专题2.7.2 元素符号表示的量-相对分子质量（解析版）

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.7-2元素符号表示的量——相对分子质量目录 1 2 3 8 12一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。相对分子质量也是以碳-12原子质量的作为标准的一种相对质量(用符号Mr表示)。【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。H：O=（1×2）：（16×1）=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。(2)计算硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中各元素的质量比。2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。如：计算水中氢元素的质量分数。水中氢元素质量分数=（氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量）×100%=2/18×100%≈11.1%练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。(2)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数。(3)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO4•5H2O的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以AmBn为例)。3.计算物质中某一元素的质量分数A的质量分数=4.计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量(1)已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数。(2)化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。5.确定物质化学式在AmBn中，m(A)、m(B)分别为AmBn中A、B的质量。【例1】(2018天津中考)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)丙氨酸由种元素组成。(2)1个丙氨酸分子中含有个原子。(3)丙氨酸的相对分子质量为。(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为(写最简比)。【答案】(1)四(2)13(3)89(4)2：1【解析】(1)由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成；(2)1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，共含有13个原子；(3)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：(1×7)=2：1。【例2】(衢州中考)食品添加剂苏丹红I号(SudanⅠ)进入人体后，通过代谢生成相应的胺类物质。在多项动物致癌性实验中，发现致癌性苏丹红I(SudanⅠ)的化学式为C16H12N2O。计算：(1)苏丹红Ⅰ号中碳、氢元素的质量比是多少?(2)苏丹红I号中氮元素的质量分数是多少?【答案】见解析。【解】(1)苏丹红Ⅰ号中碳、氢元素的质量比为：(16×12)：(12×1)=16：1。(2)苏丹红I号中氮元素的质量分数是答略。【方法归纳】本题主要考查化学式的计算。在解答这类问题时，尤其要注意解题的格式与规范。在计算碳、氢元素质量比时(以本题为例)，不能写成16C：12H=(16×12)：(12×1)=16.：1这样的格式；同时在求解质量分数时，计算的依据是，而不能将其中的2N写成N2，该式的意义是：在1个C16H12N2O分子中含有2个氮原子，而不是1个氮分子。【常考1】相对分子质量【例1】(2018抚顺中考)水杨酸甲酯(C8H8O3)常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。请计算：(1)水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比为。(2)水杨酸甲酯的相对分子质量为。【答案】(1)8：3(2)152【解析】(1)由化学式可知，水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比为8：3；(2)水杨酸甲酯的相对分子质量为12×8+1×8+16×3=152。【例2】(湖南中考)“神舟八号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟八号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C8H8N2)。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1；C-12；N-14)（）A.偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的B.偏二甲肼中含有氮气C.偏二甲肼的相对分子质量是27D.偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1【答案】A【解析】偏二甲肼的化学式为C8H8N2，根据化学式我们可以知道，偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成。相对原子质量为12×2+1×8+14×2=60。碳、氢、氮三种元素的质量比为24：8：28=6：2：7。偏二甲肼是一种化合物，其中不含氮气，在一个偏二甲肼分子中含有2个氮原子。【例3】(上海竞赛)金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为（）A.166B.236C.402D.428【答案】D【解析】一个POeq\o\al(3－,4)的相对分子质量为95，而磷酸盐一的相对分子质量为165，且金属元素M的相对原子质量为70，显然分子中只含有一种磷酸根，分子式为MPO4，所以M的化合价为+3，硫酸盐分子式为M2(SO4)3，计算相对分子质量为70×2+(32+16×4)×3=428。【例4】重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是（）A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢原子核内有2个质子【答案】A【解析】A、根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故选项说法正确。B、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；故选项说法错误。C、根据一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，则重氢分子的相对分子质量为2×2=4，故选项说法错误。D、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核内有1个质子；故选项说法错误。