河南省郏县高中化学高二年级下册册期末自测模拟题详细答案和解析

高二下册化学期末试卷

"-题号一二三四六阅卷人总分

-五

即-

如-

-得分

-

-

-

-注意事项：

-1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

-

2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

密题卡规定位置。

封

线3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

-

-工整，笔迹清楚。

-4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

-

-书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

-

"-

-

双-A卷（第I卷）

常-

-（满分：100分时间：120分钟）

-

-

-

-

-一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

-

-

-1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

-

-A.医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷煌

-

-B.聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出

-

-C.工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维

-

-D.通过煤的干僧或者石油的减压蒸储都能获得沥青

"-

盛

密

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

封

果

线

A.ImolNO和02的混合气体在标况下的体积为22.4L

B.lmol羟基中含电子数为IONA

C.常温常压下，28g乙烯中C—H键数为4NA

D.在反应KIO3+6HI=KI+3K+3H2。中,每生成3mol卜转移的电子数为6NA

3、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正

确的是（）

元素代号LMQRT

主要化合价+2+3+6-2+7-1-2

新

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

C.L与R两元素形成的化合物中含有共价键

D.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

4、M和N是合成造影剂碘番酸的重要中间体，结构如图所示。下列说法错误的是

COOH

（M）（N）

A.1（分子存在4种官能团

B.分子中可能共平面的原子数最多有23个（已知-7,为平面形）

C.、与足量:L加成后产物中含2个手性碳原子

D.\的分子式是像调©T

5、某同学利用下列装置探究Na与CO?反应的还原产物，已知PdCb+CO+HzOPd（黑色）

下列相关分析错误的是

xb+C02+2HCIo

Inmiv

中发生反应可以是/

A.INa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2r'

B.II中浓硫酸的目的是干燥CO2

C.实验时，川中石英玻璃管容易受到腐蚀

D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

6、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一

极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与丫电极初始质量相等。进行实验时，先闭合

断开KI，一段时间后，再断开幻闭合即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正

K2,Ki，

A.充电前，该电池两电极存在电势差

B.放电时，右池中的,通过离子交换膜移向左池

C.充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6g

D.放电时，电极丫为电池的正极

7、20°(:时，用NaOH调节匚通明城‘认露妹溶液的pH,假设不同pH下均有

.........使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的

物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

L

•

一

。

UL

。/

B.pH从4到6时主要反应的离子方程式为：跳:：「孤竭和口四喳通

C.pH=7时：L7।।)<<II：•1L11i，

D.曲线a、c交点的武球

二、试验题

8、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、合成橡胶、涂

料及油漆等的生产过程中。

I.乙酸乙酯的制备。

⑴球形干燥管有冷凝的作用外，还能起到的作用为。

⑵按图连接好装置，依次在试管①中装入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛装的试剂是

n.乙酸乙酯的反应机理探究。

nLCOOH-H|!V>CHXH；

用乙醇羟基氧示踪:+

o,8o

晔

用醋酸羟基氧示踪：H.C-COH+H3C-CH2-OHX'C-O-CH,CHK+H2IS0O

⑶模仿醋酸羟基氧示踪法，写出乙醇羟基氧示踪法的产物为和。

⑷已知醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。该实验说明酯化反

应（填"是"或"不是"）简单的取代反应。

⑸在投料1:1的情况下，测得120℃时，引口述磔3心：平衡转化率为65%,该温度下反应的平衡

常数K=o（保留三位有效数字）

m.乙酸乙酯的催化水解（酯化反应的逆反应）探究。

已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；

②酸和碱均可用作酯水解的催化剂。

实验步骤：向试管中加入和醐里1毗曲溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把

试管放入70℃的水浴中，每隔lmin将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度,

再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。乙酸乙酯水解

后剩余高度/mm数据如下：

组别

虬海21毗加亦好

时间/min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

1

0.5

10.0

9.0

8.0

7.5

7.0

6.5

6.5

6.5

6.5

2

1.0

10.0

8.5

7.0

6.0

5.0

4.5

4.5

4.5

4.5

3

2.0

10.0

8.0

6.0

4.5

3.0

2.0

1.5

1.5

1.5

回答下列问题：

⑹分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的规律是：

①NaOH溶液浓度越大，水解速率越;

