人教版高中化学必修第一册第二章第三节第3课时物质的量浓度基础课课件

第3课时物质的量浓度(基础课)第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量素养目标1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。初高衔接知识点一物质的量浓度

溶质溶液

2．物质的量浓度单位体积物质的量cBmol/Lmol·L-1

1mol

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol·L-1

NaCl溶液是指此溶液中含有1mol

NaCl。 (

)(2)用100mL水吸收0.1mol

HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L-1。 (

)(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。 (

)(4)0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L-1。 (

)(5)从500mL2mol·L-1的NaCl溶液中，取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。 (

)×√××√2．关于1L0.1mol·L-1K2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

)A．溶液中K＋的数目为0.1NAB．溶液中K2SO4的质量为17.4gC．溶液中K＋浓度为0.1mol·L-1D．从溶液中取出10mL，所含K2SO4浓度为0.01mol·L-1√B

[溶液中K＋的数目为0.2NA,A错误；0.1molK2SO4的质量为17.4g,B正确；溶液中K＋的浓度为0.2mol·L-1,C错误；从溶液中取出10mL，浓度不变，D错误。]知识点二配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、______、______、________、量筒。2．容量瓶的结构与规格(1)容量瓶的结构与规格玻璃棒容量瓶胶头滴管温度容积50mL100mL250mL500mL1000mL(2)容量瓶的使用注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。②使用后应将容量瓶洗净、晾干。特别提醒

①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。3．配制——以配制100mL1.00mol·L-1

的氯化钠溶液为例0.1mol5.85g托盘天平药匙玻璃棒烧杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶1～2cm溶液的凹液面与刻度线相切4．用浓溶液稀释配制稀溶液浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为_________________________________________。c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)1．配制一定物质的量浓度NaCl溶液的过程示意图如下，需用到胶头滴管的是(

)A

B

C

D√D

[A．过程为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯；B．过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶；C．过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中；D．过程为定容、摇匀，当向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm处时，再改用胶头滴管加水至刻度线处。]2．实验室配制0.1mol·L-1的氯化钡溶液。第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解，配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码。(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具体方法是_________________________________________________________________________________。(3)第二阶段操作中，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1mol·L-1的BaCl2溶液。CFEDB左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡烧杯玻璃棒250mL容量瓶洗涤振荡定容摇匀知识点三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

mB或V偏大偏小(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积____，c____。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积____，c____。偏大偏低偏小偏高2．配制100mL1.00mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV①计算结果m＝5.85g，称5.9g偏大不变偏大②砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大③少量氯化钠粘在滤纸上偏小不变偏小④有少量液体溅出偏小不变偏小能引起误差的操作因变量cnV⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小⑦仰视不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小⑩装液的试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小1．下列配制的溶液浓度偏高的是(

)A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线√D

[A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，浓度偏高。]2．溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制480mL0.1mol·L-1的FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4固体7.3g________。(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。偏小偏小偏小(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。(8)定容时仰视刻度线________。(9)定容摇匀后少量溶液外流________。偏大偏大偏小偏小偏小无影响(10)容量瓶中原有少量蒸馏水________。(11)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。(12)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。无影响偏大偏小51．下列关于0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是(

)A．1L该溶液中含有0.10molBa2+B．该溶液中c(OH－)＝0.10mol·L-1C．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71gD．该溶液就是将17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得到的溶液随堂评估·知能落实√243题号15243题号1A

[1L溶液中含有0.10molBa2+，其质量为13.7g，故A正确，C错误；溶液中c(OH－)＝2×0.10mol·L-1＝0.2mol·L-1，故B错误；0.1mol的Ba(OH)2溶于1L水中所得到的溶液浓度小于0.1mol·L-1，故D错误。]52．(教材互鉴·鲁科必修第一册)4℃时，100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是(

)A．该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1B．该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液的体积为22.5L23题号14√B

[无法确定溶液的体积，无法计算物质的量浓度。]53．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(

)A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中23题号41√523题号41D

[选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，A错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，B错误；在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C错误；转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液的浓度，D正确。]5243题号1

√√5243题号1

243题号15．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________，溶液中Cl－的物质的量浓度为___________。(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为___________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。52mol·L-14mol·L-1250mL1mol·L-111.2L243题号1

5课时分层作业(十六)物质的量浓度题选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是(

)A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L-1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL√题/p>

题/p>

√题/p>

题/p>

√题/p>

题/p>

√

A

B

C

D题号135246879105．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需要用到的仪器是(

)√题

[实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体，还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)，还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。]题号135246879106．实验室欲配制500mL0.100mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是(

)A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0g氢氧化钠固体D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切√题/p>

题/p>

22.4g题2)将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。①该过程中玻璃棒的作用为______________。②在容量瓶上必须标明的是_____________(填序号)。a．容量b．刻度线c．温度d．压强e．物质的量浓度③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是_______________________________________________，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是______________________。搅拌和引流abc将溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差重新配制溶液题定容时应使用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。胶头滴管无影响题解析]

(1)锌离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.3mol·L-1，故硫酸锌的浓度为0.1mol·L-1，硫酸钾的浓度为0.2mol·L-1，根据钾离子浓度为0.7mol·L-1，故氯化钾的浓度为(0.7－0.2×2)mol·L-1＝0.3mol·L-1，用托盘天平称取氯化钾的质量为0.3mol·L-1×1L×74.5g·mol-1≈22.4g。题2)①溶解和转移过程均用到玻璃棒，作用是搅拌和引流。②容量瓶上必须标明容量、温度和刻度线，故选abc。③洗涤液中含溶质，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是将溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差；不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是重新配制溶液。④定容时应使用胶头滴管滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会无影响，只要定容操作准确，则溶液的体积准确，对浓度无影响。题选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．某试剂瓶上贴有标签“100mL1.0mol·L-1MgCl2

溶液”，对该试剂理解正确的是(

)A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2OB．若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2.0mol·L-1C．取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应D．取10mL该溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5mol·L-1√√题C

[该溶液中含有的微粒主要有Mg2+、Cl－、H2O，不含MgCl2，A错误；若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2×1.0mol·L-1＝2.0mol·L-1，B正确；取该溶液5.0mL，5.0mL溶液中氯离子物质的量n＝cV＝2.0mol·L-1×0.005L＝0.01mol，100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中银离子的物质的量n＝cV＝0.1mol·L-1×0.1L＝0.01mol，两者物质的量相等，因此两者恰好完全反应，C正确；取10mL该溶液加水10mL，由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积小于20mL，所以得到的MgCl2溶液的浓度大于0.5mol·L-1，D错误。]题号135246879109．有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是(

)A．配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶B．将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度C．对于一种稀溶液(密度按1g·mL-1计)，其质量摩尔浓度(mol·kg-1)与物质的量浓度(mol·L-1)在数值上相等D．分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应√题/p>

题号1352468791010．实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为______________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______________________________。②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、玻璃棒题2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________