【热点题型】化学式的相关计算【例5】(郴州中考)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工。市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：(1)x=。(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是。(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是。(计算结果精确到0.1%)【答案】(1)5(2)4：5(或64：80)(3)24.2%【解析】(1)焦亚硫酸钠的相对分子质量为23×2+32×2+16x=190，x=5。(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是(32×2)：(16×5)=4：5。(3)根据化合物中某元素的质量分数=，焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数为。【方法归纳】化学式的相关计算【方法归纳】根据各含量的表示可知，化肥中的元素含量=化肥中物质的纯度×物质中元素的质量分数。【例6】2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。(1)三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%，若向1000克该牛奶中加入2克三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。。【答案】(1)1266：1：1466.7%(2)0.49%目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象。【解析】(1)C3H6N6的相对分子质量=12×3+1×6+14×6=126，碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(14×6)=6：1：14，氮元素的质量分数=×100%=66.7%。(2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为1000克×0.36%+2克×66.7%≈4.9克，≈0.49%【方法归纳】(1)掌握物质的相对分子质量、质量分数的算法是解答本题的关键。(2)化学式的计算要看清元素符号右下角的数字，这些数字是解题的关键。【例7】牙膏里添加的单氟磷酸钠[Na2PO3F]可有效预防龋齿，下列关于单氟磷酸钠的说法正确的是（）A.它是由钠、磷、氧、氟4个原子构成B.它是由钠、磷、氧、氟4种元素组成的混合物C.单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为2：1：3：1D.单氟磷酸钠中磷元素的化合价为+5价【答案】D【解析】A：单氟磷酸钠是由钠、磷、氧、氟四种元素组成的，单氟磷酸钠分子由钠、磷、氧、氟4种原子构成。故A错误。B：它是由钠、磷、氧、氟4种元素组成的化合物，是纯净物。故B错误。C：单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比=2×23：1×31：3×16：1×19=46：31：48：19

故C错误；D：设磷元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）×1=0，解得：x=+5。【难点题型1】变换标准的相关计算【例8】(遂昌期末)已知1个碳(C)原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2分子中碳(C)的相对原子质量是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】解：1个碳（C）原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，则1个氧原子的质量为：；若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2分子中碳（C）的相对原子质量是：。【难点题型1】物质的混合相关习题【例9】某种硝酸铵化肥经测定含氮量为40%，则该化肥中一定混入了（）A.CO(NH2)2B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.NH4HCO3【答案】A【解析】硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=(14×2)/(14×2+1×4+16×3)×100%=35%，35%小于40%，故混入的化肥的含氮量应大于40%．由选择项可知，NH4HCO3（17%）、（NH4）2SO4（21%）、NH4Cl（26%），氮元素的质量分数都小于40%，不可能含有；CO（NH2）2（47%）大于40%，一定含有。【例10】在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x可能是（）A．CO2B．N2C．NOD．SO2【答案】A【解析】根据题意，在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，可计算出一氧化碳中氧元素的质量分数，与58%相比较，若氧元素的质量分数大于58%，则气体x中氧元素的质量分数一定小于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%；若氧元素的质量分数小于58%，则气体x中氧元素的质量分数一定大于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%．一氧化碳中氧元素的质量分数为≈57%＜58%，在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x中氧元素的质量分数应大于58%。A、二氧化碳中氧元素的质量分数为≈73%＞58%，故选项正确。B、氮气中不含氧元素，故选项错误。C、一氧化氮中氧元素的质量分数为≈53%，53%＜58%，故选项错误。D、二氧化硫中氧元素的质量分数为=50%，50%＜58%，故选项错误。【例11】(衢州中考)一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜硫化合物的样品，获得了如表所示的数据。根据表中数据，能得出的结论是（）样品样品质量/克铜元素的质量/克硫元素的质量/克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A.三种样品可能属于同种物质B.样品1中铜元素的质量分数为50%C.样品2的化学式是Cu2SD.样品3中铜元素与硫元素质量比为1：2【答案】A【解析】A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g=2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确；B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：3.35g/5.02g×100%≈66.7%，故错误；C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32=4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误；D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误.1.