华师大九年级上册科学期中试卷1

华师大九年级上册科学期中试卷一、选择题(本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)1.进行化学实验时非常容易出事故，所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。下列实验操作不正确的是（

）A.

检查气密性B.

倾倒液体

C.

闻气体的气味D.

稀释浓硫酸2.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。在慈溪，生活垃圾分为四类，分别为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于可回收垃圾的是（

）A.

废日光灯管

B.

卫生纸

C.

剩菜剩饭

D.

塑料瓶3.在日常生活中，下列关于化学试剂的用途描述错误的是（

）A.

碳酸钙用作补钙剂

B.

亚硝酸钠用于腌制食品

C.

盐酸用于配制药品

D.

熟石灰用于配制波尔多液4.央视3·15晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法中涉及到化学变化的是（

）A.

用小苏打制作馒头

B.

用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”

C.

用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜”

D.

用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”5.伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，该反应属于（

）A.

化合反应

B.

分解反应

C.

置换反应

D.

复分解反应6.2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是（

）A.

酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布该灭

B.

强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗

C.

分解KClO3制取氧气时，试管口应略向下

D.

给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的1/37.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（

）A.

催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂

B.

化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的

C.

单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质

D.

碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液8.为了更好地研究和识别物质，我们也需要对物质进行分门别类。表中物质分类正确的是(

)选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3Cu（NO3）2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca（OH）2ZnSO4O2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.与图示微观变化相符的化学反应是（

）A.

2CO+O2点燃__2CO2

B.

H2+CuO△__H2O+Cu

C.

2H2+O2点燃__2H2O

D.

H2CO310.下列实验操作可以达到实验目的的是（

）

实验目的操作方法A鉴别稀盐酸和稀硫酸加碳酸钠，观察产生气泡快慢B除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液C除去木炭中少量的CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4加过量锌粒、充分反应后过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（

）A.

金属活动性：M>Zn>Cu

B.

滤液中可能只含有一种溶质

C.

滤渣中一定含有金属M

D.

该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO412.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（

）

A.

B.

C.

D.

13.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(

)A.

实验①中石灰水有剩余

B.

实验②中有气泡产生

C.

实验③中没有明显现象

D.

实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl14.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（

）A.

不能一步实现转化的有①②

B.

实现③转化，可通至氯化钠溶液

C.

实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D.

实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液15.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（

）⑴试剂X可以是硫酸⑵固体Y可以是生石灰⑶滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为1.35g⑷若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.

(1)(4)

B.

(1)(3)(4)

C.

(2)(3)

D.

(1)(2)(4)二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共36分)16.某牛奶的营养成分表如图所示。请回答：（1）“钠”、“钙”指的是________（填“单质”、“原子”、“离子”或“元素”）。（2）蛋白质、脂肪、碳水化合物属于________（填“无机物”或“有机物”）17.某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理：LiFeP（1）LiFePO4，中铁元素与氧元素的质量比为________。（2）该电池充电时发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。18.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。19.北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式________。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示________（填写离子符号）。20.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是________。21.如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是________。（2）a与b反应的化学方程式是________。（3）c与d反应的基本类型属于________。22.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作①的名称是________。（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。三、实验探究题(本题共4小题，每空3分．共48分)23.材料一：1673年,玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：________。（2）对比材料一和材料三,玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。（3）质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是_________。（多选）A.分析问题应该全面、严谨

B.实验的成功与否,取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新24.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)

（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究验方案实验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2CO3溶液▲猜想②正确白色沉淀猜想③正确①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。②表格空白处的实验现象是：________。（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有________。A.紫色石蕊试液B.铜片C.铁锈25.氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________

性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：A．盐酸有漂白性B．氯气有漂白性C．次氯酸有漂白性经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________