②。

⑺结论②的理论解释是o

⑻该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的,

有同学建议用代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。

三、工艺流程题

9、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为CU2S,含少量FezOs、

SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

NH.HCO,

辉

铜

矿过滤IICUj(OH),CO,

谑渣IFe(OH)3MnCO,泡渣II

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀7.52.75.68.3

完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe（OH）3]=4.0x10-38

⑴滤渣I中的主要成分除了MnOz，S还有（化学式），请写出“浸取"反应中生成S的

化学方程式：o

（2）常温下"除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____,若加A后溶液的pH调

为5,则溶液中Fe3+的浓度为___mol/Lo

⑶写出“沉镒"（除MM+）过程中反应的离子方程式：o

⑷滤液n经蒸发结晶得到的盐主要是—（写化学式）。

四、原理综合题

10、硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

⑴我国古籍记载了硫酸的制备方法一一"炼石胆（CUSO4-5H2。）取精华法"。借助现代仪器分析，该

制备过程中CuSO4-5H2。分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）

如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO?、和（填

⑵铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

NO2+SO2+H2ONO+H2so4

2NO+O2=2NO2

（i）上述过程中NO2的作用为o

（ii）为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是（答出两点即

可）。

⑶接触法制硫酸的关键反应为so2的催化氧化：

1

SO2(g)+~O2(g),SO3(g)△H=-98.9kJ-mol

(i)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(a)下反应速率(数值已

略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是o

a=0.88

a=0.90

a=0.92

470480490500510520

温度/℃

a.温度越高，反应速率越大

b.a=0.88的曲线代表平衡转化率

c.a越大，反应速率最大值对应温度越低

d.可根据不同”下的最大速率，选择最佳生产温度

(ii)为提高机催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关

系如下图所示，催化性能最佳的是(填标号)。

%

/

希

、

一

8次

s

(iii)设02的平衡分压为P，SO2的平衡转化率为ae，用含P和ae的代数式表示上述催化氧化反应

的Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

11、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

⑴白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个pj周围距离最近的P」个数为;白磷隔绝空

气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验验证方法是

PP

红磷

白磷晶胞

⑵黑磷晶体是一种新型材料，其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。每一层内P原子形成

六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为。白磷和正交型黑磷

相比，熔点较高的是,原因是。

正交型黑硝

(3)BP是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构与金刚石晶胞相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的

C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，晶胞参数为apm。沿z轴从上往下俯

视的晶胞投影图如下所示。

①投影图中原子5代表原子(填"P"或"B")。

②若投影图中原子1的分数坐标是〔If盘氢，则原子6的分数坐标是,原子1、

6之间的距离为pm。

12、沙格列丁(J)是二肽基肽酶-IV抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料

制备沙格列丁的流程如下：

F3CCOOC2H5

回答下列问题：

(1)A的分子式为0

(2)BfC的化学方程式为,该反应的类型为o

(3)C3D中，实现了官能团由鼠基(।\)变为(填官能团的名称)。

(4)G玲I中，还有HCI生成，H的结构简式为o

⑸化合物A的同分异构体满足下列条件的有种（不考虑立体异构，填字母）；

a.苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b.分子中含有3个甲基。

A.7B.8C.9D.10

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9:2:2:2:1的结构简式为。（任写一种）。

参考答案与解析

1、

【答案】C

【洋辞】A.“凡土林'.的化学成分主要是长链垸煌，蜡烛中的石蜡主要成分为直链烷烧，并含有少量的支链烷煌，约是由以15个不同破

数的烷煌所组成，故A正确；

B.聚氯乙烯耐化学腐蚀.机械强度高，受热易分解产生二氧化碳、氯化氢和水，故B正确；

C.工业上用化学方法用干维素.蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维，故C错误；

D.煤的干馈在隔绝空气价强热条件下发生分解，得到的焦炭中含有沥青，石油的减压蒸储重柴油、润滑油、凡士林穗野、石

蜡.沥青，故D正确.