下列计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的表达式中，正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A是求铵根的质量分数，B是求硝酸铵分子中1个N原子的质量分数；C中N2不是表示2个N原子而是氮气分子.2.下列物质中，含有2克氢元素的是（）A.98克H2SO4B.98克水C.98克磷酸(H3PO4)D.2克乙炔(C2H2)【答案】A【解析】求一定质量的物质中氢元素的质量，可用物质的质量乘氢元素在该物质中所占有的质量分数.3.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用.实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（）A.CO2B.ClO2C.SO2D.NO2【答案】B【解析】根据化学式中各元素质量比的计算方法(R):(2×16)=71：64，解得R的相对原子质量为35.5，即为氯元素，进而推算出其化学式.4.CO和CO2含有相同的（）A.原子个数B.氧元素的质量分数C.元素种类D.碳、氧元素的质量比【答案】C【解析】它们都是由碳和氧两种元素组成.5.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A.6：9：8B.12：8：9C.2：3：6D.1：3：4【答案】A【解析】依据题干和等质量铁元素”的条件，采用变形法，将化学式中铁原子的个数都转变为6(即1、23的最小公倍数)，再写出与之相结合的氧原子个数.如此，三种化合物中的化学式变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，则它们所含氧元素质量比等于其氧原子个数比，即6：9：8.6.某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为（）A.N2OB.NO2C.N2O5D.NO【答案】C【解析】在化学式里，甲元素质量：乙元素质量=(甲的相对原子质量×甲原子个数)：(乙的相对原子质量×乙原子个数).故设氮原子、氧原子的个数分别为x、y，则14x：16y=7：20，解得x：y=2：5.7.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低.下列说法正确的是（）A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价B.“萘胺”中氮元素的质量分数约为11.9%C.这种试纸是一种氧化物D.“萘胺”中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14【答案】D【解析】A.二氧化钛中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，则x=+4，故选项说法错误；B.该“萘胺”中氮元素的质量分数为14/(12×10+1×9+14)×100%≈9.7%，故选项说法错误；C.这种试纸是由二氧化钛、“萘胺”(C10H9N)两种物质组成的，属于混合物，故选项说法错误.D.“萘胺”中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×10)：(1×9)：(14×1)=120：9：14，故选项说法正确.8.甲醛是室内装潢时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图2-7-3所示.下列有关甲醛的说法正确的是（）A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B.甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成C甲醛由一个碳原子、两个氢原子一个氧原子构成D.甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1【答案】A【解析】甲醛由碳、氢、氧三种元素组成；一个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成；甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：2：1.9．X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是()A．2∶3B．3∶5C．7∶12D．7∶4【答案】C【解析】在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，可以解得X、Y的相对原子质量比为7∶8，那么在X2Y3中X和Y的质量比是(7×2)∶(8×3)＝7∶12。10．某元素的相对原子质量为64，化合价为＋2，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为()A．80%B．64%C．20%D．16%【答案】C【解析】根据元素的化合价为+2价，设该元素的氧化物的化学式为RO，该元素的氧化物含氧元素的质量分数=×100%=20%.11．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子中含有Cl原子()A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】A【解析】设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则400×9.74%＞35.5xx＜1.1。12．工业酒精中含有甲醇。关于甲醇的下列叙述正确的是()A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的B．甲醇中氧元素的质量分数为50%C．甲醇的相对分子质量为32gD．48g甲醇中含28g碳元素【答案】B【解析】由甲醇分子的微观构成示意图可知，一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，甲醇的化学式是CH4O。甲醇中氧元素的质量分数为：eq\f(16,32)×100%＝50%。甲醇的相对分子质量为32，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”。48g甲醇中含碳元素的质量为：48g×eq\f(12,32)×100%＝18g。13.2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学奖.如图所示是青蒿素(化学式C15H22O5)和双氢青蒿素(化学式C25H4O5)中各元素质量分数的模型.(1)表示青蒿素中各元素质量分数的模型是.(2)一个青蒿素分子中含有________个原子。(3)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。(4)14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？