专题2.8 经典专题讲练-化学用语及元素符号量的相关计算（解析版）

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号第2章经典专题讲练——化学用语及元素符号量的相关计算目录 1 4 10一、【综合归纳】化学符号及其周围数字的意义化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1.元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2.化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：另外，根据水的化学式（H2O）还可以表示：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【注意】氯化钠（NaCl）不能称分子，即不能将氯化钠由氯化钠分子构成。高中将学到，氯化钠晶体是离子晶体，没有分子，分子是原子间以共价键结合成的，氯化钠的氯原子与钠原子之间只有离子键没有共价键。3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．4．四种数字的含义：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2eq\o(O,\s\up6(-2))表示在水中氧元素显-2价；Naeq\o(OH,\s\up8(—1))表示在氢氧化钠中氢氧根显-1价；等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四种数字的意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．二、根据常用元素化合价计算正确写出化合物的化学式1.化合物书写时元素排列顺序（1）氧元素与另一元素形成的化合物中氧元素排在右边；（2）氢元素与另一元素形成的化合物中，氢元素排在左边；（3）其他金属元素与非金属元素结合的化合物中，金属元素排在左边，非金属元素排在右边。2.书写化合物的原则：化合物中，各元素正负化合价代数和等于0。3.写化合物的化学式的一般步骤是：①排序：即依规律依次序写好元素符号；②标价：在元素符号正上方标出该元素化合价；③交叉约简：即把化合价写在另一元素符号的右下角，并约成最简整数比。三、元素质量分数和质量比的计算1.根据化学式计算的题型(1)根据化学式计算物质的相对分子质量。(2)根据化学式计算化合物中各元素的质量比。(3)根据化合物中各元素的质量比求化学式。(4)根据化学式计算各元素的质量分数。(5)根据化合物中某种元素的质量分数求化学式。(6)计算一定量某种物质中某一元素的质量2.计算注意事项(1)计算化合物中各元素的质量比时：①要弄清楚谁比谁。如要求二氧化硫中各元素的质量比，在实际计算中要弄清楚所求的是硫元素与氧元素的质量比还是氧元素与硫元素的质量比。②最后的结果一般取最简单的整数比。(2)计算物质中某元素的质量分数时，一定要注意乘以“100%”，不要漏掉。(3)要特别注意核对各元素的原子个数，不要出现疏漏。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比或氮元素的质量分数时，要注意氮原子的个数是2。(4)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250.(5)在解题中要注意规范性，如步骤要完整，元素符号的大小写要正确，字迹要清晰，不要忘记单位等。带括号的原子团不要漏掉下角的数字代表的原子个数。【专题1化学用语表述】【例1】写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：（1）2N、（2）Fe2+、（3）3SO2、（4）5个硅原子、（5）二个氢氧根离子、（6）氯元素、（7）2个氮分子、（8）5个三氧化硫分子、（9）汞（水银）、（10）金刚石、（11）硫酸铝、（12）氧化铝、（13）3个硫离子、（14）正三价的铝元素、（15）氧化铁中铁元素显正三价。【答案】（1）2个氮原子；（2）亚铁离子；（3）3个二氧化硫分子；（4）5Si；（5）2OH-；（6）Cl；（7）2N2；（8）5SO3；（9）Hg；（10）C；（11）Al2（SO4）3；（12）Al2O3；（13）3S2-；（14）eq\o(Al,\s\up6(+3))；（15）eq\o(Fe,\s\up6(+3))2O3【解析】（1）当元素符号前面加上数字就只有微观意义，表示几个这样的原子，故2N表示2个氮原子；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故Fe2+表示亚铁离子；（3）当分子式前面加上数字就表示几个这样的分子，故3SO2表示3个二氧化硫分子；（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个硅原子，就可表示为5Si；（5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个氢氧根离子表示为：2OH-；（6）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．故氯元素可表示为Cl；（7）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；因此2个氮分子表示为：2N2；（8）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个三氧化硫分子表示为：5SO3；（9）金属是由原子直接构成的，可用元素符号表示其化学式，故汞可表示为：Hg；（10）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，固态非金属单质和金属单质也由元素符号来表示；如金刚石可表示为：C；（11）硫酸铝中铝元素+3价，硫酸根-2价，化合价交叉得化学式为Al2（SO4）3；（12）氧化铝中铝元素+3价，氧元素显-2价，化合价交叉得化学式为Al2O3；（13）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫原子结构最外层电子数是6，易得到2个电子达到稳定结构，所以形成的离子带上2个单位的负电荷，表示为S2-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，如3个硫离子可表示为：3S2-；（14）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正三价的铝元素可表示为：eq\o(Al,\s\up6(+3))；（15）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素显正三价可表示为：eq\o(Fe,\s\up6(+3))2O3；【专题2书写化学式】【例2】（绍兴上虞期中）R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（）A.RCl2B.R2(SO4)3C.RNO3D.R(OH)2【答案】B【解析】R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。A、R元素的化合价是+3价，氯元素显-1价，其氯化物的化学式为RCl3，故选项错误。