。实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。26.在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）从步骤三可知，该沉淀中没有________。（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了________。（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有________。四、解答题(本题共5小题，第27题6分，第28题8分，第第29、30、31题题9分，共共41分)27.木糖醇（C5H12O5）是一种天然、健康的甜味剂，常用于口香糖、甜品等的制作。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，微溶于乙醇与甲醇，熔点92~96℃，沸点216℃，10%水溶液pH5.0～7.0。按要求计算：（1）木糖醇的10%水溶液pH5.0～7.0，这种性质属于________性质。（填“物理性质”或“化学性质”）（2）木糖醇中C、H、O质量比为________。（3）15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为________。28.向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：（1）P点溶液中的溶质是________。（2）N点所得溶液的pH值为________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）m1为多少克？（列式计算）29.某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气的体积。（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的________装置进行制取和收集。（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有________产生，则表示该装置气密性良好。（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到0.01%)（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因(写出两点)________、________。30.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为________。（3）滤液X中含有的溶质是________。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）31.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m=________。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。答案解析一、选择题(本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)1.【答案】D【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常见实验操作【解析】【分析】A、根据热胀冷缩的原理检查装置气密性的方法分析；

B、根据倾倒液体的操作要求分析，注意瓶口、标签、瓶塞三处；

C、根据闻气体气味要用扇闻法分析；

D、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析。

【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；

B、倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；

C、正确闻气体气味要用扇闻法，不符合题意；

D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；

故选D。2.【答案】D【考点】白色污染与防治【解析】【分析】根据塑料垃圾要回收处理分析。

【解答】A、废旧光灯管不可回收，不符合题意；

B、卫生纸属于其他垃圾，不符合题意；

C、剩菜剩饭属于厨余垃圾，不符合题意；

D、塑料瓶属于可回收垃圾，符合题意；

故选D。3.【答案】B【考点】盐的性质及用途，碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据碳酸钙、盐酸、氢氧化钙的用途及亚硝酸钠有毒分析。

【解答】A、碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，不符合题意；

B、亚硝酸钠有毒，不可用于腌制食品，符合题意；

C、盐酸可用于配制药品，不符合题意；

D、熟石灰是波尔多液的主要成分之一，不符合题意；

故选B。4.【答案】A【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与面中的酸类物质或受热分解都产生新物质二氧化碳，涉及到化学变化，符合题意；

B、用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”只是物质间混合，不涉及化学变化，不符合题意；

C、用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜”没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；

D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”只是物质的混合，不涉及化学变化，不符合题意；

故选A。5.【答案】A【考点】识别化学反应基本类型【解析】【分析】多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。【解答】根据方程式2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2

可知，反应物有3种，生成物只有1种，因此属于化合反应，故A正确，而B、C、D错误。

故选A。6.【答案】B【考点】常见实验操作【解析】【分析】A、根据隔离氧气可达到灭火原理分析；

B、根据酸碱使用方法分析；

C、根据分解氯酸钾条件为加热及加热试管内固体药品的注意事项分析；

D、根据给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的1/3分析。

【解答】A、酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以使酒精与氧气隔离，不符合题意；

B、强碱触及皮肤而引起灼伤时，因强酸有腐蚀性，不能用强酸中和，要用大量水冲洗，然后涂硼酸，符合题意；

C、分解KClO3制取氧气时，要加热氯酸钾，试管口应略向下，不符合题意；

D、给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的1/3，以免沸腾外溅伤人，不符合题意；

故选B。7.【答案】C【考点】催化剂在化学反应中的作用，溶解时的吸热或放热现象，碱的化学性质【解析】【分析】A、根据催化剂定义与特点分析；

B、根据能量的转化可能是物理变化可能是化学变化分析；

C、根据单质定义分析；

D、根据碳酸钠属于盐，溶液呈碱性分析。

【解答】A、反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是杂质没有参与反应，不符合题意；

B、人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如氢氧化钠溶解放热属于物理变化，不符合题意；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，不符合题意；

D、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液为盐，呈碱性，不符合题意；

故选C。8.【答案】C【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成，据此分析判断。

【解答】A.碳酸钠为盐，硝酸铜为盐，故A错误；

B.C2H6O由三种元素组成，肯定不是氧化物，故B错误；

C.四种物质分类正确，故C正确；

D.H2O2中没有酸根，肯定不是酸，O2只由一种元素组成，肯定不是氧化物，故D错误。

故选C。9.【答案】A【考点】模型与符号【解析】【分析】根据图示中反应前后粒子的种类及个数分析，由减小的粒子为反应物，增加的粒子为生成物，从而确定反应方程式。

【解答】由图示可知，图中反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种化合物，且分子个数比为2：1：2，A符合题意；

