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专题31水和溶液【思维导图】【知识点回顾】一、水的组成和主要性质eq\a\vs4\al(考点1知道水电解后的产物,描述水的组成)1.水电解时在阳极产生________,在阴极产生________。两者体积比为________,质量比为________。2.电解水实验说明水是由________和________组成的。考点2描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)1.物理性质纯净的水是一种________颜色、没有气味和味道的液体;标准状况下沸点为________,凝固点为________。2.化学性质(1)水在通电的情况下发生电解反应:____________。(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸,如____________________。(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱,如_________________________________。二、溶液、悬浊液和乳浊液eq\a\vs4\al(考点3说出溶液的组成)溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质,能溶解其他物质的物质称为溶剂,如碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。考点4知道水是良好的溶剂,并能列举其他常见的溶剂a水是最常用的________,除水外常用的溶剂还有________等。考点5说明溶液的特点,区别溶液、悬浊液和乳浊液b溶液浊液悬浊液乳浊液不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分散微粒分子或离子直径小于10-9米大量分子的集合体,乳浊液的颗粒大约为1~50微米均一性________、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性稳定不稳定、久置后分层相同点都是________物三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度eq\a\vs4\al(考点6区别饱和溶液与不饱和溶液)1.饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,________某种溶质的溶液称为这种溶质的________,还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的________。2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。eq\a\vs4\al(考点7列举影响物质溶解性的一些因素)影响溶解性的因素有:①溶质、溶剂自身的性质;②________;③气体的溶解度还受________的影响。考点8说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)溶解度:在一定温度中,溶质在________水中达到________状态时所溶解的克数,就称作为该温度下某物质的________。四、溶质的质量分数eq\a\vs4\al(考点9说明溶液中溶质质量分数的意义)1.溶液中溶质质量分数:溶质质量与________质量之比。2.意义:能定量表示溶液的组成,可用小数或百分数表示。考点10应用“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算计算:溶液中溶质的质量分数=eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%=eq\f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)×100%考点11按要求配制一定溶质质量分数的溶液,说明有关配制方案、步骤与操作方法b1.实验仪器:天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。五、水污染eq\a\vs4\al(考点12关注水体污染及防治)水污染的主要来源:工业生产中的“三废”;生活污水的任意排放;农业生产中的农药、化肥的流失。考点13列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法水的净化方法:沉淀法、________、蒸馏法。考点14树立水是生命之源的观点树立节约用水的意识,增强防止水污染的责任感水污染的防治;加强对水质的监测;工业“三废”经过处理后再排放;农业生产中要合理使用化肥和农药等。【例题精析】例1.(2021•杭州)已知:(1)20℃时,溶解度在10克以上的物质称为易溶物质;溶解度在1~10克的物质为可溶物质;溶解度在0.01~1克为微溶物质;溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度(克)36.00.1657.431.6下列说法正确的是()A.20℃时氢氧化钙是难溶物质 B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C.20℃时氯酸钾是易溶物质 D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大例2.(2021•丽水)20℃时,取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中,把100克水平均分成四份依次加入烧杯,不断搅拌,使之充分溶解,实验过程如图所示。下列分析正确的是()A.甲烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液 B.丁烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.乙→丙过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D.丙→丁过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大例3.(2020•衢州)一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是()A.溶液质量不变 B.溶液的溶质质量分数变小 C.硝酸钾的溶解度变大 D.原溶液一定是饱和溶液例4.(2020•金华)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水,20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质,充分溶解,实验结果如图所示。下列判断正确的是()A.①中所得溶液一定是不饱和溶液 B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C.若②中溶液升温到30℃,溶液的质量一定不变 D.若③中溶液恒温蒸发,溶质的质量分数一定变大例5.(2020•杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是()序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D.若将②所得溶液降温至10℃,则溶液的溶质质量分数会变小例6.(2019•杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是()A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变 B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大 D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大例7.(2019•衢州)1784年,科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是()A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氢气例8.(2019•金华)甲是60℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的是()A.甲一定是不饱和溶液 B.丙和丁一定是饱和溶液 C.乙的溶质质量分数一定比甲大 D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等例9.(2021•温州)1783年,拉瓦锡利用如图装置探究水的组成:往A杯中滴加少量的水,水通过灼热的铁管时发生汽化,水蒸气与灼热的铁反应,生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”,将气体通过放在冷水中的铜管,在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终,拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。(1)将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去。(2)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃,生成了水。可燃空气的名称是。(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1,可燃空气的质量为m2,可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3,如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的,则m1、m2、m3三者应满足的关系是。例10.(2020•杭州)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题,小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案如图所示(其中箭头表示预设的水流方向)。为了使水质符合饮用水标准,小金选择了三种滤料去除原水中的杂质,三种滤料的用途如表所示,则滤料甲、乙、丙分别为(按序填写编号)。