答案为：3

2、

【答案】c

【洋辞】A.B^ffiS5SZ2NO+O,=2NO,fi]2NO,-N,O4,则ImolNO和0。的混合气体在标况下的体积小于22.4L,A错误；

B.一个羟基中有9个电子，故Imol羟基中电子数为9N~B错误；

C.1个乙烯分子含4个GH键，则1mol乙烯中含4moic-H电键数为4NA,C正确；

D.反应KIOs+GHbKI+BLTH：。中，每生成3moi【，专移的电子数为5N,“D错误；

故选C,

【答案】D

【分柠】由元素化合价可知L为周期表第HA族元素，M为第mA族元素，Q的最高正价为+6价，应为S,根据原子半径，L和M的原子半

径大于Q,则L为Mg元素，M为A1元素；R的最高价为+7,R为CI元素，T应为0元素，据此分析解答.

【洋南A.L为Mg元素，M为AI元素，Mg.Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg比A1活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误；

B.Q为S元素，T为0元素，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性O>S,则稳定性：T的氢化物大于Q的氢化

物，故B错误；

。L为Mg元素，R为C1元素，L与R两元素形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，只含有离子键，故C错误；

D.T为0元素，M为AI元素，M与T形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故D正确；

答案选D.

4、

【答案】D

【详笛】A.M中存在核援双键、硝基、毓基、斐基4种官能团，A正确；

B.由结构简式可知，M中苯环、碳碳双键、陵基、硝基均为平面结构，M分子中可能共平面的原子数最多为23个：

,B正确；

11）3■

CN与足量H,加成后产物为“‘£^一””，含2个手性碳原子（数字标注为手性碳原子），C正确；

NHi

D.N的分子式是gHuO'N,魄误；

故答案为：D.

5、

【答案】A

【洋回A.I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCOCHCkCaCh+Hl+COd，选项A错误；

B.钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故1【中浓硫酸的目的是干燥COi选项B正确；

C.实验时，川中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；

D.步骤1V利用，PdCL与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO,选项D正确；

答案选A.

【答案】A

【分柠】先闭合。，断开K1,形成电解池，X电极是阴极，电极反应是Ag+-e=Ag,丫是阳极，电极反应式是Ag-efg+,NO：通过离子

交换膜进入右池，所以左池浓度小于右池；再断开闭合K”形成原电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一

极，X。极、极.

【洋弹】A.充电前，左右两池浓度相同，该电池两电极不存在电势差，故A错误；

B.放电时，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，X是负极.丫是正极，右池中的NO「通过离了交换膜移向左池，

故B正确；

C充电时，当外电路通过01mol电子时，X电极消耗O.lmolAg,丫电极生成CUmolAg,所以两电极的质量差为21.6g,故C正

确；

D.电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，充电后左池浓度小于右池，所以放电时，电极Y为电池的正极，故D正

确；

选A.

7、

【答案】D

【分析】NaOH调节0/nK>卜LT比C；!O_1溶液pH时，c(H二GO_1)降低、c(HQO」)先增大后减少，c(Cq：)一直增大，所以曲线玳表

C(H2C2O4),曲线a代表“HC,O4),曲线c代表«gO；).

【洋释】A.曲线a的浓度变化先增大后减小，代表HJO4浓度随pH的变化，A正确；

B.从图象可知pH从4到6,主要发生的反应是HQQ4转化为(723一，离子方程式为：OK+HGOFH2O-QO；,故B正确；

C.pH=7Blc(0H-)=c(H+),根据电荷守恒和溶液呈中性可得：“HQOJ+2c(JC『)=c(Na-),则;(qoj)<c(Na+),根据图

+

象可知酒工^^门设⑷/4化/^),所以溶液pH=7时：c(Na)>c(C,O^)>C(HC,O4)>C(H,C,O4),C正确；

D.在曲线a、c交界点有：c(Cqj)等于皿其口/c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(gO；)+c(HCq4)=c(OH-)+O.I+

c(C2Oj)-C(H,C2O4),所以c(H+)+c(HSOG+c(Na+)=c(OH-)+c(gOi)+OI,若c(NJ尸O.lmol/L,则溶液中溶质为

NaHC,O4,HQ。」电离大于水解，贝!HgO：)大于UHqOG，所以要使c(Cq：)等于4HqOQ,则氢氧化钠用量要减少，

即c(Na+)〈01mol『L,D错误；

故选：D.