故选A。10.【答案】C【考点】物质除杂或净化，物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质；对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

【解答】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应产生气泡，因浓度不确定、酸的种类不同，无法确定反应速率，不符合题意；

B、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意；

C、木炭不与硫酸反应，氧化铜能与硫酸反应，可以除去杂质，符合题意；

D、加入锌粒，硫酸亚铁和硫酸铜都能与锌反应，不符合题意；

故选C。11.【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。

【解答】将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明M能将硫酸铜全部反应，并生成铜，铜不与盐酸反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明M能与酸反应且有剩余；A、若M能与硫酸锌反应，则金属活动性M>Zn>Cu，若M不能与硫酸锌反应，则金属活动性Zn>M>Cu，不符合题意；

B、若M能与硫酸锌反应，则滤液中可能只含有M的盐溶液一种溶质，符合题意；

C、滤渣中一定含有金属M和铜，不符合题意；

D、不能确定M的化合价，所以不能写出M与硫酸铜反应的方程式，不符合题意；

故选B。12.【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据方程式计算氢气质量，计算时要先确定是利用金属质量计算还是利用酸的质量确定，等量金属完全反应镁产生氢气最多，铁次之，锌最少，等量酸完全反应则产生氢气相等。

【解答】A、若酸少量，酸完全反应，则等量酸产生氢气质量相等，不符合题意；

B、若酸足量，则金属等量且完全反应时，镁产生氢气最多，其次是铁，锌产生氢气最少，不符合题意；

C、若酸适量，金属等量，则镁和铁将酸全部反应，产生氢气相等，锌不能全部消耗掉酸，产生氢气最少，不符合题意；

D、等量镁完全反应消耗酸最多，铁次之，锌最少，不可能出现镁完全反应，而铁和锌部分反应产生等量氢气的结果，符合题意；

故答案为：D。13.【答案】D【考点】酸的化学性质，盐的性质及用途【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；

（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；

（3）注意原来的白色沉淀消失了；

（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；

B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；

C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；

D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。

故选D。14.【答案】A【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件：有沉淀生成；有气体生成；有水或弱酸弱碱生成；

（2）酸性氧化物只能和碱反应生成盐；碱性氧化物只能和酸反应生成盐，据此解答。

【解答】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；

B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；

C.由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；

D.Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。

故选A。15.【答案】B【考点】碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠吸水潮解，吸收二氧化碳变质，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳及反应前后容器内质量差计算水和二氧化碳质量分析。

【解答】⑴加入试剂X后产生气泡，则X可以是硫酸，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，正确；

⑵固体Y是干燥剂，生石灰能与二氧化碳反应，所以Y不能是生石灰，错误；

⑶8.0克氢氧化钠潮解及变质后质量为10.0克，即吸收的水和二氧化碳总质量为2克，因加入酸后产生1.1克二氧化碳，说明潮解吸水质量为2g-1.1g=0.9g，但二氧化碳与氢氧化钠反应还会生成水，所以滴加试剂X前锥形瓶内水的质量可以为1.35g，正确；

⑷若没有球形干燥管，则锥形瓶内水分会逸出，使得锥形瓶内质量差偏大，从而使测得二氧化碳质量偏大，则测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，正确；

故选B。二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共36分)16.【答案】（1）元素

（2）有机物【考点】元素的概念，有机物与无机物的区别【解析】【分析】（1）根据营养成分一般指的是元素的成分分析；

（2）根据含碳元素化合物为有机化合物分析。

【解答】（1）营养成分中“钠”、“钙”指的是元素；

（2）蛋白质、脂肪、碳水化合物等都是含碳元素的化合物，属于有机物；

故答案为：（1）元素；（2）有机物。17.【答案】（1）7：8

（2）分解反应【考点】有关化学式的计算和推断，识别化学反应基本类型【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；

