湖南省怀化市2024年高考压轴卷化学试卷含解析

湖南省怀化市2024年高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

2+3+2

1、某溶液由Na+、Ag+、Ba.Al.A1O2Fe\NO3一、C「、SO/一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.A/、NO3-B.Ba2+>Al3+>Cl-

2+3+3+-

C.BaxAl.NO3-D.Ag+、Al.NO3

2、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CiiSO4溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2s04强

适量气体

H2S

向4mL0.01mol・L/KMnCh雌

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLOdmolL-1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol・L/H2c2O4溶液

1

将铜粉放入lOmol-L'Fez（SO4）溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

B.BC.CD.D

3、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21O2三=28CO2+10H2O+6N2,下列有关该反应的说法正确

的是（）

A.TNT在反应中只做还原剂

B.TNT中的N元素化合价为卜5价

C.方程式中TNT前的化学计量数为2

D.当ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30x6.02x1（）23

4、夕-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子滨发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

5、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质下列说法正确的是（）

A.它是1。2的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

CTO?与］。2互为同位素

D.1mol'O2分子中含有20mol电子

6、下列中国制造的产品主体用料不用金属材料的是

世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

B.BC.CD.D

7、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2++

①无色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO?'

2+

②使pH=H的溶液中：CO3,Na,AlOf,NOy

③加入能放出的溶液中：+

AIH2cr,HCO3-,NO3,NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHJ,C1-,K+,SO?-

+

⑤使石蕊变红的溶液中：F*,MnO4,NO3,Na,SO?

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NOV,I,Cl'

A.®@©C.②④⑤D.①

8、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()

能量

CM(g)+3/2O2(g)

CH4(g)+2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为I放热反应

B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低

C.由图可以推得：2CO(g)+O2(g)->2CO2(g)+283kJ

a

D.反应②的热化学方程式：CII4(g)+yO2(g)^CO(g)+2II2O(l)+607.3kJ

9、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是()

B.Imol该物质分别与浓溟水和NaOH溶液反应时最多消耗1讣2和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KM11O4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

10、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧*“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1•丁醇

11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质

完成相关实验，最合理的选项是

COOH

（Sx2

^Y^O^COOH

OH

分枝放

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

15、已知气态燃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说

法正确的是（）

A.A-B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8。2的酯有3种

D.ImolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

16、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56c30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯彷等都属于有机物

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物I丁的流程如图所示:

200℃,_________NaOH

AZn（CH3coO”B催化a-ECH2-CH^溶液.（,

~CH3COOH"«再6。2）②"ocCHq③

①II&

O1F

Df"OOH.£」

-Cu/A催化剂，350℃~

已知：①A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCh溶液不发生显色反应。

催化剂

RCH—CCOOH+H?。

®R,CHO+R2CH2COOH350r

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为

反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为

(3)反应③的化学方程式是

D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有（不含D）种。

反应④的化学方程式是

参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

O

设计合理的合成路线O合成路线流程图示例:

CH2CH2—o—c—CH=CHCH3,

CH3cH20H微温>CH3CH2OOCCH3

18、有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:

CH3coeI1

nH?jcc\"i条件①uBrjcd

AICI3

Cu/「一国银氨溶液

।।HCHOH2----------

02‘口-

己知：①A1C13为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）C的化学名称为—反应的①反应条件为K的结构简式为—。

（2）生成A的有机反应类型为生成A的有机反应分为以下三步：

+-

第一步：CH3COCI+AICI3-CH3CO+AIC14

第二步：一;

第三步：AlC14-+H+->AICh+HCI

请写出第二步反应。

（3）由G生成H的化学方程式为—

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应；

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2一甲基・1,3-丁二烯），请以乙快和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）_o

19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

己知：3Fe（s）4-4H2O（g）—朝fFe3O4（s）4-4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是O

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿帆是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

Ki

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开K,和K2缓缓通入N2（1.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿研化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20、某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜[CuMOH）2co3],

具体流程如下:

