铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版

第一节铁及其化合物

第3课时

铁盐和亚铁盐1.

通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质,掌握铁盐和亚铁盐的检验方法,体验实验对认识和研究物质的重要作用,发展证据意识与推理能力。2.从物质类别和元素价态的视角认识含变价元素物质之间的转化关系,发展转化观,丰富研究物质的思路与方法,建立认知模型并能初步运用,发展模型认知的能力。3.结合实例,将铁盐和亚铁盐的性质运用于解决生产、生活中简单的化学问题,强化性质决定用途的观念,体会铁元素与生产生活及人类健康的密切联系,体会化学对人类生活的重要意义。素养目标教学重点教学难点Fe2+与Fe3+的相互转化;Fe2+和Fe3+的检验。Fe3+与Fe2+混合溶液中Fe2+的检验方法。作为基础营养物质,铁的缺乏对健康的不利影响是多方面的,包括贫血、机体免疫力降低等。铁缺乏症是全球最为多见的营养缺乏症之一。我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施,以减少缺铁性贫血问题的发生。那么，铁及其化合物又是怎样实现转化的呢?如何检验含铁化合物中所含铁元素的化合价呢?情境引入新知学习一、常见的亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有Fe2+的盐。常见的亚铁盐有：

FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等FeCl2晶体FeCl2溶液铁盐：组成中含有Fe3+的盐。常见的铁盐有：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等FeCl3晶体FeCl3溶液【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeCl2溶液

滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无明显变化结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3红色溶液检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水(如图3-10右)，又发生了什么变化?【实验3-3】无明显现象溶液变成红色FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe2+不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象。2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，与KSCN溶液反应，观察到溶液变成红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+具有氧化性（一）Fe3+的氧化性

含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

新知学习（二）Fe2+既有氧化性又有还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。（1）如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2)Fe2＋可与锌反应，表现氧化性。整理与提升1.亚铁盐的性质1)与碱的反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2)氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+

3)还原性Fe2++Cl2=Fe+2Cl-2.铁盐的性质1)与碱的反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2)氧化性2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、I2、S锌、CO、H2、AlCl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3锌、CO、H2、AlCl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2铁、锌、Cu、I-、S2-、SO32-、HS-

Fe3+Fe2+Fe

（三）Fe、Fe2+和Fe3+的转化关系弱氧化剂强氧化剂强氧化剂思考与讨论还原剂氧化剂氧化剂还原剂整理与提升（四）Fe3+检验与鉴别方法一：滴加KSCN溶液KSCN溶液未知溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3红色溶液方法二：滴加NaOH溶液红褐色沉淀NaOH溶液未知溶液再滴加氯水或双氧水加2滴KSCN溶液溶液显红色无明显现象未知溶液紫红色变浅或褪色方法二氢氧化钠溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色未知溶液出现红色滴加到酸性高锰酸钾溶液中氢氧化亚铁的制备另取未知液可以用酸性高锰酸钾代替吗整理与提升（五）Fe2+检验与鉴别方法一：知识拓展1、为什么实验室配制FeSO4溶液常加入少量铁粉？

防止亚铁离子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋2、含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验混合溶液滴加KSCN溶液变红色，说明含有Fe3＋混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋3、除杂溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加足量氯水或H2O2溶液FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤利用图铜板制作图案探究（1）2FeCl3

＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2小魔术:用毛笔在铜片上刻字分别写出步骤①、⑤中反应的离子方程式①

、。

⑤

。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋

Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu铁粉Fe

Cl2Fe、CuFeCl3、FeCl2、CuCl2盐酸氯气思考与讨论课堂小结练习与应用1、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色B练习与应用2、有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、CuCl2五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.AgNO3溶液