B、R元素的化合价是+3价，硫酸根显-2价，形成化合物的化学式为R2（SO4）3，故选项正确。C、R元素的化合价是+3价，硝酸根显-1价，其硫化物的化学式为R（NO3）3，故选项错误。D、R元素的化合价是+3价，氢氧根显-1价，形成化合物的化学式为R（OH）3，故选项错误。【例3】(上海竞赛)有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9【答案】D【解析】碘酸中碘元素的化合价为+5，碘酸根IO3的化合价为-1，则第一个碘元素的化合价为+3，故化学式为：eq\o(I,\s\up6(+3))(eq\o(I,\s\up6(+5))O3)3，即I4O9。【例4】(长兴期末)我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO2【答案】A【解析】根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知：亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，钠显+1价，则：A、（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0，故A对；B、（+1）×2+（+4）+（-2）×4=-2，故B错；C、：+1+（+4）+（-2）×3=-1，故C错误；D、（+1）×2+（+4）+（-2）×2=+2，故D错误。【例5】写出铁离子(Fe3+)与OH-、SOeq\o\al(2－,4)等离子结合形成的物质的化学式。【答案】Fe(OH)3、Fe2(SO4)3【解析】书写由阳离子与阴离子结合形成的.离子化合物的化学式时，将阳离子写在前，阴离子写在后，两者间可用最小公倍数法求出离子个数的配比关系，以满足在化合物中，阴、阳离子的正、负电荷总数和为0，即各元素正、负化合价代数和为0.【例6】录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物，已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x的值为，铁的化合价为，钴的化合价为。【答案】1+3+2【解析】本题的侧重点是用讨论法计算化合价。从化合物的化学式可看出3-x>0，则x=1或x=2，设铁的化合价为+a价，钴的化合价为+b价。+bx+a(3-x)+(-2)(3+x)=0，(b-a-2)a+3a-6=0.当x=1时，b-a-2+3a-6=0，b+2a-8=0，当b=2时，a=3，b=3时，a=(舍去)；当x=2时，2b-2a-4+3a-6=0，2b+a-10=0，当b=2时，a=6(舍去)，b=3时，a=4(舍去)。所以b=2，a=3。即铁的化合价为+3价，钴的化合价为+2价，此时x=1。【专题3化学量的计算】【例7】在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是多少?【答案】见解析【解析】根据化学式计算可知，M2O3中O%==×100%=30%，所以x=56，即M的相对原子质量为56。【点评】根据化学式可以计算元素的质量分数，同理，根据元素的质量分数也可求化学式中相关的量。注意：应设M的相对原子质量为x，而不能直接用M表示相对原子质量，因为在此M表示的是一种元素的符号。【例8】某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为.R元素的化合价为，原子团RO2n+1的化合价为．当R的化合价不变时，其氧化物化学式为，其氧化物的相对分子质量是．【答案】A-33n-16+（3n+2）-nM2O3n2A-18n【解析】某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，设R的相对原子质量为x，则1×n+x+16×（2n+1）=A，x=A-33n-16．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+y+（-2）×（2n+1）=0，则y=+（3n+2）价．氢元素显+1价，设原子团RO2n+1的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+z=0，z=-n价．当R的化合价不变时，氧元素显-2价，其氧化物化学式为R2O3n+2．其氧化物的相对分子质量是（A-33n-16）×2+16×（3n+2）=2A-18n．【例9】R元素的氧化物的分子式为R2O3，其中R元素和O元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为()A.N2O3B.Fe2O3C.Al2O3D.P2O3【答案】B【解析】设R元素的相对原子质量为x，由化学式R2O3可得（3×16）：2x=3：7，解得x=56，查元素周期表知是铁元素。【例10】由X、Y两种元素组成的化合物中，X原子和Y原子的相对原子质量比为7：8，X和Y两元素的质量比为7：20，则化合物的分子式为（）A．X5Y2B．X2Y3C．XY2D．X2Y5【答案】D【解析】某化合物由X、Y两种元素组成，已知X、Y元素的相对原子质量之比为7：8，两元素的质量比为7：20，设该化合物的化学式为XmYn，则7m：8n=7：20，m：n=2：5，则该化合物的化学式为X2Y5。【例11】人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于骨骼和牙齿中。