L两瞳鲁:.过嬴洗涤、干燥痂E）

任用取3O%H4）2洱节pHmiv

I过滤-

已知：CiiMOH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为一（任写一种）。

（2）“操作II”中铜发生反应的离子方程式为_。

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为—（填化学式）。

（4）洗涤Cll2（OH）2c03沉淀的操作为—o

⑸“操作HI呻温度选择55〜60C的原因是___；该步骤生成Cii2（OH）2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：。

⑹某同学为测定制得的产品中CU2（OH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应）.冷却后，称得该黑色固体质量为m2g.则样品中Cu2（OH）2c。3的纯度为（用

含mi、m2的代数式表示）。

21、王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系EnriqueIglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应机理方面

的合作研究取得新进展。如图是段基化合物的自缩合和交叉缩合途径：

self______

condensation,

回答下列问题：

⑴基态0原子核外有种不同运动状态的电子，与O元素同周期第一电离能大于O的主族元素有

（填元素符号）。

（2）HCH0和HzO都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是_______,三聚甲醛的结构如图所示，三聚甲醛中C原

子的杂化方式为o

(3)HzO能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆研中既含有配位键，又含有氢键。结构如图所示。胆研的

化学式用配位化合物的形式可表示为—,Imol胆研所含。键的数目为NAO

(4)Ti(h是上述转化的催化剂，CaTiCh是制取TiCh的一种原料，其晶胞结构如图所示。在CaTiCh晶体中，与某个钛

离子距离最近且相等的其他钛离子共有个，设该化合物的式量为M,密度为ag/cn?,阿伏加德罗常数为NA,

则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为cnio

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因与足量氨水反应生成络离子,

AP与氨水反应生成白色沉淀，Fe?•与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成SCV，SCV-与Ag+或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含人产、NO3,Ag\Ba?+至少含一种,

一定不含SOI?-、AIOZ\Fe2\不能确定是否含Na'、Cl,答案选A。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为A|3•与氨水反应生成白色沉淀，Fe2♦与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe?’的存在。

2、B

【解析】

A.CuSOj和HzS反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2s。4强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnO,酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，MnO」•被还原为M/+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fez(SO。3和Cu反应生成FeSO」和C11SO4,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选Bo

3、D

【解析】

A.TNT的分子式为C7H5O6N3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT

在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；

2

B.TNT中H的化合价为+1价，0的化合价为-2价，C的平均化合价为-亍价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；

C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C项错误；

230

D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为(+4)-(-y)=—t所以ImolTNT发生反应时转移的电

30

子数为7X—X6.02X1023=30X6.02X102\D项正确；

7

所以答案选择D项。

4、C

【解析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示III②；1分子该物质与2分子加成时，可以在①②的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子在①②发生1,4加成反应，另1分子

Bn在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

5、B

【解析】

A.二。2与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，：。2与1。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1分子中含有16moi电子，故D错误;

故选R。

6、D

【解析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为Do

7、C

【解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO,,①不合题意；

②CO3%AIO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3嘟不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出的溶液呈酸性，NH4\Cl>K+、SO4〉都能大量存在，④符合题意；

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，F/+、MnO4\NO3\Na\SO4?•都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NOT、1会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

8、C

【解析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO?具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ®,①-②得到

CO(g)+:O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C错误；

乙

3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+6073kJ,故D正确；

答案选C。

9、D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基,

其余全部是烷煌基，A错误；

B.与浓澳水反应酚类为邻对位上的氢被溪取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=c与滨水发生加成反应，共消的4moi的Brz;3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnCh褪色的官能团有酚羟基、C=C,苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

10、D

【解析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸储方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和1•丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸情分离，D项符合。

本题选D。

11、B

【解析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

【详解】

A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；

B、正确；

C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸装置不妥，错误；

D、制取氯气需要加热，错误。

12、D

【解析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+l（）e+6H2（D=N2+12OH-,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氮离子向X极移动，故A错误：

