河北衡水市安平中学2024年高考化学一模试卷含解析

河北衡水市安平中学2024年高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阳极

+

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNth,可生成1.5mol人

ArR

2、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaCIO。NaClO在空气中可发生反应

NaCIO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClOo用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：［O

C.CO2的结构式：O=C=O

D.NaClO的电子式：Na：O：Cl：

••♦♦

3、已知：①正丁醇沸点：117.2℃,正丁醛沸点：75.7*C；②CH3cH2cH2cH20H黑葭>CH3cH2cHzCHO。利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

温度计1--讴艮计2

A.为防止产物进一步氧化，应将适量NazCrzO,酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90〜95C,温度计2示数在76c左右时收集产物

C.向分谣出的馆出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCb固体，过滤，蒸福，可提纯正丁醛

4、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

《破酸、浓硝酸和茉的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组

成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

6、将VimLL0mol・L-i盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液漫合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

示（实验中始终保持V】+V2=50mL）。

A.做该实验时环境温度为20C

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0mol-L-'

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu（OH）2用干检验糖尿病D.FeCh用干净水

8、下列说法正确的是（）

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NHz,甘氨酸为最简单的氨基酸

9、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石，s）,要吸收L895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

10、在体积都为IL、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

A.B.

H4M0

白质

C.赵孟■的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

14、如瓯甲烷与氯气在光照条件下反应，不防业的实验现象是（）

ITn­—-€H4*JC12

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

■［（/II—C（CH］）2士

15、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P（二）o下列说法错误的是

0

A.A的分子式为CnHu,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为C）—CH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4molHz发生加成反应

16、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能3。％以上，工作原理如图所示，其中各电

极未标出。下列有关说法错误的是（）

精制饱和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液6%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除CO2的体积变化）

的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢辄化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：

CH,

八一定条件1

)②酸性高镒酸钾.

(3声“③高温哥/K/H|O

AB

(l)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为o

(2)D―E的反应方程式为0

⑶M物质中核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含V

—CNH—

HOCH2()H

⑸设计由甲苯制备R(「1)的合成路线(其它试剂任选)。

18、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种漠代试剂

②RifQGHjRzCHz.goCzHs-*-g-OC.H

③RLCOOCZHS+R盘NH?——―>RENHIR产2HQH

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为。

(3)DTE的化学方程式为<,

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

o

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯_________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

19、二氧化硫(S(h)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

70%浓硫酸

氢

A-氧

亚硫酸钠・化

固体钠

溶

液

(1)仪器A的名称o

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

⑶①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2S溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出现浑浊

2向1()mL1mol/LNa2s溶液中通SOz溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010mol・L/KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SOz

②2103+5S(h+4H2O=8H++5sO4~+l2

③l2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是____________o

(5)实验-：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vi

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为七

①比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表：

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

COOH)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

20、阿司匹林(乙酰水杨酸,

OOCCHj

分解，分解温度为128,C〜135七。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎|(CH3CO)2O］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下：a

浓112so4

80s90C

制备基本操作流程如下：

醋酸附水杨酸』硫酸.里”叫吧幽逢我减压自空粗产品

洗涤

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（C）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是__。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热,趁热过滤,段却J）口热,

沸石A回流A抽滤干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_。

②冷凝水的流进方向是填“a”或）。

③趁热过漉的原因是_。

④下列说法不正确的是_（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酥（p=l.08g/cm3）,最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%o

21、贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为

（填标号）。

A黄色B红色C紫色D绿色

（2）CaCO.3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是oCaCCh中的化学键除了。键外，还存在

（3）关于CO2和CO3?•的下列说法正确的是__________。

a两种微粒价层电子对数相同h两种微粒的中心原子均无孤电子对

2

c键角：CO2>CO3d两种微粒的中心原子杂化方式相同

（4）难溶碳酸盐易分解，CaCOs>BaCCh热分解温度更高的是____,原因是。

（5）方解石的菱面体结构如图1,沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2,晶胞底面为平行四

边形，其较小夹角为60。，边长为anm,晶胞高为cnm。

A点在俯视图中为a,则B点在俯视图中的位置为（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca"和CO32•个数比为

;若阿伏加德罗常数为NA,则该方解石的密度为g/cn?（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、c

【解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

+

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为。价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol人，D正确；

ArR

答案为C

2、C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［0,A项错误；

B.钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为：B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确；

D.NaCIO是离子化合物，电子式为N;［：0：@：「，D项错误。

答案选C。

3、C

【解析】

A.NazCrzO?溶在酸性条件下能氧化正丁酸，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的NazCrzO?溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度“1保持在90~95℃,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76c左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁酸，故D不符合题意；