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字说明，下列说法不正确的是()A.每盒牛奶含脂肪至少8.25gB.该纯牛奶中只含有三种人体所需要的营养素C.饮用该牛奶可预防骨质疏松症D.羟基磷酸中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比为5：3：13：1【答案】B【解析】A、一盒牛奶250mL，每100mL含脂肪不少于3.3g，故每盒牛奶脂肪至少为：3.3×=8.25g，故A正确；B、人类需要六大营养物质即糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素等，牛奶中肯定含有水，故B错误；C、骨质疏松症主要是缺钙引起的，该牛奶中含有钙，故可预防骨质疏松症，故C正确；D、根据羟基磷酸钙的化学式Ca10(PO4)6(OH)2可知钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比为：10：6：26：2=5：3：13：1，故D正确.【例12】某混合气体中可能含有SO3、SO2和O2，则下列该混合气体里硫元素的质量分数中不可能的是()A.30%B.40%C.25%D.50%【答案】D【解析】SO2中硫元素的质量分数为；SO3中硫元素的质量分数为，O2中硫元素的质量分数为0；则SO2中硫元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，硫元素的质量分数都小于50%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中硫元素的质量分数等于或高于50%的情况，即硫元素的质量分数应在0～50%之间。【例13】一包由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素质量分数为22%，则混合物中硫元素的质量分数是。【答案】32%【解析】由题意分析可知在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中一共有三种元素；氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为78%；由Na2S、Na2SO3、Na2SO4化学式分析可知，在每种物质中，钠元素和硫元素的质量比都为（23×2）：32=23：16；所以硫元素的质量分数为×78%=32%。【例14】如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一。实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿的效果较好。计算结果保留小数点后两位)主要活性成分：单氟磷酸钠(Na2PO3F)净含量：110g含氟：114mg功效：防止蛀牙(1)求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。(2)通过计算判断该牙膏是否有较好的防龋齿效果。【解析】(1)单氟磷酸钠中F元素的质量分数为：F%=(2)1支该牙膏中单氟磷酸钠的质量为：。牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为：由于0.79%介于0.76%~0.80%之间，故该牙膏有较好的防龋齿效果。[答]略。【例15】研究表明A13+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出：每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题：(1)传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中含有1g明矾[已知明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg]。试求：①1g明矾中约含铝元素mg；.②该200g食品中含铝元素mg；③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量(填“已”或“未”)超过安全摄入量。(2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。.【答案】(1)①57②11.4③未(2)①生活中减少铝制品的使用；②少喝易拉罐饮料(其他合理答案亦可)【解析】(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，这一化学式含有结晶水，“•”计算相对分子质量时为“+”。Mr[KAl(SO4)2•12H2O]=39+27+(32+4×16)×2-12×(2×1+16)=474。要计算铝元素质量，先计算出铝元素的质量分数，然后根据某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。ш(Al)=(27：474)×100%≈5.7%，m(Al)=1g×5.7%=0.057g=57.0mg；因为1千克面粉中含有明矾的质量为lg，故该200g食品中含有明矾0.2g，其中铝元素的质量=0.2g×5.7%=11.4mg；某同学摄入的铝元素质量为150g×0.1%×5.7%=8.55mg≤0.7mg×50=35mg，未超过安全摄入量。(2)铝过量对人体有害，提出合理化的建议：①生活中减少铝制品的使用；②少喝易拉罐饮料；③减少服用含铝的药品。1.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空：①人体缺乏后会引起贫血的元素；②两个氢原子；③三个二氧化硫分子；④四个碳酸根离子。（2）在符号“eq\o(H,\s\up6(＋1))2O”中H正上方的“+1”表示；H右下角的“2”表示。（3）在1eq\o(C,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)中，“1”表示；“2”表示；“3”表示；“4”表示.【答案】(1)①Fe②2H③3SO2④4COeq\o\al(2－,3)(2)水中氢元素的化合价为+1一个水分子中含有两个氢原子(3)碳酸根离子的个数为3一个碳酸根离子带两个单位负电荷1个碳酸根离子中含有3个氧原子碳酸根中碳元素的化合价为＋4价；【解析】(1)①人体缺乏铁元素会引起贫血，其符号为Fe；②两个氢原子可表示为2H；③三个二氧化硫分子表示为3SO2；④四个碳酸根离子可表示为4COeq\o\al(2－,3)。