（2）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应；两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。

【解答】（1）根据化学式LiFePO4可知，磷酸铁锂电池中铁元素与氧元素的质量之比：56×1：（16×4）=7：8；

（2）该电池充电时，磷酸铁锂生产磷酸亚铁和锂单质，即一种物质生成两种物质，为分解反应。

18.【答案】（1）食盐(NaCl)

（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)【考点】盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。

（2）方案一：碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体,而氯化钠和稀盐酸不反应；

方案二：碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。

【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。

（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。

方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；

方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。19.【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）Fe2+【考点】金属的化学性质，书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，据此写出炼铜的化学方程式；

（2）“浸铁”前，溶液中只含有两种离子，即铜离子和硫酸根离子；“浸铁”后，会有硫酸亚铁生成，因此比原来多一种离子，就是Fe2+。【解答】（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）由于反应后有硫酸铜产生，因此反应后比反应前多了一种Fe2+离子，那么“”表示Fe2+。20.【答案】（1）BD

（2）氢元素

（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理【解析】【分析】（1）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，收集装置选择看气体密度与溶解分析；

（2）根据质量守恒定律分析；

（3）根据实验中干扰因素要用对比实验排除分析。

【解答】（1）用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，应选择固液常温型发生装置，即B，二氧化碳要用向上排空气法收集，选D；

（2）因高锰酸钾中不含氢元素，所以不能生成水；

（3）过氧化氢溶液中含有水，排除水中加入二氧化锰也会产生氧气，所以要补充二氧化锰与水混合的实验；

故答案为：（1）BD；（2）氢元素；（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。21.【答案】（1）NaOH

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）复分解反应【考点】复分解反应及其应用，物质的鉴别、推断【解析】【分析】先根据氢气、铁及氢氧化铜的特点推导出这三种物质，再利用这三种物质间的转化推导出其它物质来进行解答。

【解答】甲是标准状况下密度最小的气体，则甲为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，乙为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，a为铁，铁与酸反应产生氢气，b为盐酸；c中含有三种元素，b和c反应产生氯化钠，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，丙为氢氧化铜，d能与铁反应，则d为铜盐；

（1）c的化学式是NaOH；

（2）a与b反应是铁与盐酸反应，化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）c与d反应为碱与盐的反应，基本类型属于复分解反应；

故答案为：（1）NaOH；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）复分解反应。22.【答案】（1）过滤

（2）Fe2(SO4)3、FeSO4

（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓【考点】物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；

（2）根据金属氧化物与酸反应产生盐分析；

（3）根据碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁分析。【解答】（1）操作①将溶液和固体分离，名称是过滤；

（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁；

（3）上述流程中生成固体c是碳酸钠与硫酸亚铁的反应，化学方程式为Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓；

故答案为：（1）过滤；（2）Fe2(SO4)3、FeSO4；（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓。三、实验探究题(本题共4小题，每空3分．共48分)23.【答案】（1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）

（2）打开容器前没有称量容器的总质量

（3）A,C,D【考点】质量守恒定律及其应用，实验方案设计与评价【解析】【分析】（1）根据燃素学说的观点分析；

（2）根据验证质量守恒定律需对物质间质量、容器等进行称量分析；

（3）根据质量守恒定律的发现及实验的研究方法分析。

【解答】（1）“燃素学说”其主要观点有燃素在可燃物燃烧时会分离出来，而铁丝在氧气中燃烧后质量会增加可推翻“燃素学说”的事实；

（2）玻义耳打开容器前没有称量容器的总质量，所以没有得出质量守恒定律；

（3）分析问题应该全面、严谨，A正确；任何化学变化都遵循质量守恒定律，所以实验的成功与否取决于药品的选择，B错误；由质量守恒定律的发现过程可知，定量方法是科学研究的重要方法，C正确；科学研究既要尊重事实也要勇于创新，D正确；

故答案为：（1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）；（2）打开容器前没有称量容器的总质量；（3）ACD。24.【答案】（1）两者恰好完全反应