B.电池总反应为：5NHA+3NO；=4N2+6H2O+3OH,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO；+10e+6H2O=N2+I2OH,周围pH增大，故D正确；

答案选D。

13、B

【解析】

A.lLpH=1.0的H2s溶液，田的物质的量为lLx().lmol/L=0.1mol,硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量

比为2比1,硫酸根离子的物质的量为0.05moL数目为0.05N,、，故A错误；

B.H2和L反应前后分子数不变，故QlmolH2和O.lmo®充分反应后，容器内分子总数为。-2N,\,故B正确；

C.FeCq与KI的反应为可逆反应，故C错误；

D.60gSi。？的物质的量为，,二lmol,ImolSiO、中有4moiSi-O键，则Si・O键数目为4NA；

M60g/mol

答案选B。

【点睛】

关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。

14、B

【解析】

A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有瘦基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有段基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个短基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使漠的四氯化碳溶液褪色的原理是澳与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高铳酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考杳了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

15、A

【解析】

气态燃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H4;乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；

C.分子式为C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）2,CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种,

故C错误；

D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。

【点睛】

本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、瘦酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。

16>C

【解析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为l-100nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2・5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

-ECH2—CH^n+，NaOHAWCHz—€H+4-«CH3C(X)Na

17、CH三CH加成反应碳碳双键、酯基JccHOH

I

O

”>CHrHC(X)H+长修力科三此长HZ-CH++M。

S'OHIz=\

OOCCH-CH

c02/Cuc催化剂-cCHiCHO

CHCHOH—--*CHCH()一丁fCH人(X)H————CH-CHC(X)H

32△3△催化剂.350r

O

CII2CH2OH

浓破酸/△

CH2CH2—o—c—€H-CHCH

【解析】

A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于Hz的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

~ECH2—CH土

块，结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成ocCII3»结合B的分子式C4H6。2,可知B

()

*汨2一(尸土

的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CH3COOH发生加成反应生成了B；IcCH?再在NaOH的水

()

溶液中发生水解生成的C应为+,“2一(产土；D的分子式为C7H80,遇FeCh溶液不发生显色反应，再结合D催化

OH

氧化生成了e>-CHO,可知D为球甲醇，其结构简式为O-CH2()H；苯甲醛再和CH3COOH发生信息③的

+CH2-CH+

反应生成的E为<QKH-CHC(X)H,C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为QHJH-CHCA：

O

0

⑹以乙醒和苯乙醇为原料制备八TTc1kTT可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

12~CH2cH2—0—C―CH-CHCHa,

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

CH2cH2—o—c—CH-CHCM°

【详解】

(1)A的分子式为C2H2,应为乙焕，结构简式为CH三CH；

(2)反应①CH三CH和CH3coOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为

所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；

CH2=CHOCOCH3,

丑汨2一(汨十

⑶反应③是OCCII3在

()

NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是

"tCHa-CH++«Na()H—*-frCHz-CH-fe+HCH3c(X)、a

OCCHaOH

II

O

（4）D为QACHZQH,有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D的同分异构体中，属于

芳香族化合物的还包括苯甲酰、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种；

fCH2一（'H土

⑸反应④是C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为QHCH-CHCO，反应的化学方程式是

O

CHCOOH+长匕3呜yt《CHz-CHA+MO

OHIz=\；

OOCCH-CH《）

o

⑹以乙醇和苯乙醇为原料制备/1、，、”，、“山可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

C7—CH2cH2—0—C—CH=CHCH3，

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

具体的合成路线为:

CH2CH2—O—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化剂CHiCHO

CH：<CH：()H——KSHaCHO—―<HiCCXJHCHaCH-CHC(X)H

△△催化剂，350C

2cHaOH[)

―破咬'Aa2cH2—O—C—CH-CHCH3

【点睛】

常见依据反应条件推断反应类型的方法：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代危的水解

反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代髭的消去反应。（3）在浓H2s存在的条件下加热，可能发生醇的消

去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与滨水或滨的CCL溶液反应，可能为烯烧、块烧的加成反应。（5）