滤料编号用途①去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物②去除大分子有机物、重金属离子和细菌等③去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等例11.(2019•金华)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”,某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中,将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。放置时间(小时)烧杯中物质减小的质量(克)水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70?1.442.80请回答:(1)表格中“?”的值是克;(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较,敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”);(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样,为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化,小丽进行了下列操作:取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中,滴入两滴指示剂,用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中,至恰好完全反应,共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算,确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”?并对变化的原因作出解释。【习题巩固】一.选择题(共19小题)1.如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程,图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是()A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.甲、丁2.小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝酸钾水溶液,需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的,他的操作是()A.不断搅拌 B.加热升温 C.增加溶剂 D.增加溶质3.将30克固体物质X(不含结晶水)投入盛有20克水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别为如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列判断不正确的是()A.0℃时,甲溶液中物质X的质量为4克 B.t1℃时,物质X的溶解度比0℃时大 C.t2℃时,丙溶液一定是饱和溶液 D.t3℃时的丁溶液降温到t2℃时,没有晶体析出4.温度不变,对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示):实验一,将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二,是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是()A.实验二后,乙溶液溶质质量分数不变 B.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等 C.实验二后,甲烧杯中食盐的溶解度减小 D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等5.在蒸馏水中加入NaOH固体,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化,如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是()A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时,NaOH溶解度相同 C.b点时,该溶液一定是不饱和溶液 D.d点时,该溶液一定是饱和溶液6.依据下列20℃时的实验数据,下列说法不正确的是()实验①②③④水的质量/g50505050加入NaCl的质量/g15202530未溶解NaCl的质量/g02712A.20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B.不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 C.实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 D.实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等7.某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒,加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大),最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是()A.20℃时N的溶解度是15g B.最终所得溶液的溶质质量分数为15% C.a、c两点时N的溶解度一定相同 D.b、c两点时所得溶液的溶质质量分数一定不相同8.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是()A.操作Ⅰ一定是加溶质 B.②与③的溶质质量分数可能相等 C.①与②的溶质质量可能相等 D.经过操作Ⅰ溶液的溶质质量分数一定增加9.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如图所示的操作,最终甲、乙两烧杯中溶液()A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同 C.密度相同 D.均为饱和溶液10.在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解。得到相应溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示,下列说法正确的是()A.乙溶液中溶质的质量分数为40% B.乙和丙溶液的质量分数相同 C.本实验中只有乙溶液为该温度下饱和溶液 D.通过本实验得出KCl固体溶解能力随温度的升高而增大11.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,下列说法错误的是()A.①溶液肯定是不饱和溶液 B.溶液中溶质质量的关系为:①=②>③>④ C.在②→④过程中,氯化钠的质量分数始终不变 D.将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液12.如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程,下列关于该过程中溶液的分析正确的是()A.甲→乙的过程中,溶液的溶质质量分数不变 B.乙→丙的过程中,溶液的溶质质量分数一定变小 C.乙→丙的过程中,溶液的溶质质量分数可能不变 D.甲→丙的过程中,溶液的质量减少了20克13.已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大,现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分,实验过程如图所示。分析实验过程,可作出的正确判断是()A.①→③过程中,KNO3的溶解度和质量分数都增大 B.②→④蒸发过程中,水的质量分数不断增大 C.25℃时,KNO3的溶解度是43g D.③比④溶液中溶质的质量分数大14.室温下,小乐将16克硫酸铜粉末和25克硫酸铜晶体分别放入两只各盛有100克硫酸铜饱和溶液的烧杯中,如图所示。待反应结束后,恢复至室温。则两只烧杯中,相等的是()A.析出的硫酸铜晶体的质量 B.硫酸铜溶液中溶质的质量 C.硫酸铜溶液中溶剂的质量 D.硫酸铜溶液的溶质质量分数15.小科在学习“硫酸铜晶体的制备”实验后,采用冷却热饱和溶液的方法配制一杯过饱和硫酸铜溶液,取一小块硫酸铜晶体作为晶种,用一根线绑住放入溶液中静置。第二天小科发现,晶种消失了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化,有关这次实验的说法正确的是()A.放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液 C.硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低 D.放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大16.20℃时,在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解,实验过程及数据如图所示。下列说法错误的是()A.20℃时,10g水中最多溶解3.6g氯化钠 B.②中的溶液是不饱和溶液 C.③和④中溶质质量分数相等 D.③中溶液的溶质质量为40g17.20℃时,KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的操作,得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是()A.属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B.溶质的质量相等的是②和④ C.溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D.溶液的质量②>④>③=①18.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是()A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B.M、N都不是易溶物质 C.阴影处(不包含曲线上的点)N为不饱和溶液,M为饱和溶液 D.P点表示20℃时

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