贵阳市乌当区新天学校人教版九年级化学课程全册堂堂清(无答案)

乌当区新天学校九年级化学课程堂堂清（1）

班级:姓名：成绩：

1、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物

质是构成的，是化学变化的基础。

2、1869年，俄国的化学家发现元素周期律和元素周期表。

3、物理变化：。例:（至少举一例）

化学变化：o例:（至少举一例）

4、判断变化类别的依据是：。有则是化学变化，无则是物理变化。

5、物理性质：»包括：等。（至少讲三方面）

化学性质：。包括：等。（至少讲一方面）

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（2）

班级:姓名：成绩：

1、可直接受热的仪器：等。

能间接受热的仪器：等。

不能加热的仪器：等。

2、使用试管的注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先,然后才能集中受热,

以防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用试管夹固定。试管夹应夹在。

c、加热固体时，试管口,避免，使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的，使试管与桌面约成45。的角

度，管口不能。

3、胶头滴管的用途：吸取和滴加少量液体。使用方法是。

4、量筒是用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。

注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。②也不能在量筒里进行化学反应。

操作方法:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则）；

读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的

保持在同一水平面。

5、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（3）

班级:姓名:成绩：

1、酒精灯的用途：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

①灯体内的酒精不可超过,也不应少于o

②禁止向添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

③禁止用___________________直接点燃另一酒精灯，应用点燃酒精灯（防止

酒精洒出引起火灾）。

④酒精灯的焰温度最高，应用部分加热。要先预热再集中加热。

要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）。

⑤用完酒精灯后，必须。（防止火焰进入灯内燃烧而爆炸）

⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即,

不能用水冲，以免火势蔓延。

2、取用药品“三不准”原则：。

3、药品用量原则：严格按规定用量取用；无说明时液体取,固体o

4、乘U余药品：o

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（4）

班级:姓名:成绩：

1、取用块状固体用«

步骤:。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。

步骤:。

3、取用一定量液体药品的仪器是和o

步骤：

①瓶塞在实验台上（防止）;

②标签向着（防止残留的液体）,

③瓶口紧挨试管口，地将液体注入试管内；

④倾倒液体至刻度线下毫升处，改用滴加，直到。

4、固体试剂的称量

仪器：和（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到01克）

正确称量时，药品的质量=_________________________________________________________

若左右放颠倒了，药品的质量=______________________________________________________

任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在_______________上称量，易潮解、易

腐蚀的药品要放中称量»

注意：称量一定质量的药品应先,再,最后:称量未知质

量的药品则应先，再，最后。

5、简易装置气密性检查：步骤：①；②；③；④过

一会儿导管中有产生，当手离开后导管内,说明装置的气

密性良好。

6、仪器洗涤干净的标准是：,就表明己洗涤干净了。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（5）

班级:姓名：成绩：

一、法国科学家最早用定量的方法研究了空气的成分，提出了“空气是由

和组成的"。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：（红磷燃烧实验）

1、实验现象：①___________________________________________________________________

②o

2、由本实验可知，测定混合气体中某一成分的含量，就是

________________________________________________0

3、红磷燃烧反应的表达式:。

4、为确保本实验成功,应注意:；

思考:可否换用木炭、硫等物质？为什么?___________________________________________

5、实际实验中，测得的结果比真实值小，其原因可能是：:

你的学习笔记：____________________________________________________________________

乌当区新天学校化学课程堂堂清（6）

班级:姓名：成绩：

一、根据物质的种类可分为：和O

二、纯净物：物质组成的。（例如：）

三、混合物：物质组成的。这些物质相互间没有发生化学

反应，各物质都保持各自的性质。（例如：）

四、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（、、）和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、防止空气污染的措施:、、

4、目前空气污染指数包括:_________________________________________________________

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（7）

班级:姓名:成绩：

一、氧气的物理性质:通常情况下,是无色无味的气体；密度略_________空气（可用法

收集）。氧气溶于水（可用法收集）。降温后，氧气可以变为淡蓝

色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、反应类型：

①化合反应：由的反应•（简称：）

②分解反应：由的反应。（简称：）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应_____________________是化合反应（填“一定”或“不一定”，下同），化合反

应是氧化反应。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（8）

班级:姓名：成绩：

一、氧气的化学性质（很活泼）

（-）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中剧烈燃烧，发出，放出__________________，生成一