(2)元素符号正上方的数字表示元素的化合价，符号“eq\o(H,\s\up6(＋1))2O”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价；元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，因此H右下角的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。（3）标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．2.元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y两种元素组成的化合物的化学式为（）A.XmYnB.YmXnC.XnYmD.YnXm【答案】C【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，氢氧根为-1价，可判断元素X为+m价；由元素Y的钾盐的化学式为KnY，钾元素为+1价，可判断元素Y为-n价；根据正价元素在前负价元素在后及化合物中各元素化合价代数和为0的原则，则X与Y元素组成化合物的化学式为XnYm；故选：C。3.(温州市期末统考题)为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用碘盐，是在食盐中加人一定量的碘酸钾制得的。已知碘酸钾中碘的化合价是+5，则碘酸钾的化学式是（）A.KIO2B.KIO3C.KIO4D.KI【答案】B【解析】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KIO2中碘元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，则z=+3价，故选项错误。B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KIO3中碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，故选项正确。C、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KIO4中碘元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价，故选项错误。D、钾元素显+1价，设KI中碘元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价，故选项错误。4.现代医学证明，人类的牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有1个氢氧根离子和3个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A.Ca(OH)(PO4)3B.Ca3(OH)(PO4)3C.Ca4(OH)(PO4)3D.Ca5(OH)(PO4)3【答案】D【解析】已知钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，磷酸根的化合价为-3价。A、由Ca（OH）（PO4）3，则（+2）+（-1）+（-3）×3≠0，故选项化学式书写错误。B、由Ca3（OH）（PO4）3，则（+2）×3+（-1）+（-3）×3≠0，故选项化学式书写错误。C、由Ca4（OH）（PO4）3，则（+2）×4+（-1）+（-3）×3≠0，故选项化学式书写错误。D、由Ca5（OH）（PO4）3，则（+2）×5+（-1）+（-3）×3═0，故选项化学式书写正确。5.写出下列离子之间能形成化合物的所有化学式。COeq\o\al(2－,3)NHeq\o\al(+,4)SOeq\o\al(2－,4)Ba2+NOeq\o\al(－,3)Al3+【答案】(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3；BaCO3、BaSO4、Ba(NO3)2；A12(CO3)3、Al2(SO4)3、A1(NO3)3。【解析】根据化合物中化合价的代数和为零这一原理书写化学式。6.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox。如果在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，那么x的值为（）A.12B.13C.15D.26【易错】错解A或C或D。不能正确地使用化合价，不知道化合物中化合价的代数和必须为零这一特点。【答案】B【解析】根据氧的化合价是-2，BaCO3中C的化合价是+4，可以得到Y2O3、BaCO3和CuO中Y、Ba、Cu的化合价依次是+3、+2、+2。据此可以得出：3×2+2×4+2×6+(-2)•X=0，解得X=13.7.某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为(C)A.32B.16C.64D.80【答案】C【解析】设RO2的相对分子质量x，由氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则16×2x8.元素M只有一种化合价，已知M的氯化物的相对分子质量为a，M的硝酸盐的相对分子质量为b，则M元素的化合价为，M的相对原子质量为．【答案】【解析】设M元素的化合价为x，相对原子质量为y；则氯化物的化学式是MClx，M的硝酸盐的化学式是M(NO3)x；并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出以下两个方程式：y+35.5x=a，y+62x=b．联立这两个方程，并解得x=，y=．9.某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：3，R的相对原子质量为56，则R的氧化物化学式为。A．ROB．RO2C．R2O3D．R3O4【答案】C【解析】设金属元素R的氧化物的化学式为：R2Ox，依据题意可得：（56×2）：16x=7：3，解得x=3，由此可知R的氧化物化学式为：R2O3.10.X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为.【答案】X3Y4【解析】设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则7a：2b