能与Hz在Ni作用下发生反应，则为烯燃、焕烧、芳香泾、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。⑺与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一竣酸的过程）。（8施稀H2sO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、XM表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fc粉、X2条件下发生苯环上的取代。

0O

18、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应

IIII

H

C6HxeH3co+一CbH5coeH31H+HOCH2cH2cH2cH20H1Oz；>OHCCH2cH2cH2cH012H2O14种

CH,

CHjCOCH,

CHmCH~CH'CCH2"落2

OH

【解析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2c三CCFhOH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2CH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH；

Of二0,

根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为B为器CH3;C能和滨发生加

%，

/%-CHBrCHQBr

成反应，则生成C的反应为消去反应，贝l」c为二；-CH=CH>D为|Z,E能和I发生酯化反应生

V

/^-CHCHoOH

成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为JH；E、I发生缩聚反应生成K,K结构简式为

V

（6）HOCH和CH3coe%在碱性条件下发生加成反应生成（CMMOHC三CH,（CH3）2COHC三CH和氢气发生加成

反应生成(CHRCOHCH=CW,(CWCOHCH二CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CHo

【详解】

（1）根据分析，C为C>-CH=CH「化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结

构简式为厂

CH2R-C-O9-CH-CHz-O^H

故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热;〉

CH2R-C-O9-CH-CH：-0^H

（2）生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以卜三步:

+

第一步；CH3COC1+A1C13->CH3CO+A1CI4；

第二步：C6H6+CH3CO+—C6H5coeH3+H+；

第三步：AlCh+H+->AICh+HCl

故答案为：取代反应；C6H6+CH3cO+TC6H5coeH3+H+；

(3)G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2cH2CHO,由G生成H的化学

方程式为HOCH2cH2cH2cH2OH+O2—^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H2。，

故答案为：HOCH2cH2cH2cH2OH+O2TL^OHCCH2cH2cH2CH0+2H20;

(4)A为=0,A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中①属于芳香族化合物，

玛

说明分子中由苯环，②能与新制的Cu(0H)2悬浊液反应，说明分子中有醛基GCHO)；能同时满足这以下条件的有一个

苯环链接・CH2cH2CHO或・CH(CH3)CHO,共两种；还可以是一个苯环链接一个-CFhCHO和・CH3共邻间对三种；还

可以是一个苯环链接一个・CHO和一个.CH2cH3共邻间对二种：还可以还可以是一个苯环链接一个.CHO和两个・。小

分别町My0"3①共四种，或广］共两种；因此，符合条件的一共有14种；核磁共振氢谱中峰面

④V②

③

、CHO

积之比为6：2：1：1,则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为&飞，

故答案为:

(5)HC三CH和CH3coe%在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC三CH,(CH3”COHC三CH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路线为：

CH3COCH3।H।_浓硫酸型!

Cn=CH-------------------►Cn3-C-C=Cn-.2.,>Cn；-C-Cn-CHi►vHi-C-vH=Cn2»

KOH-IJ催Uj化l剂"I

OHOH

；

CH3CHCH3

故答案为：CH三CH"”也一>CH；2c三CH

湍严wkcHXH,净酸与CH2=1CH=CH2。

KOHI

OH

19、乙铜丝由黑变红硫瓶化钾或KSCN不正确，因为铁过量时：Fe+2Fe3+-3Fe2+bda

152（机2-〃与）

确保绿研中的结晶水己全部失去

18（网一班）

【解析】

试题分析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气

的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe3+还原为

Fe2+；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为

使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭Ki和K2;冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿桃中

的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是（g-〃g,生成水的质量是一〃4”，根据

FeSO4xH2O=FeSO4+xH2O计算x值；

解析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成FesOq和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，氢气的密度比

空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）&3+能使

KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+,若溶液变为血红色，则含有Fe%单质铁能把Fe3+还原

为Fe2+,当铁过量时：Fe4-2Fe3+=3Fe2+,所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素；

实验二：