虎门某中学2024届高考化学押题试卷含解析

虎门外国语学校2024届高考化学押题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是()

A.加热后固体发黑

B.坦堪沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

I).有催化剂的条件下，反应的活化能等于西+及

3、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2(h与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

5、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4cl

D.用装置④可实现步骤n的转化，所得co?可循环使用

6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。X、也、Z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

7、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

反应物

生成物

反应过程

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石)=C(s,石墨)AH=

-(E2—EjjkJ•mol-1

D.同温同压下，Hz(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的AH相同

8、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

含炭粉

的铜曷

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2BH2O

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+>Fe2+>「、NOr

B.c(NaAKh)=0.lmolL-i的溶液：K\OH一、CT、SO?'

C.Kw/c(OH)=0.lmolL-i的溶液:Na+.K+>SiO?\CIO'

3+-

D.c(Fe3+)=0.1molL-i的溶液：Al>NO3、MnO4\SCN

10、下列有关判断的依据正确的是()

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

11、下列物质的检验，其结论一定正确的是()

A.向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C52-或SO32-

C.取少量久置的Na2s0.3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCb溶液，若加HC1时有气体产生,

加BaCL时有白色沉淀产生，说明Na2s。3样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

12、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是()

催篙>HjO

A.N%NO—67NOz>HNO3

。，>

B.浓缩海水4・>Br2sHBr-£'>->Br2

C.饱和食盐水电新>CL例3匕芋漂白粉

D.H2和Cb混合气体光照>HC1气体3盐酸

13、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NH&SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCh

14、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.滨苯中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高钵酸钾溶液加以鉴别

15、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸飙

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

向盛有H2O2溶液的试溶液变成棕黄色，•段时

F/+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

B.BC.CD.D

16、下表中对应关系正确的是（）

CHjCHj+Ch^^CHjCHiCl+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI->CH3CH2C1

B由油脂得到甘油；由卤代克制醇均发生了水解反应

2+2+均为单质被还原的置换反应

CCl2+2Br->2Cr+Br2；Zn+Cu->Zn+Cu

2Na2O2+2H2O-*4NaOH+O2T;

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O-4HF+02

A.AB.BC.CD.D

17、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有破水者，剪银块投之，则旋而为水％其中“雨水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

18、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有矶高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储

19、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的RaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO/-

B.用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

20、工业酸性废水中的CjO；可转化为C产除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mLe「2。；一的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不正理的是（）

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加hnL浓硫酸

Cr2O2-的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高CrQ；的去除率

B.实验②中，在阴极放电的电极反应式是C「2O；+6c+14H+=2CJ++7Hq

C.实验③中，CjO；-去除率提高的原因是阳极产物还原CrQ；-

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有OSmolCjO：被还原

21、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

Pq

A.元素n位于元素周期表第3周期，第DIA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：mVn

22、下列表示正确的是（）

A.中子数为8的氧原子符号：1O

H

:

C

:

B.甲基的电子式:H

C.乙醛的结构简式：CH30cH3

D.82的比例模型：（是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酶类香料和一种缩醛类香料，具体

合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

0H

r*CHjO-CC-0CH1——>^A-O-CHJ*[BJ*CO2

蕈甲・

-

(a*)O-CHj

丁6小.

笨乙H

己知：I+2R'OH->2ROH+

RO-C-ORR'O-C-OR'

回答下问题；

（1）B的分子式是o若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为o

（2）C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是_________________o

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSOvHzO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

<4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：。

o

i.含有苯环和II结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

c

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）__________种。

,C、人

(6)参照0，、O的合成路线，写出由2.氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备(Z、0的合成流程图:

H2C—CHaHJC—CH-CHJ

合成流程图示例如下：(：乩二俐邱，。1而加地空里&CHfH.OH

24、(12分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

已知:①〈^-NOz费(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称o

(2)写出有关反应类型：B—C;FfG。

(3)写出A->B的反应方程式：o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式；

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱CH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是o

COOH

⑹参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备人的合成路线:

LJLNHCOCH3

25、(12分)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2s2。3・5%0

反应原理；Na2s6(aq)+S(s)_2_Na2s2f)3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用31nL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2（h・5H2。，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题:

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一C

（2）仪器a的名称是一,其作用是

（3）产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是―，检验是否存在该杂质的方法是_。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为:

22

2S2O3-+I2=S4O6-+2I-O

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为一（设Na2s2。3・5%0相

对分子质量为M）。

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2甲13cl

已知：①力和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:♦2©+3S11CI4+4H2O

2+3Sn+12HCl

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K・cm・3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是—0

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

:工-

5.0ml.硝基笨

10g锡粉

由1

（2）冷凝管的进水口是—（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一.