种气体,该气体能使变O

文字表达式：。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中发出微弱的火焰；放出热量、生成一种带有

气味的气体。

在氧气中发出明亮的火焰;放出,生成一种带气味的气体。

文字表达式:。

实验时要在瓶底装,其作用是。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中有火焰，放出热量，生成大量___________________。

文字表达式：。

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、铁丝（银白色固体）燃烧

实验现象：在氧气中。

文字表达式：。

注意:集气瓶底部铺少量的或加少量的,防止___________________。

铁丝在空气中不能燃烧，是因为。

（三）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出

大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应.氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度与氧气的成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说气体燃烧会有

产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生；

4、物质与氧气反应不一■定就是燃烧，如：o

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（9）

班级:姓名:成绩：

一、氧气工业制法的原理是，属于变化。

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气

药品：反应的文字表达式：

注：二氧化镒在该反应中是,起作用。

装置：固体与液体反应类型，不需加热。

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏

斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、装药品时.，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2、用氯酸钾或高锈酸钾制取氧气

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锌）：

反应的表达式：____________________________________________________________________

注意：二氧化锦在该反应中是，起作用.

②加热高镒酸钾：

反应的表达式：____________________________________________________________________

装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾制氧气为同一类）

三、催化剂：

1、特点：_________________________________________________________________________

2、注意：①催化剂改变生成物的质量（填“能”或“不能”）

②从参与反应的角色看，催化剂既不是也不是

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（10）

班级:姓名:成绩：

一、实验操作：加热高镒酸钾制取氧气

1、操作步骤：

①连接装置：先后.从到的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管，若水中导管口，

证明装置不漏气。松开手后，导管口O

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时;试管口应倾斜，铁夹应夹在试管的部。

⑤加热药品：先，后用酒精灯外焰加热。

⑥收集气体：

a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡时再收集（因为最

早排出的气体是空气）;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶放

在桌面上（因为氧气密度比空气）,防止气体逸出。

b、若用排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），

使气体更纯。

⑦拆除装置：先将导管,再O

2、注意事项：

a）、试管口要略向下倾斜是防止o药品应平铺在试管底部。

b）、导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞，是为了有利于。

c）、用高镭酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花，防止o

d）.实验结束后，先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止____________________________。

3、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入,发现木条复燃，说明是氧气；

验满：若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在,若木条复燃证明已满。

若用排水法收集氧气，当气泡时，证明已经集满。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清(11)

班级:姓名:成绩：

一、构成物质的微粒有、、等微粒。

二、微粒的基本特征：

⑴都很小：

⑵。温度越高，越快；

⑶。同一物质时微粒间隔最大，时微粒

间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种微粒,不同种微粒。

三、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，不变，改变。发生化

学变化时，发生改变。

⑵纯净物与混合物

纯净物由同种或构成；混合物由分子或原子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由原子构成；化合物的分子由原子构成。

四、分子和原子的本质区别是。

五、化学反应的实质：。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清(12)

班级:姓名：成绩：

一、通常，原子中含有三种微粒。由和构

成质量大、体积小、带正电的，与核外带负电的构成不显电性的原子。

因此，对于原子，核电荷数质子数核外电子数。

注意:①原子中质子数等于中子数(填“一定”或“不一定”，下同)，

但是等于电子数。

②并不是所有原子的原子核中都有。

③不同种原子，不同，这是区别原子种类的依据。

二、原子的核外电子总是围绕原子核高速运动，因此会分层排布。从内到外，能量由

到依次分为七个电子层。

三、核外电子数排布的四大规律分别是：①___________________________________________

②________________________________________________________________________________

③________________________________________________________________________________

④。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清(13)

班级:姓名:成绩：

一、原子结构示意图中圆圈内的数字表示，弧线表示,弧线上

的数字表示该电子层上的。请分别画出前20种原子的核外电子排布示意图。

二、当原子或原子团得失电子后就成了，带正电的叫，带负电的叫。

原子变为离子时，质子数、元素种类改变;改变的是、。

离子中质子数与电子数的关系：阳离子的质子数—电子数；阴离子的质子数电子数。

离子的书写方法是。当电荷数为“1”时,。

写出常见离子的离子符号：氢离子锂离子氟离子

钠离子镁离子铝离子硫离子

氯离子钾离子钙离子。

离子符号表示的含义是(以Mg?+为例)；

“2+”表示。10个硫离子表示为。

三、相对原子质量(Mr)：相

比所得的值。相对原子质量是一个比值，单位为1。原子的质量主要集中在上，

所以相对原子质量7+»