8、

【答案】⑴防倒吸

(2胞和Na£O谄液

(3)CH3coi80cH2cHaH2O

(4)不是

(5)3.45

(6)快乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解

⑺NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小第IJ完全消耗，其催化作用也逐渐减^第lj没

有催化作用

(8)蒸馔水

【洋三】(1)球形干燥管除了有冷凝的作用外，还能起到防倒吸的作用.

(2)②中盛装的试剂是饱和碳酸钠溶液，用来溶解乙醇、消耗乙酸等.

(3)由醋酸羟基氧示踪法可知，醋酸脱去羟基.醇脱去羟基氢，因此乙醇羟基氧示踪法的产物为CH£O借OCH£H、、H,O

(4)用醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样，说明酯化反应的历程可能是首先乙酸分子中含有

碳氧双键打开，发生加成反应，氧上连氢原子，碳上连乙氧基，连在同一个碳上的两个羟基不稳定，会脱水，脱水有两种情

况，从而使得产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样，说明酯化反应不是简单的取代反应.

(5)在投料1:1的情况下，测得120℃时，CH?COOH平衡转化率为65%,则

c(CH、CO°JH"c(HQ)0.65*0.65…

人cfCILCOOIlMCJIsOII)0.35、0.35—，

(6)①由表中数据可知：氢氧化钠溶液浓度越大，相同时间内剩余乙酸乙酯的量越少，则乙酸乙酯的水解速率越快.

②氢氧化钠溶液浓度一定时，随着水解反应的进行，相同时间内乙酸乙酯的变化量越来越少，并且最终不变化，即乙酸乙酯水

解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态.

(7)乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，由于氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度较大时，催化作用效果明显，随着乙酸乙酯水

解反应的进行，生成乙酸和乙醇的量逐渐增加，氢氧化钠因与醋酸发生中和反应，导致氢氧化钠溶液的浓度逐渐减小、直至消

耗完全，其催化作用也逐渐减弱.直到没有，则乙酸乙酯的水解反应达到平衡状态，乙酸乙酯的剩余量不变.

(8)在实验中，乙酸乙酯水解过程中部分挥发，为体现氢氧化钠的催化作用，可以用蒸情水代替氢氧化讷溶液来进行空白对

照实验，推算乙酸乙酯的挥发损耗，便于对数据进行修正.

I

11+

【答案】SiO,2MnO,+Cu,S+4H;SO4=Si+2CuSO4+2MnSO4+4H;O3.7~5.64.0x10-Mir+HCO,'+NH3=MnCO31+

NHj(NH4),SO4

【分*二】辉铜/主要成分为Cu/,含少量F%0”SiO二糅质，加入稀硫酸和二氧化铳浸取，过滤得到滤渣为MnO^SiO;.单质S,滤

液中含有Fe"、Mn2+.调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢筱溶液沉淀镒过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳

酸铜.

【洋回⑴由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO;-Cu2S-4H;SO4=Si+2CuSO4+2MnSO4+4H,O,反应中Mn元素化合价降低，

被还原，MnO?为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣I的成分为MnO"SfflSiO,;

(2)“除铁”主要是除去溶液中Fe",根据题干表格可知，若要使Fe"完全沉淀而不沉淀溶液的pH范围为：3.7~5.6或

VI»]xI仆―14

3.7<pH<5.6;若溶液pH=5,即GfOTxloamoUL,c(OH)-------------------F-mol/L*1x10'9nrol/L,c(Fe3*)=

c(zH)Ix|(/3

Ksp[Fc(OH),]

470mol'L=4,0x10"imohL；

e'(OH)-

(1x10^)

(3丫沉铳”(除M『过程中，加入碳酸氢铉和氨气，生成碳酸镒沉淀，反应的离子方程式为Mn"+HCO「+N%=MnCO3l+

NHj；

(4)根据分析，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢核溶液沉淀磕过滤得到滤液，滤液n主要是硫酸筱溶液通过蒸发浓缩，冷却

结晶，过滤洗涤得到硫酸筱晶体.

