2024高考化学一轮复习第一部分考点8铁铜及其化合物强化训练含解析

PAGE13-考点8铁、铜及其化合物[题组一基础小题]1．铁是日常生活中运用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案C解析常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学改变，A错误；铁与碘化合生成FeI2，B错误；四氧化三铁是纯净物，D错误。2．下列常见试验的现象或表述正确的是()A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中肯定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质答案A解析不能证明红砖中是否含有二价铁，B错误；制备氢氧化亚铁时为了防止其被氧化不能搅拌，C错误；稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。3．铁是目前运用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁D．纯铁的抗腐蚀性很强，日常生活中用的铁合金比较简单被腐蚀答案D解析铁是第Ⅷ族元素，四氧化三铁是纯净物，C反应中Fe过量，生成FeS的质量小于21g。4．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀答案C解析赤铁矿的主要成分为Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，B错误；2FeCl3＋Fe=3FeCl2，且不引入杂质，C正确；Fe3＋与SCN－反应时，溶液变红色，而不是生成红色沉淀，D错误。5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但马上又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列改变过程中，最终被还原的是()A．SO2 B．Fe2＋C．Fe3＋ D．NOeq\o\al(－,3)答案D解析SO2具有还原性，Fe3＋具有氧化性，二者反应生成Fe2＋和H2SO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NOeq\o\al(－,3)，H＋与NOeq\o\al(－,3)又将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液又由浅绿色变为棕黄色；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO2已被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，所以最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)。D正确。6．已知下述三个试验中均能发生化学反应。①②③将铁钉放入CuSO4溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入FeCl3溶液中下列推断正确的是()A．上述试验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B．试验①中铁钉只作还原剂C．试验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．试验③中发生的是置换反应答案B解析上述试验证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋；试验②中Fe2＋只显还原性；试验③中没有单质生成，发生的不是置换反应。7．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B．通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2＋C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1答案D解析碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；Fe2＋简单被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，故B说法正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C说法正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1∶2，故D说法错误。8．某探讨小组通过试验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，视察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，视察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案D解析A项涉及浓H2SO4的稀释，故应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。9．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O答案B解析Fe3O4与足量稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。10．下列试验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是()A．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．常温下1mol铝投入足量的浓硫酸中C．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热D．常温下1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中答案D解析1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，反应停止，铜不能完全溶解，A错误；常温下1mol铝投入足量的浓硫酸中，铝发生钝化，不能溶解，B错误；1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热，MnO2是催化剂，反应前后质量和性质不发生改变，C错误；据铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式可知：常温下1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中，铜完全溶解，D正确。[题组二高考小题]11．(2024·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色改变的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消逝Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2答案C解析加入足量Zn粉，Cu2＋被完全还原为Cu，所以溶液蓝色消逝，A正确；澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，B正确；过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，C错误；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化铁溶液，可转化为氢氧化铁红褐色沉淀，D正确。12．(2024·江苏高考)下列有关物质性质的叙述肯定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2答案A解析FeCl2溶液中含Fe2＋，NH4SCN用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，B正确；试验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，D正确。13．(2024·浙江高考)下列说法不正确的是()A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会汲取或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X­射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案D解析D项，纳米铁粉可与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等发生置换反应，不是物理吸附。14．(2024·全国卷Ⅰ)下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项试验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案D解析A项，稀硝酸中加入过量铁粉，产物是Fe2＋，滴加KSCN溶液，不会出现血红色；B项，将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，没有黑色固体出现；C项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，包袱着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来；D项，将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。15．(全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B解析CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻，A错误；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加，B正确；铝热反应前后固体总质量保持不变，C错误；1molZn置换出1molCu，固体质量减轻，D错误。[题组三模拟小题]16．(2024·昆明摸底调研测试)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是()A．CaO和浓氨水B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热答案D解析CaO与浓氨水反应生成NH3，NH3通入FeCl2溶液中生成Fe(OH)2，最终转化成Fe(OH)3，A不符合题意；MnO2和浓盐酸共热生成Cl2，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液，B不符合题意；Na2O2与CO2反应生成O2，O2通入FeCl2溶液中能够发生氧化还原反应，C不符合题意；Cu和浓H2SO4共热生成SO2，SO2通入FeCl2溶液中不发生反应，D符合题意。17．(2024·沧州质量监测)为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图试验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性依次的试验组有()溶液1溶液2甲含Fe3＋、Fe2＋含SOeq\o\al(2－,4)乙含Fe3＋，无Fe2＋含SOeq\o\al(2－,4)丙含Fe3＋，无Fe2＋含Fe2＋A．只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙答案C解析本试验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱依次。