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清(14)

班级:姓名：成绩：

一、元素：

1、叫做元素。因此，元素

的种类由原子的决定，不同，元素种类就不同。

2、元素与原子的比较：

元素原子

区另11宏观概念，只讲_____,不讲______。微观概念，既讲________,又讲________。

从宏观描述物质的组成。常用来表从微观描述物质(或分子)的构成。常用

适用示物质由哪几种元素组成。例如水来表示物质由哪些原子构成或分子由哪

范围由_______________元素组成些原子构成，如水分子由___________构

成；铁由________构成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类:、和,

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：②空气中前二位的元素：

③地壳中含量最多的金属元素：④人体中含量最多的金属元素：

⑤海水中含量最多的元素是。

二、元素符号

1、书写原则：,写出1-20号元素的元素符号：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2、表示的意义：①②。

3、原子个数的表示方法：o如5个钙原子为。

三、元素周期表1、发现者：2、结构：有横行，纵行。

3、元素周期表中每一方格提供的信息：______________________________________________

4、对于原子：原子序数===核电荷数

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清(15)

班级:姓名:成绩：

-、爱护水资源应从和两方面进行。

1、节约用水即提高水的利用率。具体措施有。

2、水污染

A、三大水污染物：工业；农业___________________：生活。

B、防止水污染：工业三废要；生活污水要；

农药、化肥。

二、净化水的方法有五种。其中，属

于物理变化的是,属于化学变化的是。五种

净水方法中，净化程度最高的是。

1、用活性炭能除去色素、异味的原理是。

2、能用明矶除去水中悬浮杂质是因为。

3、蒸储是利用分离液体混合物的方法。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清(16)

班级:姓名:成绩：

一、过滤

①适用范围：。

②操作注意事项：“一贴“：。

“二低“：(1)(2)

“三靠”：(1)(2)

(3)___________________________________________________________________

③仪器：,玻璃棒的作用：O

④过滤所得液体比较浑浊的原因有:(至少答三点)

二、硬水与软水

1、鉴别方法：。

2、硬水软化的方法：和。

3、长期使用硬水的坏处：。(至少答一点)

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（17）

班级:姓名:成绩：

一、电解水的实验

1、向水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是o

2、反应文字表达式o

3、实验现象：两电极均有产生。一段时间后，极产生气体较

多，用燃着的木条靠近管口，发现;极产生气体较少,

用带火星的木条靠近管口，发现。

4、实验结论：①正极气体为,负极气体为,正极和负极气体的

体积比约为,运用密度公式，可知它们的质量比为。

②由实验可知，水（填“是”或“不是"）一种元素，而是由氢、氧两种元素

组成的（填“纯净物”或“混合物”）。

③电解水实验发生的是变化。

④从微观角度看，电解水实际上就是的过程。

二、氢气

氢气是密度最小，难溶于水，无色无味的气体。因此可用法或法收集。

证明氢气密度比空气小的方法是。

氢气具有性，只有纯净的氢气才能安静燃烧，混有一定量的空气或氧气的氢气遇明

火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。验纯的方法是。

氢气还具有还原性，工业上常用来冶炼金属，如铁、铜、锌等。

三、物质的分类

单质：，例如：等（至少举两例）

化合物：,例如：等（至少举两例）

氧化物：，例如：等（至少举两例）

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清(18)

班级:姓名：成绩：

一、化学式

1、概念：的式子，叫做化学式。只有纯净物才且只有一个有化学式。

2、含义：①;②;

(3)；④。

如：HiO：①表不；②表ZF;

③表示;④表示。

3、若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示。如：3cCh表示。

4、元素符号右下角数字表示。例如;丛0中“2”表示。

5、化学式的书写：

⑴单质：①多原子单质：,例如，氮气的化学式为。

②单原子单质：。例如，铁丝：；红磷：；氮气：。

⑵化合物：总原则是。

6、有关化学式的计算(以FezCh为例)