【答案】(1)甲(2)42(3)11∶40(4)解：设需要磺胺的质量为x。14.1g×eq\f(12×15,12×15＋1×22＋16×5)×100%＝x×eq\f(12×6,12×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32)×100%x＝21.5g答：14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和21.5g磺胺中含有碳元素的质量相等。【解析】(1)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为(1×22)：(16×5)＝11∶40。14.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200毫克.如图为某保健品说明书的一部分，请回答：x×钙片成分：复方制剂碳酸钙1.5g/片维生素D3125国际单位/片辅料：微晶纤维素、硬脂酸……适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂……(1)该药片主要为人体补充和.(2)维生素D，的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O三种元素的原子个数比是.(3)每片药片含钙.毫克.(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600毫克的钙，则她每天需服该钙片.片.【答案】（1）钙元素维生素D3（2）27：44：1（3）600（4）1【解析】（1）碳酸钙可以给人体提供钙元素．（2）根据化学式的意义可知，化学式中原子的下角码即为原子个数，即C、H、O的原子个数比是27：44：1（3）根据图片知碳酸钙的含量为1.5g/片，所以每片中含钙的质量为1.5g××100%=0.6g，即600mg．（4）根据第三问知每片中含钙600mg，所以补充1片即可．1.金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料.已知钛元素的相对原子质量为48，其原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为（）A.22B.26C.48D.70【答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数.2.哈尔滨一化工厂曾发生爆炸，大量泄漏的硝基苯(化学式为C6H5NO2)造成松花江大面积水体污染.下列关于硝基苯的说法正确的是（）A.硝基苯是氧化物B.硝基苯是由碳、氢、氧三种元素组成的C.硝基苯分子是由14种元素组成的D.硝基苯的相对分子质量为123【答案】D【解析】硝基苯由4种元素组成，不是氧化物，一个硝基苯分子由14个原子构成.3.(四川凉山州中考)珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日.凉山州公安局公开销毁缴获的毒品，其中毒品冰毒的化学式为C10H15N.下列关于冰毒的说法错误的是（）A.该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B.该物质由碳、氢、氮三种元素组成C.该物质一个分子由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成D.该物质的相对分子质量为12×10+1×15+14=149【答案】A【解析】冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10)：(1×15)：14=120：15：14，故A错误；根据冰毒的化学式可知，冰毒由C、H、N三种元素组成，故B正确；根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成，故C正确；根据冰毒的化学式可知，其相对分子质量为12×10+1×15+14×1=149，故D正确.4.(山东临沂中考)豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，关于亮氨酸的说法正确的是（）A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C.一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2【答案】C【解析】氧化物只由两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，故A说法错误；亮氨酸中碳元素的质量分数为（12×6）/131×100%≈55%，故B说法错误；一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，故C说法正确；亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为(12×6)：(1×13)：(14×1)：(16×2)=72：13：14：32，故D说法错误.5.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“”代表一个碳原子，“”代表一个氢原子，“”代表一个氧原子.下列说法不正确的是（）A.乙酸是一种化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1【答案】C【解析】由乙酸分子的模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子.4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为C2H4O2，.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，A选项说法正确；乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，B选项说法正确；乙酸中碳元素的质量分数为为（12×2）/60×100%=40%，C选项说法错误；1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，D选项说法正确.6．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药而获诺贝尔奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是()A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的【答案】C【解析】根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，该物质由三种元素组成，故A错。青蒿素中氧元素的质量分数为：eq\f(16×5,12×15＋1×22＋16×5)×100%≈28.4%，故B错。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(12×15)(1×22)(16×5)＝901140，故C正确。青蒿素属于物质，宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D错。7．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用过多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为()A．