（2）该结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀

（3）A、C【考点】实验方案设计与评价，酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）根据没有明显现象的化学反应可能恰好完全反应，可能其中一种物质有剩余分析；

（2）根据氯离子的性质及盐酸和氯化钡混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先反应然后氯化钡再反应分析；

（3）根据酸的化学性质分析。

【解答】（1）氢氧化钡与盐酸反应没有明显现象，所以二者可能刚好完全反应，可能氢氧化钡过量，可能盐酸过量；

（2）因反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡与硝酸银反应会产生白色沉淀，所以方案Ⅰ不能得出猜想②正确；若猜想②正确，则说有盐酸有剩余，取样加过量碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钡再与碳酸钠反应，所以会观察到先产生气泡，后产生白色沉淀；

（3）要验证猜想②正确，可利用盐酸能使紫色石蕊试液变红或能与铁锈反应生成黄色溶液来证明，因铜不与盐酸反应，所以铜无法证明盐酸过量；

故答案为：（1）两者恰好完全反应；（2）该结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；（3）AC。25.【答案】（1）酸

（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；

（3）氧气【考点】氧气的检验和验满，酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；

（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；

（3）根据氧气的验证方法分析。【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；

（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；

（3）能使木条复燃的气体为氧气；

故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；；（3）氧气。26.【答案】（1）不饱和

（2）Mg

（3）洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验

（4）Mg(OH)Cl【考点】常见离子的检验方法及现象，饱和溶液和不饱和溶液【解析】【分析】（1）根据向溶液中加溶质可继续溶解确定溶液为不饱和溶液分析；

（2）根据金属镁与盐酸反应产生气泡分析；

（3）根据过滤所得滤渣中含有滤液成分分析；

（4）根据氯离子的验证方法分析。【解答】（1）由步骤二加入氯化镁粉末，粉末全部溶解可知，所得滤液是氯化镁的不饱和溶液；

（2）步骤三中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，而镁与盐酸反应会产生氢气，由此可知沉淀中没有镁；

（3）滤渣上会附着有氯化镁，步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验；

（4）滤渣中加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯离子，由此可知该反应产生的灰白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl；

故答案为：（1）不饱和；（2）Mg；（3）洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验；（4）Mg(OH)Cl。四、解答题(本题共5小题，第27题6分，第28题8分，第第29、30、31题题9分，共共41分)27.【答案】（1）化学性质

（2）15:3:20

（3）6g【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据由化学变化表现的性质为化学性质分析；

（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。

【解答】（1）木糖醇的10%水溶液pH5.0～7.0，这种性质属于化学性质；

（2）木糖醇中C、H、O质量比为（12×5）：12：（16×5）＝15：3：20；

（3）15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为15.2g×12×528.【答案】（1）CuCl2、NaCl

（2）大于

（3）解：设与CuCl2反应的NaOH的质量为x2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl8098x9.8g80/x=98/9.8g

x=8g

m=8g/10%=80gm1=40g+80g=120g【考点】碱的化学性质，根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据氯化铜和盐酸的混合溶液加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析；

（2）根据图像中碳酸钠过量及碳酸钠的碱性分析；

（3）根据生成沉淀的质量代入方程式计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，再由图像中找出与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量分析。

【解答】（1）向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应，然后再与氯化铜发生反应，所以P点为盐酸刚好反应的图像，溶液中溶质是未反应的氯化铜和生成的氯化钠；

（2）N蹼为氢氧化钠过量的图像，所得溶液呈碱性，pH大于7；

故答案为：（1）CuCl2、NaCl；（2）大于；（3）120g。29.【答案】（1）B和D

（2）气泡，松手后导管口有一段水柱

（3）解：盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3克×5%=0.365克设生成氢气的质量为m。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑7320.365克m73m=0.01克v=mρ=0.01克答：能收集到0.11升的氢气。

（4）反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体(或“气体中含水蒸气”、“读数时量筒内的液面高于水槽液面”、“量筒内气压低于外界气压”“量筒内水没有装满”等合理答案均可)【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性