化学平衡问题解题的方法

化学平衡题的解题思想（1）极端地分析化学平衡化学平衡研究的是不能进行到底的可逆反应，为解决问题的方便，可以反其道而行之，假设反应能向某个方向进行到底，从而可以找到某量的最大、最小极限值，以此解决问题。1：在一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：

2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0B（2）粗略到估算化学平衡有些化学平衡题，可不必准确计算而推知答案。可以从平衡移动等方面判断某些量的关系，以此快速解答。2、在一个aL的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4

A（3）适当地分割化学平衡当一个密闭容器中存在2个或多个可逆反应时，可以单独研究每个可逆反应建立化学平衡，然后推出共同物质的量的关系而解决问题。C3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25C4、一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(气)2B(气)，2B(气)C(气)+3D(气)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是A．0.5mol B．0.8molC．0.9mol D．1.2mol

（4）灵活地变换化学平衡2个加入的物质及量完全相同的平衡，要比较2个平衡中的某个量的关系，可在不同的条件下进行思考，使一个平衡在改变该条件时变换为另一个平衡，根据平衡移动确定需研究的量的关系。

5、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有相同物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断B（5）巧妙地设计化学平衡2个平衡中加入的物质相同，而与初始量是倍数关系时，可把量多者设计为2个或多个量少者等同的平衡，然后变换条件，得到符合条件的量多者的平衡，以此推知某些关系。6、把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4（g）

2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡时c（NO2）/c（N2O4）与原平衡比，其比值（

）A．变大

B．变小

C．不变

D．无法确定B7、完全相同的两个容积不变的容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是：（A）a%>b%（B）a%=b%（C）a%<b%（D）无法确定

C8、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g）

3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是：

（A）A的转化率为：甲<丙<乙<丁（B）A的转化率为：甲<乙<丙<丁（C）B的转化率为：甲>乙>丙>丁（D）B的转化率为：丁>乙>丙>甲

AC化学平衡中转化率变化的判断技巧审题过程中的4关注：一要关注容器容积是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。1.

H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)增加H2的投入量2.

2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)增加HI的投入量3.

2NO2(g)⇌N2O4(g)增加NO2的投入量4.

N2O4(g)⇌2NO2(g)增加N2O4的投入量5.

C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)增加C的投入量α(H2)降低，α(I2)增大α(HI)不变α(NO2)增大α(N2O4)降低α(C)不变，α(H2O)不变1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g)

N2O4(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时

A．都增大

B．都减小

C．前者增大后者减小

D．前者减小后者增大

A强化训练2：一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是

A.2p1＞p2

B.PCl5的转化率增大

C.2p1＜p2

D.PCl3%（体积含量）减少

AD3：

2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率如何变化？对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。4、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是

A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．不能确定

5、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，在恒温恒容条件下，有如下反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是

A．反应速率B＞A

B．SO2的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B=A

D．平衡时容器的压强B＞A

AC6、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（

）

A、x+y<n

B、该化学平衡向右移动

C、B的转化率增大

D、C的体积分数减小

D7、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1molH2和，1molN2又达到平衡．则下列说法正确的是

A．NH3的百分含量不变

B．N2的体积分数增大

C．N2的转化率增大

D．NH3的百分含量增大A8、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为