应制备次氯酸钠时要控制氯气通入的速率

以及冰水浴，防止温度过高生成氯酸钠

石灰乳

消毒液、漂白液工作原理：NaClO

+CO2

+H2O

==

NaHCO3

+HClOCa(ClO)2

+CO2

+H2O

==

CaCO3

+2HClO酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-

漂白粉工作原理（漂白粉久置变质）：漂白液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会产生氯气

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O氯气的性质——与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+H2O⇌H++Cl-+HClO0-1+1歧化反应新制氯水（浅黄绿色）判断1：1mol氯气通入水中充分反应，转移电子数为NA。判断2：标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO

的微粒数之和为NA。××O2①HClO不稳定，不能单独存在，只能存在于混合液中。

可用氯水与碳酸钙制取高浓度的次氯酸溶液。②不能用pH试纸测量氯水及次氯酸盐的pH次氯酸

H—O—ClO原子为SP3杂化，

分子构型为V形C部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列错误的是B.c为一种新型自来水消毒剂,

c代替b的原因是c还原性强，安全高效

BA.a与d、a与e均能反应得到bC.向b的水溶液中加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的某种固体可用于实验室制O21.有效氯含量

常考物质分析每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO：×71＝0.953NaClO2：×71＝1.57ClO2：×71＝2.63Cl2~~2e—~~2Cl-NaClO~~2e—~~Cl-NaClO2~~2e—~~Cl-

ClO2~~2e—~~Cl-2.以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。AA.NaClO2的“有效氯含量”为1.57

gB.反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2C.NaClO2氧化性强于NaClO3D.反应②中的H2O2可以用NaClO4代替二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为

ClO2＋Mn2＋

→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，

下列正确的是(

)A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2D.理论上处理含1molMn2＋的污水，需要标准状况下的

ClO26.72LC氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O反应原理：氧化剂+氯离子+酸性环境

→

氯气发生装置①不浓不加热不反应！！

浓变稀反应会停止②加热温度不宜过高，防止HCl的挥发③如何滴加浓盐酸：

打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使上口玻璃塞的凹槽与漏斗上的小孔对齐），再旋转下面的活塞。2.整套制备装置：氯气的实验室制法：固体干燥剂：无水氯化钙或硅胶或P2O5

还可用其它试剂吸收氯气：

如吸收少量SO2的NaOH溶液、含铁的FeCl2溶液、碳酸钠溶液等。MnO2+4HCl（浓）==MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O反应原理：金属氧化物的氧化剂还可用：

Mn3O4、PbO2、Pb3O4、Co2O3

会有信息提示氧化剂+氯离子+酸性环境

→

氯气若长颈漏斗内液面快速上升，说明气体流通不畅，后续装置可能堵塞。①4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O氧化剂+氯离子+酸性环境

→

氯气③14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑④16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑⑤6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑其中，①②③④使用稀盐酸，也可产生氯气。②2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋Cl2↑化工流程题中，用盐酸浸取，若原料含有氧化性物质如Co2O3、PbO2等，则可能产生氯气，污染环境。

电解饱和食盐水（氯碱工业）

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑单膜双膜H2NaClCl2NaOH淡水气体A气体B电解熔融的氯化钠氯离子的检验与测定Cl－的检验及氯含量的测定可溶性氯化物中氯含量的测定方法为：在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，故溶液中首先析出白色AgCl沉淀。当AgCl恰好完全沉淀时，再滴入半滴AgNO3，Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀。终点判断：当滴入最后半滴AgNO3溶液，锥形瓶产生砖红色沉淀，且30S内不改变。升高阴离子还原性：Cl－<Br－<Fe2+<I－易挥发易升华卤族的递变规律：自上而下,随核电荷数增加,

单质氧化性逐渐________；氢化物稳定性逐渐________；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_______；氢化物及卤素离子的还原性逐渐______等。减弱减弱减弱增强化合物性质备注卤化氢稳定性：

#b#酸性：

为弱酸，、、

均为强酸金属卤化物阴离子及氢化物的还原性：

的还原性很强，能被、

、、、、

等氧化剂氧化次卤酸盐具有氧化性次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质（

除外），如

2F2＋2H2O===4HF＋O2铁粉(1)氟及其化合物①F2氧化性最强，F－的还原性最弱；②F2与H2在暗处爆炸；F2与盐溶液反应时，先与H2O反应③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；2F2＋2H2O===4HF＋O2MgF2、CaF2、MnF2难溶于水AgF没有感光性。AgF易溶于水。拓展：实验室用萤石(CaF2)与浓硫酸共热来制取HF(2)溴及其化合物的特性①Br2是红棕色液体，易挥发；②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、苯可作Br2的萃取剂；③盛溴的试剂瓶要进行水封，且不能用橡胶塞；溴水能与苯酚发生取代反应；与烯烃、炔烃发生加成反应；④AgBr见光易分解，具有感光性，可用于照相感光。(3)碘及其化合物①I2遇淀粉变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂，如CCl4，苯信息题：I2＋2S2O32－

==2I－＋S4O62－信息题：I2溶于KI溶液，形成KI3溶液④食盐中加入KIO3可用于补碘，防止甲状腺肿大

⑤AgI见光易分解，具有感光性。

AgI还可用于人工降雨。①酸性：HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸。

热稳定性：HF____HCl____HBr___HI>>>I－还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO4-(H＋)、H2O2、

O2、ClO－、ClO3-等氧化剂氧化；卤素氢化物

还原性：HF____HCl____HBr___HI<<<②沸点：HCl_____HBr____HI，<<

氟化氢分子间存在氢键，沸点最高。4I－+2Cu2+==2CuI↓+I2卤素离子的检验

(1)AgNO3溶液——沉淀法

(2)置换——萃取法无色(3)氧化——淀粉检验I－无色1.由不同卤族元素组成的化合物，如IBr、ICl等，其化学性质与卤素单质相似，称类卤素。已知BrCl能发生下列反应：BrCl＋2Na══NaCl＋NaBr，BrCl＋H2O══HCl＋HBrO以下结论不正确的是

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl与Na反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐D．BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂DC3.

[高考改编]下列实验操作、现象和结论均正确的是(

B

)选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉－KI溶液溶液蓝色达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶

液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉－KI试纸鉴别

NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D

最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子B4.[2021全国甲卷]I2的一种制备方法如下图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为

。

②通入适量Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,则化学方程式为

。

2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-

FeI2+Cl2===I2+FeCl25.

从海带中提取碘的流程(1)④中反应的离子方程式：

⁠。(2)⑤中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗

(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)⑥是将富集在CCl4中的碘单质转化为NaIO3等重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：

⁠(4)⑦中反应的离子方程式：

⁠。

下口放出

6.

[江苏高考]实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、