人教版高中化学必修第一册第一章第二节第3课时突破离子反应的三大题型能力课课件

第3课时突破离子反应的三大题型(能力课)第一章物质及其变化第二节离子反应素养目标1．学会常见离子方程式的书写及正误判断方法。2．明确溶液中离子大量共存的判断方法和技巧。3．了解常见离子的推断与检验方法和策略。考点一离子方程式的书写与正误判断1．书写离子方程式的关键是“两易、两等、两查”2．离子方程式正误判断的“六个角度”(1)看是否遵循客观事实、不能主观臆造离子方程式是根据化学方程式进行书写的，因此书写离子方程式必须遵循客观事实，以事实为基础。如：铜粉与盐酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑(错误，该反应不能发生或不存在)；铁粉与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(错误，生成物为Fe2+)。

(3)看是否遵循原子守恒和电荷守恒等书写离子方程式同样也要遵循原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应(后续课程会学习到，此处列举是为了知识上的完整和系统性)，还要遵循得失电子守恒等关系。如：Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag(错误，不遵循电荷守恒，正确书写为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag)。

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2．镉具有较强的稳定性和防腐性，被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大，一旦受其影响，可导致肺障碍病变和肾功能不良，还可以通过器官组织中的积蓄引起骨痛病。目前，对于含镉(主要含Cd2+)废水的处理主要采用沉淀法或化学反应等方法。(1)沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子反应方程式：_______________________________。Cd2+＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2+(2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2+从废水体系中还原出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子反应方程式：_________________________________。(3)已知甲同学取一定量的含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是___________________________________________________________________________。Fe＋Cd2+===Fe2+＋Cd则溶液中含有OH－，会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀如果溶液呈碱性，[解析]

(1)利用镉离子与氢氧根离子生成难溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置换反应，然后写成离子方程式。(3)如果溶液呈碱性，则溶液中含有OH－，会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能呈碱性。考点二离子共存问题1．溶液中离子能否大量共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。

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BDH＋、Cu2+减少考点三离子的检验与推断1．三种常见离子的检验方法离子试剂操作及现象CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀硝酸)离子试剂操作及现象Cl－稀硝酸、AgNO3溶液稀盐酸、BaCl2溶液

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2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。Cu2+、Fe3+Ag＋

Mg2+Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓B

随堂评估·知能落实√243题号1√243题号1

23题号14√

3．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是(

)A．①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H＋＋O2-===H2OC．③是化合反应，但不是离子反应D．④中反应的离子方程式可能是CO2＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋H2O23题号41√23题号41

243题号14．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。243题号1请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子方程式有_____________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有______________，理由是_____________________________________________________。Cu2+含有Mg2+＋2OH－

Cl－(或氯离子)白色沉淀不溶于稀硝酸，有关反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓243题号1(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也可)243题号1

课时分层作业(五)突破离子反应的三大题型题/p>

√题/p>

题/p>

√题/p>

题号135246879103．以下表中评价合理的是(

)选项化学反应及其离子方程式评价A正确B错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正确D向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O√题

[向CuSO4溶液中加入少量盐酸，不能发生化学反应，评价不合理，A错误；碳酸镁浊液中碳酸镁不能拆成离子形式，评价合理，B正确；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，制备的是Fe(OH)3胶体，不能生成沉淀，评价不合理，C错误；石灰乳不能拆成离子形式，评价不合理，D错误。]题/p>

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D

[根据溶液呈电中性可知，溶液中正电荷数为2×3＋1×3＝9，而负电荷数为2×4＝8，所以可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因为氢氧根离子与Fe3+、Al3+不能大量共存，而Cl－与Fe3+、Al3+能大量共存，所以X可能是Cl－。]√题/p>

√√题/p>

题号135246879107．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列说法不正确的是(

)A．原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B．原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C．原白色粉末中一定没有Na2SO4D．②中发生的离子反应一定只有CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑√题

[①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀可能是CaCO3或BaCO3或BaSO4或CaSO4；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，说明沉淀中无BaSO4或CaSO4，并有气泡产生，则该气体为CO2，沉淀为BaCO3或CaCO3或二者的混合物，则原白色粉末中一定含有K2CO3，也一定含有CaCl2或Ba(NO3)2中至少一种；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则生成的白色沉淀为AgCl，说明原白色粉末中一定含有CaCl2，则可能含有Ba(NO3)2。]题/p>

√题/p>

题、非选择题9．已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：____________________________________________________________。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_____________________________________________________________________________。

盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子既有金属阳离子又有酸根阴离子题3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是____________________________________________。

题/p>

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K＋、Cl－、OH－铁粉Ag题3)若将甲厂和乙厂的废水按适