64%B．50%C．47%D．36%【答案】C【解析】甲醇的分子式是CH4O，水的分子式为H2O，由甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等可知，甲醇与水的分子数之比为1∶2时可满足题意，设甲醇分子为n个，则水分子为2n个，则甲醇的质量分数为eq\f(32×n,32×n＋18×2n)×100%≈47%。8.铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14毫克左右的铁，其中大部分来自食物，如果全部通过服用FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天需要服用含毫克FeSO4•7H2O的片剂.【答案】69.5【解析】正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4•7H2O的质量==69.5mg.9.克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病.克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为.【答案】69：14【解析】已知克拉霉素的化学式为C38H69NO13，故克拉霉素中H、N元素的质量比=69：14.10．(宁波中考)生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图所示是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。(1)邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子的个数比为________。(2)236g邻二溴苯中含溴元素________g。【答案】(1)3∶2∶1(2)160【解析】（1）1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6：4：2=3：2：1。（2）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为236g××100%=160g。11．(1)要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是________。(2)要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是________。(3)质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是________。(4)分子数相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比为________。【答案】(1)11∶7(2)11：14(3)14∶11(4)2：3【解析】(1)要使CO2与CO含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，CO2和CO中碳原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：28=11：7。(2)要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：（2×28）=11：14。(3)设CO2和CO的质量都是1g，则氧元素的质量为：.(4)由于分子个数相同，则SO2和SO3之间氧元素的质量比就等于氧原子的个数比．12.某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为；若n为奇数，则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n的相对分子质量为．已知HnRO2n的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为.【答案】+3nR2O3nA+33nA-33n【解析】在HnRO2n中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出R元素的化合价是+3n．R的化合价是+3n，氧元素的化合价是-2，R和氧元素组成的氧化物的化学式是R2O3n．化合物HnRO2n的相对分子质量为：n+A+32n=A+33n.某化合物的化学式为HnRO2n，已知其式量是A，设R的相对原子质量为x，则1×n+x+16×2n=A，则x=A-33n．13.（1）某氧化物含氧元素的质量分数为20%，已知每个分子中有2个氧原子．该氧化物的相对分子质量是；（2）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低的排列顺序是；①硫酸铵②硝酸③氮气④二氧化氮⑤三氧化二氮⑥一氧化氮（3）已知R元素的相对原子质量是60，在化合物中只有一种化合价，其氧化物（氧元素为-2价）的相对分子质量为168．则碳酸R的相对分子质量是。【答案】（1）20%（2）②④⑤⑥③①（3）300【解析】（1）由题意得，该氧化物含氧元素的质量分数为×100%=20%，所以该氧化物的相对分子质量是160（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，①硫酸铵中氮元素的化合价为-3价，②硝酸中氮元素的化合价为+5价，③氮气中氮元素的化合价为0价，④二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，⑤三氧化二氮中氮元素的化合价为+3价，⑥一氧化氮中氮元素的化合价为+2价.（3）R元素的相对原子质量为60，它的氧化物相对分子质量为168；氧元素的化合价是-2价，其相对原子质量是16；设氧化物中氧元素化合价为x，则氧化物的化学式为：R2Ox；则60×2+16×x=168；解得：x=+3；则硫酸R的化学式为：R2（CO2）3，则硫酸R的相对分子质量为60×2+（12+16×2）×3=300。14.橡皮是必不可缺的文具.现在普遍使用的塑料橡皮，主要以聚氯乙烯基树脂为原料.聚氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3Cl)聚合而成的，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好.(1)C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是.(2)通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数.(3)多少克C2H3C1中含12克的碳元素．【答案】(1)2：3：1(2)碳元素的质量分数=24/62.5×100%=38.4%(3)31.25【解析】（1）氯乙烯单体（C2H3Cl）中碳、氢、氯元素的原子个数比是：2：3：1；故答案为：2：3：1．（2）氯乙烯单体（C2H3Cl）中碳元素的质量分数为：×100%≈38.4%；（3）含12g碳元素需要C2H3C1的质量为：12g÷×100%=31.25g．15．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4。根据化学式计算：(1)硫酸亚铁的相对分子质量为___