题目难度不大，关键要结合题干信息和物质性质，根据流程图分析制备原理.

10、

【答案】(1)CuOSO3

(2)催化剂反应中有污染空气的NO和、O?放出影响空F境、、0二可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高(答

案合理即可)

生

⑶cdd-：~7

(1一%)•〃2

【详解】(1)根据图示的热重曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO,发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量

减少量为原CuSO』质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为SO?、S03.02J可能出现的化学方

程式为3CUSO4迤工3CuO-2sOj+SO-Pd，结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为

CuO.SO2.S03,02,故答案为CuO.SO,.

(2)⑴根据所给的反应方程式，NO：在反应过程中线消耗再生成，说明NQ在反应中起催化剂的作用；

(川近年来，铅室法被接触法代替因为在反应中有污染空气的NO和NO二放出影响空气环境、同时作为催化剂的NO二可以溶解在硫

酸中给产物硫酸带来杂质影响产品质量、产率不高(答案合理即可).

(3)(i)a.根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，a错误；

b.从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%的时的反应速率图像并没

有给出，无法判断a=0.SS的条件下是平衡转化率，靖吴；

c.从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c正确；

d.从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度

以减少能源的消耗，d正确；

故答案选cd;

(G为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为d的催化剂V-K-Cs-Ce对SO二的转化率最

好，产率最佳，故答案选d;

出SOJ

P忘)

p{SOJ〃(总)〃(so#

(市)利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数;设

m总)•疝。」小。2).而°，)so?

/4SO2)p2(O：)"(SO"

〃(总)

m•公

,故答案为

初始量为，〃mol,则平衡时SO?)=〃?-，”4=5(1"：)，M(SO3)=/M«C,Kp=

M(|-«e)P2(O2)(l-«e)P2

(—七)•/*♦

【答案】(D12X射线衍射法

(2)2正交型黑磷白磷为分子晶体，而正交型黑磷为混合晶体

(3)P(L1-54)年

【洋军】(1)白磷晶胞属于面心立方最密堆积，由图可知，以底面面心的P4为例，上中下层各有4个，则每个I、周围距离最近的0个数

为12;晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，故能证明白磷是晶体的实验验证方法是X射线衍射法；

(2)每个P为3个环共用，则每个空间六元环中平均含有的P原子个数为83=2.正交型黑磷具有类似石墨的片层结构，为混合

晶体，熔点较高，故白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是正交型黑磷，原因是白磷为分子晶体，而正交型黑磷为混合晶体.

(3)①金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，投影图中原子5为面心的原子，故代表P.

|33

---

②若投影图中原子1的分数坐标是(444则原子6为右侧面的面心原子，分数坐标是(iWW)；原子1.6在4F.二轴上

的投影距离分别为苧pm、和m.和m,则两者之间的?瞒为懵了7H

12、

取代反应

0H

【分行】A与SOCL发生取代反应生成B,继£卖与NaCN发生取代生成C,C在酸性条件下与水发生加成反应生成D,E与F；1c一定

条件下发生取代反应生成F,F与S0C1,发生取代反应生成G,G与H生成I和HC1,结合I的结构式与元素守恒，逆向可推知H的结

构式为,I还原为J,

CN

【详舞】(1)结合超干中A的结构式，A的分子式为：CuHiQ)

答案为：JHq

(2)B与NaCN发生取代生成C,化学方程式为：Cl+NaCN>+NaCl

O0

答案为：-NaCN►-NaCI;取代反应.

Oo

-CN）变为j（醉胺基）.

(3)结合图示中c、D的结构式，C-D中，实现了官能团由甑基(