DI.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

Hi.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一o

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

（6）该实验中苯胺的产率为—o

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案；一。

27、(12分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(COMg)Ni⑸+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。

已知：€：0+口(1。2+1120=(：02+口(11(黑色)+211。；Ni(CO)4熔点・25℃,沸点43℃,60c以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)s熔点・20C,沸点103C。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

⑵装置C用于合成Ni(COM夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

(3)实验过程中为了防止________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdCh溶液的物质的量浓度至少为moI・LL

28、(14分)KC1O3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KC1O3和MnCh混合加

热制氧气，现取KCQ和MnOz的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55虱25℃),

再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25*C)o

(1)若剩余的4.80g固体全是MnCh,则原混合物中KCIO3的质量为一g；

(2)若典|余的4.80g固体是MnCh和KC1的混合物

①求25℃时KC1的溶解度一；

②求原混合物中KCKh的质量—;

③所得KCI溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为多少_?（保留2位小数）

（3）工业常利用3cl2+6KOH（热）^KC1OJ+5KC1+3H2O,制取KCKh（混有KCIO）。实验室模拟KCKh制备，在

热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中〃（K+）：〃（C「）=14：11,将所得溶液低温蒸干，那么在得到

的固体中KC1O3的质量分数的取值范围为多少？_

29、（10分）能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1〜4个电子所需能量（电离能）如

表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_____族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：.

Ii12b14・♦♦

电离能(kJ/niol)7381451773310540•••

（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______（填元素符号），其

（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成Imol该易燃气体放出37.68kJ

热量，请写出此反应的热化学方程式：O

（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mLlinol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是______

（选填编号）。

a.Mg作负极，A1作正极

b.若加入的是20mLlmol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3

c.若把、aOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.用期内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

2、C

【解题分析】

A.催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误；

B.反应物能量高于生成物，为放热反应，生成物能量.反应物能量，故B错误；

C.不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确；

D.催化剂不改变反应的始终态，焙变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误；

故选C。

3、D

【解题分析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馅的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量NazOz后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与HzO的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热;生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热;反应物的

键能之和•生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

4、B

【解题分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

5、C

【解题分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铉溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，漉液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铉晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化钱，反应方程式为NaCl+NhL+CCh+IhONaHCChl+NHQ,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NH4cl纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤U的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

“侯氏制减法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

6、B

【解题分析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氟化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，X、W分别为X、W的单质，在高温条件下X碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【题目详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为0元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

7、I）

【解题分析】

A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键

能之和小于生成物的键能，A错误；

B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生

成气态水时的热量，故B错误；

C.放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=・（E］一E3）kJ・mo「i,故C错误；

D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

答案选D。

8、C

【解题分析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是用埸，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

9、B

【解题分析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够将F/+与「氧化，离子不能共存，A项错误；

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，C「、SCh?•不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiO3?•与H+反应生成硅酸沉淀，CIO一与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN一会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM，、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrCh?•等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，

细心严谨，便可快速选出正确答案。

10、C

【解题分析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

11、C

【解题分析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO产

或CT,故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3?—或SO32一,或

HCO3-或HSO3,故B错误；

C、加HCI时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有SO4?-和Seb?,Na2s。3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cb等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C

【点睛】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则%即一看(颜色、状态)、二嗅(气

味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3\Fe2\

32-、、、、等。

NH4\AI\cr>SO4SSeb?-co./HCO3-NH3ci2>so?

12、D

【解题分析】

A.NH，经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质澳置换出来，后面的两步属于溟的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和Cl2的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HQ,D项错误；

答案选D.

13、A

【解题分析】

A项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2・12出。溶于水电离出的A1*水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为人产+3出0=A1(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

=

C项,实验室可用NH4C1和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+lNHjf+lHzO,

C项正确；

D项，Cu与FeCh溶液反应生成CuCL和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeCL尸CuCL+ZFeCL,D项正确；答案选

Ao

14、B

【解题分析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；

B.澳苯与四氯化碳互溶，则澳苯中溶解的溪不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高钻酸钾溶液褪色，可用酸性高钵酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选Bo

15、D

【解题分析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KC1、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，K卬小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝IJ4卬的观：1)＞《虱人妙),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故C正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe?+变

为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生。2,故D错误；

答案为D。

16、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl为烯烧的加成反应,而CH3cH3+CI2型CH3cHzCI+HCl为烷点的取代反应,故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代燃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

17、A

【解题分析】

A.烟水可以溶解银块，所以雨水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意;

故答案为：Ao

【题目点拨】

自然界存在的天然纤维主要有；棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

18、D

【解题分析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干情可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选I）。

19、C

【解题分析】

A.在溶液中加酸化的BaCb溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子，故A错误；

B.用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

20、D

【解题分析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.实验②中，0207?•在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，02072•在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O7%

D.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O7〉,理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCntV•在阴极上被还原，且溶液中还有CrzCV-被还原。

【题目详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72•的去除率

越大，所以降低pH可以提高C「2O/的去除率，A正确；

B.实验②中，CnCV•在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为0207~+6炉+1411+=2（3产+71120,故B正确；

C实验③中，CrzCV-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe?+,亚铁离子也能还原CnCh与C正确；

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原O2O7H理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式CrzO'+ee-MH+nZCr^ZHzO,则有OSmolCot”•在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCr2072被Fe?+还原，所以共有0.75molCnO?）被还原，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考杳电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

21、A

【解题分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AI,结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第HIA族，故A正确；

B.金属性：Mg>AL则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>AL则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

22、B

【解题分析】

A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为10,故A错误；

H

B.甲基为中性原子团，其电子式为H：g・，故B正确；

H

C.CH30cH3为二甲醛，乙醛正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故C错误；

D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为,故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

电子式的书写注意事项：（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表

示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。

二、非选择题（共