湖北省襄阳市2024年九年级上学期期末化学测试题含答案

九年级上学期期末化学测试题一、选择题（每题1分，共12分，每题只有一个答案最符合题意）1．下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（）A．氧气具有氧化性氧气液化B．一氧化碳具有还原性一氧化碳燃烧C．铁具有导电性铁生锈D．食盐具有咸味食盐在水中溶解2．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He3．下列物质中属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B．高锰酸钾制氧气后的残留固体C．清澈的泉水 D．铝合金4．下列对实验现象的描述不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（）①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤碳－14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子⑥、和表示的微粒都带电荷A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥6．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（）A．砷和硒均属于金属元素B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31D．Se2+的核外电子数为347．ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是（）A．SO2的名称为二氧化硫B．该反应属于置换反应C．X的化学式是NaHSO4D．ClO2中氯、氧元素的质量比为71：648．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物9．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变10．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为-2价C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕311．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①② B．①④ C．②④ D．③④12．向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2二、非选择题（21题4分，其它每空1分，共38分）13．从①N②K③④⑤氦⑥Cl中进行适当选择，写出符合要求的化学用语。（1）2个氦原子。（2）③表示的微粒。（3）由④形成的阴离子。（4）写出氯酸钾的化学式并标出氯元素的化合价。14．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。（1）实验I中仪器①的名称为，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生色固体。（2）实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为，气体a在电源的(填“正”或“负”)极端产生。（3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为(填序号)，最后打开弹簧夹。①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧15．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称铁氧碳氢元素符号FeOCH（1）能支持燃烧的一种物质是（写化学式）。（2）由两种元素形成的阴离子（用化学符号任写一种）。（3）请写出某气体单质在氧气中发生反应的化学符号表达式。16．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形管内的固体粉末由色逐渐变黑，该处发生反应的方程式为。B处V形管内的现象为；写出一种尾气处理的方法。17．请根据如图实验装置图回答问题．（1）写出仪器a、b的名称，a是，b是．（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是．（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），应选用的发生装置为（填装置编号）．（4）收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有和（回答两条即可）．18．用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）“明”字上的现象是。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：。19．A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液（波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙的混合物），G、H的溶液中的阴离子相同。（1）写出C、F的化学式：C；F；（2）写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式。（3）写出反应Ⅲ的化学方程式。20．实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答：（1）A装置中反应的化学方程式为。（2）用C装置收集气体的方法是（填选项字母）a．排水法b．向下排空气法c．向上排空气法（3）检验C中收集满气体的方法是。（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是。点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是。21．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是。（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是。

答案【解析】【解答】A、氧气具有氧化性是化学性质，氧气液化是物理变化，故A不符合题意；B、一氧化碳具有还原性是化学性质，一氧化碳燃烧是化学变化，故B不符合题意；C、铁具有导电性是物理性质，铁生锈是化学变化，故C符合题意；D、食盐具有咸味是物理性质，食盐在水中溶解是物理变化，故D不符合题意。故答案为：C

【分析】物质不需要发生的化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，如物质的色态味、“两点两度三性”等；有新物质生成的即为化学变化，无新物质生成的即为物理变化；根据以上分析判断即可。【解析】【解答】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分，但不含有氢气；故答案为：A

【分析】根据空气的组成分析。【解析】【解答】A.冰水混合物只一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B.高锰酸钾制氧气后的残留固体由锰酸钾和二氧化锰两种物质，属于混合物，不符合题意；C.清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；D.铝合金中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；故答案为：A

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故A不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，该气体为二氧化硫，故B不符合题意；

C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水是实验产物而不是实验现象（实验现象不能出现生成物的名称），故C符合题意；

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据镁条燃烧的现象进行分析解答；

B、根据硫燃烧的现象进行分析解答；

C、根据蜡烛燃烧的现象和结论进行分析解答；

D、根据氢气燃烧的现象进行分析解答。【解析】【解答】①化学变化中，分子的种类发生改变，故①不符合题意；②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故②符合题意；③同种分子构成的物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故③符合题意；④化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；符号前面的数字表示微粒的个数，3N中的“3”表示3个氮原子，故④不符合题意；⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，故⑤符合题意；⑥中质子数=电子数，该微粒不带电荷，和中质子数不等于电子数，表示的微粒都带电荷，故⑥不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据化学变化的实质分析；根据纯净物定义分析，由同种分子构成的物质一定是同种物质构成，为纯净物；根据元素符号前和右上角数字的含义分析；根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。【解析】【解答】A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故不符合题意；B、根据元素周期表的一般规律可知锗元素的相对原子质量X大于69.72，故不符合题意；C、镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故，符合题意；D、砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】（1）根据元素周期表的性质及一般规律进行解答。在元素周期表中，原子序数=原子核电荷数=原子核内质子数。【解析】【解答】A.SO2的名称为二氧化硫，说法符合题意，A不符合题意B.置换反应形式为：单质+化合物=单质+化合物，故该反应不属于置换反应，B符合题意C.等号左边有两个钠、氢、硫、氯，12个氧；等号右边已经有两个氯和四个氧，则X的化学式==NaHSO4，说法符合题意，C不符合题意D.ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5：32=71：64，说法符合题意，D不符合题意。故答案为：B【分析】A、根据化学式的读法分析