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SOeq\o\al(2－,4)，则说明发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，可证明还原性SO2>Fe2＋，故甲能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙：溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋剩余，则还原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，不能比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙：溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2>Fe2＋，故丙试验结论能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－。18．(2024·武邑中学调研)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。试验小组为测定化合物X的组成设计试验如下：eq\x(\a\al(化合物X,18.0g))eq\o(→,\s\up17(足量空气),\s\do15(高温煅烧))eq\x(固体1)eq\o(→,\s\up17(过量盐酸))eq\x(溶液甲)eq\o(→,\s\up17(足量Cl2))eq\x(溶液乙)eq\o(→,\s\up17(加热、蒸发),\s\do15(灼烧))eq\x(\a\al(固体2,24.0g))下列说法不正确的是()A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D．X与足量热的浓硝酸反应有NO2和CO2生成答案B解析铁碳化合物X在足量空气中煅烧得到的固体1为铁的氧化物，其溶于过量盐酸所得溶液甲中可能含Fe2＋和Fe3＋，往溶液甲中通入足量的氯气，得到的溶液乙中的铁元素都为＋3价，对溶液乙加热、蒸发，灼烧后得到的固体2为氧化铁，A正确；24.0g氧化铁中含有铁元素的质量为24.0g×eq\f(112,160)＝16.8g，结合元素守恒知，化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18.0g－16.8g＝1.2g，所以X中铁、碳原子的物质的量之比为eq\f(16.8,56)∶eq\f(1.2,12)＝3∶1，所以X的化学式为Fe3C，B错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧，最终仍得到24.0gFe2O3，C正确；Fe3C与足量热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮元素被还原成二氧化氮，D正确。[题组一基础大题]19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在试验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________________________。答案(1)盐酸氯气(2)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(3)2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O解析(2)Fe3＋具有氧化性，可将I－氧化为I2：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(3)KClO作为氧化剂，还原产物为KCl，Fe3＋→FeOeq\o\al(2－,4)，失3e－，ClO－→Cl－，得2e－，依据得失电子守恒及电荷守恒可写出其反应的离子方程式：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋3Cl－。[题组二高考大题]20．(2024·全国卷Ⅰ)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在试验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵，详细流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________。(2)步骤②须要加热的目的是________________，温度保持80～95℃，采纳的合适加热方式是________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体须要净化处理，合适的装置为________(填标号)。(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是___________________________，分批加入H2O2，同时为了________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的详细试验操作有_______________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质防止Fe3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析(1)铁屑表面的油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗净。(2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要限制在80～95℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应当用碱溶液汲取H2S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。(3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑制Fe3＋水解，溶液要保持较强的酸性，运用H2O2的优点是不引入新的杂质。(4)硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵应将溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。(5)由于样品失去1.5个结晶水，失重5.6%，即M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]×5.6%＝1.5×18g·mol－1，可以求得M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]≈482g·mol－1，NH4Fe(SO4)2的摩尔质量为266g·mol－1，由此可以求出x＝12。21．(2024·北京高考)某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag”的试验中检测到Fe3＋，发觉和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，__________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不行能有Fe3＋，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点接着试验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明了甲的揣测。同时发觉有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比试验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3＋产生的缘由作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；假设b：空气中存在O2，由于________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3＋；假设c：酸性溶液中的NOeq\o\al(－,3)具有氧化性，可产生Fe3＋；假设d：依据______________现象，推断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。③下述试验Ⅰ可证明假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要缘由。试验Ⅱ可证明假设d成立。试验Ⅰ：向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。试验Ⅱ：装置如下图。其中甲溶液是____________，操作及现象是____________________________________________________________________。(3)依据试验现象，结合方程式推想试验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度改变的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe2＋(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋②4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05mol·L－1NaNO3FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深(3)溶液中存在反应：①2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag，②Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。反应起先时，c(Ag＋)大，以反应①、②为主，c(Fe3＋)增大。约30min后，c(Ag＋)小，以反应③为主，c(Fe3＋)减小解析(1)①若黑色固体中含有Ag，可先加入硝酸，加热使之溶解，再加入盐酸，能产生白色沉淀AgCl。②K3[Fe(CN)6]溶液是常见的检验Fe2＋的试剂。取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。(2)Fe3＋具有较强的氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。②Fe2＋与O2可发生氧化还原反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，生成Fe3＋。加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋，Ag＋可将Fe2＋氧化为Fe3＋。③试验Ⅰ证明假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要缘由，即其他条件相同，进行空白试验，解除Ag＋的影响，故可加入硝酸酸化的0.05mol·L－1NaNO3溶液。试验Ⅱ证明假设d成立，需证明能够发生原电池反应：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，甲溶液应为FeSO4溶液。通过做比照试验，分别取电池工作前和工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色会更深。(3)ⅰ→ⅱ：产生的白色沉淀较3min时量少，溶液红色较3min时加深，说明c(Fe3＋)增大，其缘由是此阶段主要发生了反应2Ag＋＋Fe=2Ag＋Fe2＋、Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋。ⅱ→ⅲ：产生的白色沉淀较30min时量少，溶液红色较30min时变浅，主要缘由是随着反应的进行，溶液中c(Ag＋)减小，Ag＋的氧化性减弱，此时主要发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，导致溶液中Fe3＋浓度减小。[题组三模拟大题]22．(2024·山西大同市期末)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请依据下列试验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原