2024高考化学一轮复习专练51实验方案的设计与评价含解析新人教版

PAGE7-专练51试验方案的设计与评价1．[2024·百强校天津静海一中调研]具备基本的化学试验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关试验操作正确的是()2．[2024·天津卷]下列试验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制肯定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色3.[2024·安徽省江南片高三摸底考试]用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是()A．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．检验试液中的Fe2＋：试液eq\o(→,\s\up7(KSCN))无明显现象eq\o(→,\s\up7(KMnO4))红色溶液C．检验试液中的I－：试液eq\o(→,\s\up7(H2O2))棕黄色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))蓝色溶液D．检验试液中的COeq\o\al(2－,3)：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解4．[2024·山东武城月考]将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应状况设想的评价正确的是()选项反应状况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋，肯定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中肯定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不行能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应5.[2024·全国百强校郑州一中高三摸底测试]氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是()A．量气管中的液体应为水B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于限制反应速率C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳D．若其它操作均正确，试验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高6．[2024·安徽高三摸底]下列试验方案能达到试验目的的是()试验目的试验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3＋>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，视察下层液体是否变成紫色7.[2024·全国卷Ⅲ]下列试验不能达到目的的是()选项目的试验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸8.[2024·全国卷Ⅱ]下列试验现象与试验操作不相匹配的是()试验操作试验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变9.[2024·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列三组试验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是()试验①试验②试验③A.试验①中生成的沉淀是BaCO3B．试验①中有气体生成C．试验②沉淀中可能含有BaSO4D．试验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋10．[2024·江苏卷]下列试验操作能达到试验目的的是()A．用经水潮湿的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO211．[2024·辽宁六校协作体上学期联考]Y形管是一种特别的仪器，与其他仪器组合可以进行某些试验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列推断正确的是()A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参加反应B．c、d两根导管都必需插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体12．[2024·石家庄二中模拟]下列试验操作能达到试验目的的是()A．加热使I2升华，可除去铁粉中的IB．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中接着煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体13．[2024·安徽省江南片高三摸底考试]二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。A部分还应添加温水浴限制60℃的温度，B部分还应补充的装置：________。(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________。(填“A”“B”或“C”)(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为_________________________。若试验时须要450mL4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，须要称取NaOH的质量是________g，所运用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必需有________________________________________________________________________。14．[2024·湖北沙市中学高三实力测试]Ⅰ.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂。某爱好小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接依次为________________________________________________________________________(填仪器接口的字母编号)。(2)依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________________________________________________________________________(请按正确的依次填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)已知钙与氢化钙固体在外观上相像，现设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下试验的简要步骤及视察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与__________反应，将反应气相产物通过装有__________的容器，视察到容器内固体颜色改变为________；取钙做类似试验，视察不到类似的反应现象。Ⅱ.某化学爱好小组发觉，往CuSO4溶液中加入肯定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成分作了如下探究：该小组同学利用下列装置通过试验测定其组成(1)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是________________________________________________________________________。(2)通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜[化学式CuSO4·3Cu(OH)2]。请你设计一个试验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法________________________________________________________________________。专练51试验方案的设计与评价1．C用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，引起危急事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；给液体加热时，试管内液体不超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响试验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；量取9.5mL的液体应当用10mL的量筒，用100mL的量筒时会导致误差太大，故D错误。2．B本题涉及的考点有硫酸的物理性质、肯定物质的量浓度溶液的配制、气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学试验基本方法和技能、化学试验探究实力，体现了能依据试验目的设计探究方案，并运用化学试验进行试验探究，即体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，浓硫酸密度较大，与乙醇混合时应向乙醇中渐渐倒入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；B项，用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液，液面接近刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，平视液面，直至凹液面最低点与刻度线相切，故正确；C项，NO2气体密度比空气大，收集时气体应“进步短出”，故错误；D项，电石中含有含硫元素的杂质，与水反应生成还原性气体H2S(H2S也能使溴水褪色)，干扰乙炔的检验，故错误。3．C4.D5.D6.D7．A本题涉及常见物质的制备方法及除杂学问，通过物质制备的原理，考查了化学试验与探究实力；依据探究目的设计试验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故将Cl2通入Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的HClO溶液，错误；B项，MnO2作催化剂可以加快H2O2的分解速率，正确；C项，乙酸和Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较低，溶液分层，正确；D项，依据强酸制弱酸原理可知正确。8．A本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基础学问的复述、再现、分辨并能融会贯穿的实力，能从微观层面相识物质的性质和改变，并用来解决宏观的实际问题，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项，乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，生成CO2，所以试验现象为溶液紫色渐渐褪去，静置后溶液不分层，故错误；B项，发生反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))C＋2MgO，集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生，故正确；C项，发生反应的离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性气味气体(SO2)产生，溶液变浑浊(生成S)，故正确；D项，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入过量铁粉，Fe3＋完全反应，黄色渐渐消逝，滴加KSCN溶液不变色，故正确。9．D碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；试验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性渐渐增加，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；试验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；试验③中，假如发生Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应当是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。10．D本题涉及化学试验基本操作的学问，通过对基本操作能否达到试验目的的推断，考查了化学试验与探究的实力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，用pH试纸测溶液的pH时，用水潮湿pH试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的pH出现误差，错误；B项，不能在容量瓶中干脆溶解固体溶质，错误；C项，AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al(OH)3，错误；D项，SO2可被NaOH溶液汲取，CH2=CH2与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，正确。11．D12.D13