①、相对分子质量的计算Mr(Fe2Ch)=。

②、各元素的质量比氧元素质量与铁元素质量的比=o

③、元素质量分数铁元素的质量分数=。

④、80gFezCh中铁元素的质量=。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清(19)

班级:姓名：成绩：

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有之分。

单质的化合价为。在化合物中，所有元素的化合价的代数和为。

2、化合价的表示方法：。若价数为］时，o

3、小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：。

②元素符号右上角的数字：、

③元素符号右下角的数字：o

④元素符号正上方的数字：。

⑤离子符号前面的数字:。⑥化学式前面的数字:。

4、元素化合价与离子的关系：

①元素(或原子团)的化合价的数值离子带的电荷数(填“〉”、或“)

②元素化合价的符号与离子带的电性一致。

5、化合价与化学式的关系：

(1)根据化学式计算化合价的方法是。

标出KMnC>4中"Mn"元素的化合价。

(2)根据化合价书写化学式的方法是.

氧化铁为的化学式为。

6、常见元素、原子团的化合价口诀

(1)元素化合价：。

(2)原子团的化合价：<,

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（20）

班级:姓名：成绩：

一、质量守恒定律

1、含义：参加的各物质的,等于反应后的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于，不适用于；

②没有参加反应的物质质量与不是反应生成的物质质量__________________计入总和

中（填“也可"或“不能”）；

③守恒的是质量，而不是其他物理量。

2、微观解释:在化学反应前后，原子的均保持不变（原子的“三不变”）o

3、化学反应前后：

一定不变宏观：_________________不变；__________________种类不变；

的有：微观：原子的____________、_____________、_________不变。

一定改变宏观：_____________________________________种类一定改变；

的有：微观：_____________________________________种类一■定改变。

可能改变

的有：___________________________________________________________________________________________________________________________________O

二、化学方程式

1、含义：的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义（以2H,+O,点燃2H,O为例”⑴；

（2）；（3）；

3、化学方程式的读法（以2H,+O,点燃2H,O为例）

①从反应物、生成物和反应条件角度：（即定性读法）

②从各物质的质量比角度:（即定量宏观）

③从各物质的微粒个数比角度:（即定量微观）

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（21）

班级:姓名：成绩：

一、书写化学方程式的原则：1、2、。

二、方程式的书写步骤：

1、写：;2、酉己：；

3、注：；4、等：；

5、验：。

三、正确写出下列反应的化学方程式：

（1）木炭在空气中燃烧____________________________________________________________

（2）硫粉在空气中燃烧_____________________________________________________________

（3）电解水_______________________________________________________________________

（4）氯酸钾和二氧化锌混合加热制取氧气___________________________________________

（5）双氧水和二氧化镒混合制取氧气________________________________________________

（6）甲烷（CH。燃烧生成二氧化碳和水____________________________________________

（7）白磷在空气中燃烧_____________________________________________________________

（8）镁带燃烧（9）铁在氧气中燃烧

（10）加热高镒酸钾制取氧气_______________________________________________________

（11）氢气燃烧____________________________________________________________________

四、利用化学方程式的简单计算

（1）依据：利用化学方程式能反映出物质间的，且质量比呈正比例关系。

（2）步骤:①（注意：不能）；②;

③：④;

⑤o

注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

你的学习笔记：____________________________________________________________________

乌当区新天学校化学课程堂堂清（22）

班级:姓名:成绩：

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）的特点是。常用作。

2、石墨（C）的特点是。可用于等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：0

3、活性炭、木炭具有强烈的性（因为具有的结构）.

注意：吸附性是活性炭、木炭的性质而不是性质。

二、单质碳的化学性质：

由碳原子的结构示意图可知，单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却。

综上所述,物质的结构物质的性质，物质的性质物质的用途。

1、常温下碳的化学性质。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性：完全燃烧（氧气充足）的方程式为；

不完全燃烧的方程式为。因此，碳是生活中最常见的燃料。

3、还原性：（即将金属氧化物还原为金属单质的性质），常应用于冶金工业。

碳高温还原三氧化二铁的方程式为;

碳高温还原氧化铜的方程式为；

工业上用碳高温条件下与水蒸气反应制备水煤气（氏和CO）,方程式为:。

你的学习笔记:

乌当区新天学校化学课程堂堂清（23）

班级:姓名：成绩：

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由______________________及决定。

①若