物质的量浓度课件高一上学期化学人教版

第三节物质的量(第2课时)物质的量浓度在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。医院的体检报告一、物质的量浓度1.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，

称为B的物质的量浓度。2.符号：cB3.单位：mol/L或mol·L-14.表达式：0.04mol/L的氯化钠溶液1L的氯化钠溶液中含有0.04mol的氯化钠——溶质——溶液思考与讨论

已知在AlCl3溶液中，Al3＋的物质的量浓度为1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？

溶液中，阴离子与阳离子的浓度之比等于化学组成中离子个数之比，因此可根据已知离子的浓度求算其他离子的浓度，所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3mol·L－1。思考与讨论

将

0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？cNaOH=V溶液nNaOH=0.5mol2L=0.25mol/L思考与讨论

配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量是多少？n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=n(NaOH)

·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g解：答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。aq表示某种物质的水溶液cB=M1000ρω

物质的量浓度(c)与质量分数(ω）的关系c—物质的量浓度（mol∙L-1

）

ρ—溶液密度（g∙mL-1

）

ω—溶质的质量分数

M—溶质的摩尔质量（g∙mol-1

）例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm−3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为

。18.4mol·L−1c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等例题：将15mL、0.5mol/L溶液稀释到250

mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_____mol/L。0.5mol/Ｌ×15×10-3Ｌ＝C稀×250×10-3ＬC稀＝0.03mol／Ｌ0.03

那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？【复习回顾】

在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶现在配置0.1L要求物质的量为0.04mol的氯化钠溶液。思考：如何取0.04mo1NaCl?怎样确定溶液体积是0.1L?解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶④用途①结构②标志③规格温度容积100mL刻度线配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞使用容量瓶前首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。加水塞瓶塞倒立观察正立瓶塞旋转180o倒立观察注意：选容量瓶——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。配制480mL溶液时选取500mL容量瓶。思考与讨论能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？

不能；因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；⑤不能加热。容量瓶五个“不能”配制一定物质的量浓度的溶液1.实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液2.实验步骤：（1）计算解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g（2）称量【托盘天平使用注意事项】①称量时：左物右码②精确度：0.1g能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。【拓展】电子天平：精确度0.01g

③垫上称量纸称量，腐蚀性药品（NaOH）放在烧杯中称量。（3）溶解将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。玻璃棒搅拌作用：加速溶解（4）移液+洗涤

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。移液注意事项

a

冷却到室温

b玻璃棒作用：引流（玻璃棒的低端要在容量瓶刻度线以下）（5）定容

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。1.容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？易于控制，防止加水超过刻度线2.如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管3.实验仪器：【小结】计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶误差分析过程可能引起误差的操作mVc称量过程用天平称量固体溶质时，左码右物，且使用游码用天平称量固体溶质时，砝码生锈用量筒量取液体溶质时，俯视刻度用量筒量取液体溶质后，用水洗涤量筒，洗涤液转移至烧杯减小不变偏低增大不变偏高减小不变偏低增大不变偏高

C=过程可能引起误差的操作nVc配制过程转移溶液前，容量瓶中残留少量水未冷却至室温，就将溶液转移至容量瓶，并定容未洗涤烧杯及玻璃棒转移溶液时，有少量液体洒落不变不变无影响不变减小偏高减小不变偏低减小不变偏低误差分析

C=过程可能引起误差的操作nVc定容过程定容时，仰视刻度线定容时，液面超过刻度线，马上用胶头滴管吸出定容、摇匀后，液面低于刻度线，再补加水至刻度不变增大偏低减小不变偏低不变增大偏低误差分析

C=容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响1.配制480mL1.0mol·L-1NaCl溶液，部分实验操作如图所示:下列说法不正确的是A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③B.实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3gD.定容时，仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高D2.实例分析：

实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。①未洗涤烧杯内壁及玻璃棒②溶解过程中有少量液体溅出烧杯③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液④未等溶液冷却就定容⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水⑥容量瓶配制溶液前未干燥⑦称量时不小心把药品和砝码的位置放反了浓度偏低浓度偏低浓度偏低浓度偏高浓度偏低浓度偏低无影响

C=①天平的砝码沾有其他物质或已生锈②称量时间过长③用滤纸称NaOH固体④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线⑥移液前容量瓶内有少量水浓度偏高浓度偏低浓度偏低浓度偏高浓度偏低无影响

C=1.配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？

V浓=10.0mL思考与讨论练习、欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿_____

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不慎将溶液洒到容量瓶外，会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