人教版高中化学必修第一册第一章第三节第2课时氧化剂和还原剂基础课课件

第2课时氧化剂和还原剂(基础课)第一章物质及其变化第三节氧化还原反应素养目标1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，厘清相关概念间的关系。2．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。初高衔接知识点一氧化剂与还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：氧化还原反应中____电子(或电子对____)的物质即氧化剂。(2)还原剂：氧化还原反应中____电子(或电子对____)的物质即还原剂。得到偏向失去偏离2．常见的氧化剂和还原剂

分类实例常见氧化剂活泼的________单质Cl2、O2等某些阳离子H＋、Ag＋、Fe3+、Cu2+等含较高价态元素的物质某些酸：浓硫酸、HNO3；某些盐：KMnO4、FeCl3等非金属

分类实例常见还原剂活泼______单质Al、Zn、Fe等非金属单质H2、C等含较低价态元素的物质某些氧化物：如CO；某些盐：如KI等。金属

4．氧化性和还原性(1)氧化剂反应时本身被____，具有氧化性即氧化剂所表现出________的性质。(2)还原剂反应时本身被____，具有还原性即还原剂所表现出________的性质。还原得到电子氧化失去电子5．氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。正方面的影响，如金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等；负方面的影响，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。有人建议，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜。该维生素C是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，As2O3是________(填“氧化产物”或“还原产物”)。提示：还原剂还原产物1．已知反应：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。请思考回答：(1)反应中的氧化剂是________，表现________性，________电子，发生________反应，生成的还原产物是________。(2)反应中的还原剂是________，表现________性，________电子，发生________反应，生成的氧化产物是________。(3)反应中的HCl表现的性质为________________。K2Cr2O7氧化得到还原CrCl3HCl还原失去氧化Cl2还原性与酸性2．水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列反应中，水的作用是什么？A．氧化剂

B．还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂

D．既不是氧化剂，又不是还原剂E．氧化产物

F．还原产物G．既是氧化产物，又是还原产物

H．既不是氧化产物，又不是还原产物

DFCEGBAH[解析]

在氧化还原反应中氧化剂得到电子，元素化合价降低，生成还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，生成氧化产物。解答本题首先标出元素化合价，然后根据化合价变化情况作答。知识点二物质氧化性和还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应的方向判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2．根据元素的活动性顺序比较

√

2．已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2-等离子的还原性由强到弱的顺序是__________________________________________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是_______________________________________________________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。S2－>I－>Br－>Cl－Cl2>Br2>I2>S能能[解析]

(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2->I－，即还原性：S2->I－>Br－>Cl－。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：Cl2>Br2，由反应②知氧化性：Br2>I2，由反应③知氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。1．(教材互鉴·苏教必修第一册)下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是(

)A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠随堂评估·知能落实√243题号1D

[溴化钠参加反应后溴元素的化合价升高，被氧化，为还原剂。]2．(双选)下列试剂是实验室常见的氧化剂，这些氧化剂与还原产物对应关系正确的是(

)A．酸性KMnO4→Mn2+

B．HNO3→NO或NO2C．Cl2→HClO D．H2O2→O223题号14√AB

[氧化剂得到电子，所含元素化合价降低得到还原产物。KMnO4得到电子被还原为无色Mn2+，A正确；硝酸在反应中得到电子被还原产生NO或NO2气体，B正确；Cl2在反应中得到电子被还原产生Cl－，C错误；H2O2得到电子被还原产生H2O，D错误。]√3．已知还原性S2-＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是(

)A．Fe3+与I－在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．将足量Br2加入FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2D．将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br－23题号41√23题号41C

[根据还原性I－＞Fe2+知，Fe3+与I－在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，A正确；已知还原性：I－＞Br－＞Cl－，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B正确；将足量Br2加入FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+＞Br－＞Cl－，所以溴单质只氧化亚铁离子，不氧化氯离子，C错误；将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br－，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br－，D正确。]243题号1

CABEDAB243题号1

课时分层作业(七)氧化剂和还原剂题号135246879(选择题只有一个选项符合题目要求)1．以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI＋H2SO4＋H2O2===K2SO4＋I2＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(

)A．KI发生还原反应 B．K2SO4是还原产物C．H2SO4是氧化剂 D．H2O2得到电子√题号135246879D

[反应中I元素化合价由－1价升高到0价，失去电子发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中O元素化合价由－1价降低到－2价，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物。]题号135246879

√

题号1352468793．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是(

)A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O√题号135246879D

[反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中H2S是还原剂，SO2是氧化剂，A错误；反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O不是氧化还原反应，B错误；反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中SO2是还原剂，Cl2是氧化剂，C错误；反应2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O中氮元素化合价部分升高，部分降低，既是氧化剂，也是还原剂，D正确。]题号135246879

√题号135246879D

[①H2O2中氧元素化合价从－1价升高到0价，作还原剂，A错误；②H2O2既作氧化剂又作还原剂，MnO2是催化剂，B错误；③H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，C错误；H2O2中氧元素化合价既可以从－1价升高到0价，又可以从－1价降低到－2价，在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂，D正确。]题号135246879

√题号135246879

题号135246879

√√题号135246879AB

[该反应中镁元素化合价升高，被氧化为MgO，所以MgO是氧化产物，氧化剂是CO2，则氧化性：CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：Mg>C，所以A、B均正确；CO2做氧化剂，表现氧化性，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子没有得到电子，D错误。]题号135246879

√√题号135246879

题号1352468798．某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：【预测】聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。题号135246879(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有__________。(2)实验②是为了验证H2O2的__________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：______________________________。【解释和结论】(3)以上实验可得出的结论是________________________________。氧化性气体产生氧化性2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OH2O2既具有氧化性，也具有还原性题号135246879[解析]

(1)高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由－1价升高到0价，反应生成氧气。(2)H2O2中的O为－1价，为中间价态，在反应中化合价降低为－2价，则得到电子，表现氧化性，过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(3)过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性。题号1352468799．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。题号135246879【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的