2025届高三化学一轮复习++碱金属元素+高效学案+

高三化学备课组·高效学案PAGE4PAGE《碱金属元素》高效学案【学习目标】1.掌握碱金属元素的一般性质。2.熟悉并运用碱金属氧化物、氢化物的性质。【课前回顾】1.原子结构碱金属原子最外层均为个电子，同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐变小。2.元素性质（1）分别写出Li、Na、K与O2在常温和加热条件下的反应方程式Li；Na；K。（2）分别写出Li、Na、K与H2O的离子反应方程式LiNaK元素金属性强弱比较：LiNaKRbCs；还原性：LiNaKRbCs；碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（3）写出Na与CuSO4溶液的反应方程式。3.(2020浙江7月选考,11B)做焰色试验前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。（）【高效课堂】环节一结构决定性质——总结碱金属的一般性质问题1：碱金属的物理性质有何相似性和递变性？(2024浙江1月选考,18题)任务1：书写碱金属的核外电子排布式，思考化合价、金属性、电离能等随原子序数递增而呈现的周期性的递变规律【实验1】观察碱金属钠、钾单质在空气中加热、与水反应的现象？问题2：根据现象，你能得出什么结论？问题3：如何比较元素金属性的强弱？你能动手设计几种实验？提示：可从元素周期律、电化学等多角度开展实验探究问题4：如何进行碱金属单质的制备？试书写制备的化学方程式环节二再识碱金属化合物问题5：你知道哪些碱金属化合物？【练习应用】1.氧化钠、过氧化钠的电子式：2.完成下列反应方程式Na2O2+CO2=Na2O2＋H2O=Na2O2＋H2S=3．写出下列物质的电子式：过氧化钙：______________过氧化氢：______________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是________________________。信息：纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：__________________、_______________。任务2：标记氢化钠中氢的化合价并书写电子式问题5：NaH是离子化合物还是共价化合物？具有强氧化性还是强还原性？【练习应用】预测氢化钾和水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数目。【知识拓展1】1.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。2.碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。3.碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。4.碱金属超氧化物：MO2是更加活泼的钾、铷、铯在空气中燃烧的产物。有色：KO2橙黄色、RbO2深棕色、CsO2深黄色。（有更强的氧化性，碱性，不稳定性的性质，可用作供氧剂）2KO2+2H2O==H2O2+2KOH+O2↑、4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2↑、4KO2==2K2O+3O2↑5.臭氧化物：3KOH(s)+2O3=2KO3+KOH·H2O(s)+1/2O2Rb,Cs进行相同的反应主要性质：2KO3=2KO2+O2↑缓慢分解4RbO3+2H2O=4RbOH+5O2↑6.过氧、超氧、臭氧化物的共性：强碱性，强氧化性，释放氧7.碱金属氢化物（1）制备：2M+H22MH(M=碱金属)M+H2MH2(M=Ca，Sr，Ba)（2）物性：白色晶体，离子晶体（3）化性：①热稳定性：LiH在熔点时不分解（共价性强），其它氢化物在熔点前分解成金属和氢气。②强还原性：2LiH+TiO2==Ti+2LiOH4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑③剧烈水解：LiH+H2O=LiOH+H2↑【知识拓展2】1.碱金属盐碱金属的卤化物、硫酸盐、碳酸盐（Li2CO3除外）的热稳定性高.但是硝酸盐不稳定，受热易分解。已知：4LiNO32Li2O+4NO2↑+O2↑，试书写硝酸钠、硝酸钾受热分解的化学方程式：2.锂和铍的特殊性对角线规则：在周期表中，处于左上右下对角线上的元素及其化合物的性质呈现相似性。Li-Mg锂的特殊性及锂和镁的相似性，IA族中,