高一年级上学期期末考试化学试题无答案

高一年级上学期期末质量检测试卷化学本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16K：39Cr：52Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(14题，每题3分，共42分)1.在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是A.泡腾片溶于水只发生物理变化 B.气泡的主要成分是酸性氧化物C.泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D.泡腾片溶于水发生分解反应2.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体B.该药物具有磁性与外壳有关C.高温下铁与水蒸气反应可获得D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应3.溶液与溶液中的浓度之比是A.6：5 B.2：3 C.5：6 D.1：14.下列实验方案可行的是A.加入铁粉可以除去FeCl3中的杂质FeCl2B.用NaOH溶液可以除去Cl2中的杂质HClC.滴加盐酸可以除去Na2SO4溶液中的杂质Na2CO3D.通过加热可以除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO35.下列离子方程式中书写错误的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸氢钠与稀盐酸反应：+H+=H2O+CO2↑6.在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.强酸性溶液：、、、C.pH=10溶液中：、、、D.强碱性溶液中：、、、7.饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是A.Al作还原剂，NaNO3中N被还原B.若将Al换为金属钠，也会发生类似反应C.该反应既是离子反应也是置换反应D.若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24LN28.杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确是A.和的质子数一定相等 B.的中子数比质子数多14个C.的相对原子质量为128 D.与互为同位素9.下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是A.MgCl2 B.NH4Cl C.Na2O D.CH3COOH10.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是A.用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象B.大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间C.长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动D.该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质11.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和的混合气体含有氧原子的数目为B.与足量充分反应，转移的电子数为C.的盐酸中含有氯离子总数为D.和混合气体含有分子的数目为12.下列有关实验操作的说法，正确的是A.制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B.检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+C.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-D.某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>ZB.简单氢化物的稳定性：W>YC.单质的沸点：Y＜ZD.Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物14.碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备(易被氧化)。下列说法错误的是步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3；步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。A.步骤一目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化B.步骤二可使溶液和溶液混合C.装置c中发生的离子反应为D.装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(共58分。请在答题卡上作答)15.完成下列氧化还原反应相关问题。Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下发生反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。（2）浓盐酸在该反应中显示出来的性质是_______(填序号)。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性Ⅱ．NaNO2外观像食盐，且有咸味。误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。（3）NaNO2中N元素的价态是_______。（4）该过程中NaNO2表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。（5）已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：_______。（6）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋＋2NaI＋2H2O。①该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。②若反应过程中转移1mol电子，则生成标准状况下NO的体积为_______L。16.元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题：（1）Y的化学式为_______。（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。①下列有关氯气的叙述不正确的是_______(填序号)。A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为_______。（3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式_______。（4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题：①可观察到湿润pH试纸的现象是_______。②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为_______。③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是_______。17.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤（1）⑤在周期表中的位置为_______。（2）④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为_______。（3）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：_______。（4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A.在化合物中最高正化合价为+6B.单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合（5）已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：①铯的元素符号为_______。②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。③下列推断正确的是_______(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性盐D．铯离子的氧化性强于钾离子18.黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：（1）配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液：①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_______。②计算，称量：需用天平称量_______克K2Cr2O7固体。③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2cm时，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④下列操作会使标准液浓度偏低的是_______。A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液C．定容时，俯视刻度线D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2）测定黑