故答案为：Co

4、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

5、C

【解析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HC1、HzS、P%、SiHj、H2O2>N2H八C2H6、CH30H

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有NazCh、03、H2O2、NaCIO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为HzS,B为S,C为SO2,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，贝［X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为HzO、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为HzO和H2O2,出。中只含有极性共价键，％。2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的辄化物对应水化物可形成

硫酸，”,可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；

D.W为。元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选Co

6、B

【解析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21℃,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lx1.0mol・LF0.02L=1.5mol・Lr,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化领晶体与氯化钱反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【点睛】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

7、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCI用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：A»

8、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐圻，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有・COOH和・NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：D0

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

9、C

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收l.895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC（金刚石,s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选顼D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

10、C

【解析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平

衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义

分析判断是否符合事实。

【详解】

体积都为IL,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，〃（CH3COOH）＞〃（HC1）=0.01mol,锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2T，

盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离

子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中

的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于

盐酸溶液中；

A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,

不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；

B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中

醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也

比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；

C.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓

度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的Hz的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，

故图象符合Zn少量，C正确；

D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子

浓度大，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考直了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与

氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。

11、B

【解析】

A.灼烧需在生埸中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备C12,并将「氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2。3为强碱弱酸盐，因S2O3?•的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高铳酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

12>D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3,故错误；

B.A四的结构示意图：色）），故错误；

C.次氯酸钠的电子式：Na*［：O：C!：］-,故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：：;P,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

13、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来％体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

14、D

【解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代垃是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，c正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

15、C

【解析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为。HCH2—CH=C(CH3)2,则A的分子式为CUHM,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将-CH=C(CH02写成分子中11个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式C)—CH2—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与I个Hz加成，则1molA最多能与4moi出发生加成反应，D正确。

16、C

【解析】

A.氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确：

B.电解池中，阳极反应：2Cr-2e=Ch3X是氯气，阴极氢离子放电2H+2e=H2t,Y是氢气，2.24氯气是0.ImolCb,

转移电子是0.2moL燃料电池中，正极发生得电子的还原反应；O2+2H2O+4c=4OH,当转移0.2mol电子，理论上燃

料电池中消耗。2的物质的量为0.05moL标况下体积是0.050101乂22.4171«01=1.121,因此此时充入标准状况下的

空气（不考虑去除的体积变化）的体积约为1.12LX5=5.6L,B正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

D.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH,所以反应后氢氧化钠的浓度

升高，即b%大于a%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以得到b%>a%>c%,D正确。

答案选C。

【点睛】

明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、羟基和叛基取代反应

HO-O-^H-CHS、俄他答案只要正确也可）

*3*昭CH2CH：BrCH2<

【解析】

根据A到B,B到C反应，推出溟原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

引入碳碳双键，即E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【详解】

（1）C中的官能团的名称为羟基和峻基，根据信息①和③得到F的结构简式为琮）8CH,,根据A-B和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和技基;取代反应。

⑵根据信息①得出D-E的反应方程式为+CHsCHO0；故答案为:

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图e

（4）①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCh溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含

V,至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HOTQJNH-CH3、

—(NH-

HOO~CH2&H2；故答案为：HO<^~AIH_CH3、HOO~CH2&H?(其他答案只要正确也可)。

(5)甲苯先与Ch光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代短的消去反应引入碳碳双键，然后与澳加

HOCH式)H

成，再水解，因此由甲苯制备R(5)的合成路线

*3*昭淮。CH：aCHCH：BrCHOH

06号乙入学>(524^20H

O

18、CD滨原子CrY

+HC，

Q-CH：XC1+C2MOH一定条件、Q_CHXO-C：H5

【解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知人是0>-€出，A与NBS反应产生B是

CHzBr,B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得，与发生取代反应产生：

CO>-CE-C00HCSOCbDD与

乙醇发生酯化反应产生E：,根据F与乙醇发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与C2H5ONa作用下发生取代反应产

生H：，I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:Oo据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A是；B是CHzBr;C是—CHz-COOH；D是cHj-g—ci；E

是；F是HOOCCOOH；JJ6C2H5OOC-COOC2H5；G是H是

o

0cM

Oy-

(DA.E结构简式是《「I-CHI—L—O—GHS，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生CHrCOONa和

CiHsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误;

B.化合物€：为《》_CH?-COOH，分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确；

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

(2)B结构简式为:CHzBr,B中官能团的名称溟原子，化合物H的结构简式为

⑶D是，E是Q—cHLko-C曲D-E的化学方程式为

+C'HMOH一定条件.+HCL

(4)根据珠巴比妥结构简式可知其分子式为Ci2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C0H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个CH?原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，