B、根据反应的特点分析

C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析

D、根据元素质量比的计算方法分析【解析】【解答】A.只有可燃物才可以燃烧，①燃烧，说明白磷是可燃物，不符合题意；B.对比①③，红磷要在260℃燃烧，而白磷60℃就可以燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，不符合题意；C.②红磷被沙子覆盖，无法接触氧气，不能燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，不符合题意；D.④未燃烧，是因为温度没有达到无烟煤的着火点，符合题意；故答案为：Ｄ

【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可。【解析】【解答】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。故答案为：C。【分析】根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析【解析】【解答】A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故不符合题意；B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故不符合题意；C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故不符合题意；D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为，故符合题意。故答案为：D【分析】根据具体的原子结和物质的微观示意图写出方程式进行分析【解析】【解答】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，符合题意。②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，不符合题意。③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意。④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，符合题意。说法正确的有①④；故答案为：B

【分析】根据一氧化碳还原氧化铜的实质、一氧化碳的毒性及置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。【解析】【解答】在金属活动性顺序表中，活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定含有置换出的银，可能含有过量的铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有过量的硝酸银。A、由上分析可知，锌不足，铜、银和稀盐酸不反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，不符合题意；B、由上分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，符合题意；C、由上分析可知滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，不符合题意；D、由上分析可知，若锌、铜不足量，滤液中还会含有AgNO3，但是一定含有Zn(NO3)2，不符合题意；故答案为：B。

【分析】金属与金属盐溶液反应后，滤液和滤渣成分判断的原则：

（1）多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应；

（2）一种金属和多种金属的盐溶液反应，金属先和最不活泼的金属盐溶液反应；

（3）多种金属和多种金属的盐溶液反应，最活泼的金属先和最不活泼的金属盐溶液反应。【解析】【解答】（1）在元素符号前加数字只表示微观意义，故2个氦原子为；

故答案为：；

（2）③中可知，质子数＝核外电子数＝原子序数=8，而8号元素为氧元素，故③表示的微粒为；

故答案为：；

（3）硫的质子数为16，则硫离子的结构示意图为，因此，硫易得到2个电子，故由④形成的阴离子；

故答案为：；

（4）氯酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为零可知，氯的化合价为+5价【（+1）+氯的化合价+（-2）×3=0】，故氯酸钾的化学式中氯元素的化合价为；

故答案为：。

【分析】（1）根据元素符号前加数字的含义进行分析解答；

（2）根据在原子中，原子序数＝质子数进行分析解答；

（3）根据硫原子最外层电子数大于4，易得到2个电子进行分析解答；

（4）根据化合价的简单计算进行分析解答。【解析】【解答】解：（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑，图中a气体体积大约是b气体的2倍，可以判断a为氢气与电源负极相连；（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。

【分析】（1）根据铁丝燃烧的实验现象分析

（2）根据水通电的实验现象和结论进行分析

（3）根据测定空气中氧气成分的注意事项分析【解析】【解答】（1）氧气具有助燃性，可以支持燃烧，故能支持燃烧的一种物质是；

故答案为：；

（2）常见的阴离子原子团有：、、、、（负一氢氧硝酸根、负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根），而含有铁、氧、碳、氢中的几种元素的原子团有、；

故答案为：、；

（3）氢气具有可燃性，可作气体燃料，氧气具有助燃性，可作助燃剂，氢气与氧气反应生成水，故该反应的化学符号表达式为：；

故答案为：。

【分析】（1）根据氧气的化学性质进行分析解答；

（2）根据离子中常见的原子团进行分析解答；

（3）根据氢气和氧气的化学性质进行分析解答。【解析】【解答】与在高温条件下反应生成和，是红棕色固体，铁是黑色固体，故A处V形管内的固体粉末由红棕色逐渐变黑，该反应的化学方程式为：；澄清石灰水可用于检验二氧化碳，因此，B处V形管内的现象为澄清石灰水变浑浊；有毒，属于空气污染物，可用气球收集尾气，具有可燃性，也可用酒精灯点燃；

故答案为：红棕；；澄清石灰水变浑浊；酒精灯点燃或气球收集。

【分析】根据氧化铁和铁的颜色、二氧化碳的检验方法及的性质进行分析解答。【解析】【解答】解：（1）图中a是试管，b是分液漏斗；故填：试管；分液漏斗；（2）B装置适用于固体和液体的不加热反应，制取氧气是用固态的二氧化锰作催化剂，用液态的过氧化氢分解来制取；故填：2H2O22H2O+O2↑；（3）制得氨气是用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法，属于“固体加热型”，所以选择A；故填：A；（4）收集氨气时应选用D装置，说明氨气的密度小于空气的密度；氨水显碱性，碱性溶液可使酚酞试液变红，集气瓶内有大量红色液体进入，说明氨气极易溶于水形成氨水；故填：易溶于水；密度比空气小等．【分析】（1）认识常见仪器的名称；（2）熟悉实验室中制取氧气的原理；（3）反应物的状态和反应条件决定了制取气体装置的选择；（4）收集氨气时应选用D装置，说明氨气的密度小于空气的密度；集气瓶内有大量红色液体进入，说明氨气极易溶于水形成氨水．【解析】【解答】(1)锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，产生的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色，故填写：“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；(2)由题干可知，“和”字上产生气泡，是因为锌板遇上了稀盐酸反应产生了氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。【分析】根据锌与盐酸反应可产生氢气，锌与硫酸铜反应可产生硫酸锌和铜分析。【解析】【解答】B是目前世界年产量最高的金属，因此，B是Fe，A、E、F是