②能够和FeCh发生显色反应，说明含有酚羟基；

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为:

甲苯与与在溶液中发生取代反应产生

(5)NBSCC14^VcHzBr,CHiBr与NaCN发生取代反应然后酸化得

,/-A-CH2-COOH与NBS在CCI4溶液中发生取代反应产生《。一CHBcCOOH,该物质

到-CHz-COOH

OH

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得《3」H-COOH，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

o

H<^Ki<>H所以转化流程为：O>YH3

(CH：Br

__CH

吃O-CH,C00H蟋。-CHBMOOH-。4,00H三飞葭“。

【点睛】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCh溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

19、蒸傕烧瓶饱和亚硫酸氢钠溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2Sl氧气中水中的溶解度比二氧化硫小

吸收液出现稳定的蓝色空白实验0.096%

【解析】

L在装置A中制取SO2气体,通过乙观察SO2气体产生的速率,经品红溶液检验SO2的漂白性,在装置丁中SO2与Na2s

会发生氧化还原反应产生S单质，SO2及反应产生的H2s都是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后排出。

II.根据1。3-能够氧化SO2为SO4%氧化r为加SO2反应完全后，再滴入的103-溶液，12不再反应，溶液中的12遇淀

粉溶液变为蓝色；要测定物质含量，应该排除杂质的干扰，设计对比实验，为减少实验的偶然性，要进行多次平行实

验，取多次实验的平均值，根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的侦量分数。

【详解】

(1)根据图示仪器结构可知：仪器A的名称为蒸储烧瓶；

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，为了减少SO2气体在溶液中的溶解，可根据H2s03是二元弱酸，在溶液

中存在电离平衡的性质，在装置乙中加入的试剂为饱和NaHS(h溶液；

⑶①Na2s具有还原性，02具有氧化性，在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH,反应的化学方程式为

O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2Sj；

②根据02、SO2气体分别通入到Na2s溶液中产生S单质的时间可知，物质的氧化性：SO2hO2,该实验条件下Na2s

溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是02难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中

的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；

H.(4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3>l2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KKh溶液，首先发生②反应,

当SO2反应完全后发生反应④，反应产生的L单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定

达到终点；

⑸①通过比较实验一、实验二的数据，发现远远小于V2,可忽略不计VI。设置实验一的目的是空白对比实验，排

除干扰因素的存在；

②三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积HKIO3)1002+9；+1°仙mL=10.00mL,

55

/i(KI03)=cV=0.001()moI/LxO.0100L=1.0x1O'mol,根据电子守恒及结合②③方程式可知/i(SO2)=3n(KIO3)=3.0x10'

mol,根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为皿S)=〃・M=3.0xl0-5molx32g/mol=9.6xl0Tg,所以该份铁矿石样

品中硫元素的质量百分含量为"6二1°gX100%=0.096%o

lg

【点睛】

本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。掌握反应原理和物质的性质是

计算与判断的依据。在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。易错点是⑸中S含量计算，关键是103-

氧化SO2时二者物质的量的关系的确定，注意还原产物L也可氧化S02,要根据总方程式判断。

20、醋酸酢和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC

84.3%

【解析】

醋酸酊和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

(1)醋酸酊和水易发生反应生成乙酸；

(2)合成阿司匹林时要控制温度在85c〜90C,该温度低于水的沸点；

(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、

干燥得到乙酰水杨酸，

①乙酰水杨酸受热易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；

不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有短基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反

应完的水杨酸；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g4-138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)

-rl()2g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上

得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率二

实际质量

理论质量

X100%.

【详解】

醋酸好和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过漉、水洗得到粗产品；

(1)醋酸酥和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酊反应，所以需要干燥仪器，

故答案为：醋酸酎和水易发生反应；

⑵合成阿司匹林时要控制温度在85℃~90C,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，

故答案为：水浴加热；

⑶①乙%水杨酸受热易分解，分解温度为1282~135℃,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热

易分解，

故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，

故答案为:a；

③趁热过淀，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，

故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；

④乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的

溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水

杨酸与乙酰水杨酸均含有班基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，

故选：ABC；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,11(水杨酸)=2.。酢138/11101=0.014511101,11(乙酸

好尸⑸UmLxl.U8g/cm3)+l"2g/moI=。.。529mo1,由于乙酸酊的物质的重大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水

杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量

xl00%=2.2g2.61gxl00%=84.3%,

故答案为：84.3%.

21、BCa<C<O不键、离子键beBaCOjCa?+半径比BM+小，对CCh?一中的O?•吸引力更大，且

产物CaO比BaO更稳定d1:1^^xlO21

a~cNA

【解析】

⑴钙的焰色反应为红色；

(2)通常金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能增强；CaC